高一化学问题 硫酸的密度和它的物质的量浓度有无计算公式

液面最浅的量筒中盛（硫酸）。

分析：由密度公式　ρ＝M / V　知，

在质量相等的条件下，密度越大，它的体积就越小。

由于　ρ硫酸＞ρ盐酸＞ρ水，所以体积关系是　V硫酸＜V盐酸＜V水　。

故答案是：250；

（2）配制的溶液含有的硫酸的物质的量是：0.25×1=0.25图ol，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.8五g/c图9）的体积是：

故答案是：19.6；C；

（9）配制步骤是：计算、量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、洗涤、定容，即③①④②，

故答案是：③①④②；

（五）检查容量瓶是否漏水的方法是：用右手食指顶住瓶塞，用h手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水，

故答案是：用右手食指顶住瓶塞，用h手拖住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则容量瓶不漏水；

（5）由于刚刚洗涤洁净的量筒内壁有有蒸馏水，量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低，

故答案是：偏低；

（Ⅱ）①不能用量筒溶解氢氧化钠，应该使用烧杯，操作错误，故①正确；

②用玻璃棒搅拌加速溶解，操作正确，故②错误；

③转移溶液到容量瓶中后，适当晃动容量瓶的操作，操作正确，故③错误；

④转移溶液必须用玻璃棒引流，操作错误，故④正确；

⑤眼睛与刻度线相平，图中操作错误，故⑤正确；

⑥最后摇匀容量瓶内的溶液操作，操作正确，故⑥错误；

符合题意的有：①④⑤

故答案是：①④⑤．

原

浓硫酸

溶液的体积＝溶液的质量/密度＝100/ρ

现在要将18mol/L的硫酸溶液稀释为9mol/L的溶液，即稀释为原溶液浓度的1/2，只要加入与原溶液相同体积的水即可，因此为100/ρ

选c，由公式可知，当质量一样，密度越大，体积越小，同为一千克，硫酸密度比水大，那么一千克硫酸比一千克水的体积要少，则固定体积的瓶子装得下一千克水也可装得下一千克硫酸

100g

18mol/L的

，体积V＝100/p毫升，由于p>1，几乎为1.8g/mL，所以体积肯定小于100mL

加水稀释到9mol/L，即

减半，即体积扩大为原来的2倍，则若不考虑液体混合时体积的变化，加水即为V，若考虑混合过程中体积的微小变化，加水也只需要略大于V，但斗肯定小于100mL

2、严格推算

设加水体积xmL，且稀释后的9mol/L的硫酸密度为d，且d<p，因为硫酸的密度随浓度的增大而增大

9mol/L=[(100g/pg/mL)*0.001L/mL*18mol/L]/[((100g+xmL*1g/mL)/dg/mL)*0.001L/mL]

处理上式，得到，x=200d/p-100

因为d<p，所以d/p就小于1，所以200d/P就小于200，再减掉100，所以x就小于100了

因为烧杯相同，所以底面积相同。因为液体质量相同，所以重力相同，对底面压力相同，所以压强相同

不能用pgh算，因为有2个变量（p和h）3种液体都不同，所以不能比

则需要98%硫酸的质量为22.8克/98%=23.265克，此硫酸的体积为23.265/1.84=12.64mL

所需水的体积为100*1.14-23.265=90.74克，即90.74mL

配制步骤：

往干烧杯中加入90.74mL蒸馏水，在搅拌状态下，将12.64mL98%的浓硫酸缓缓加入蒸馏水中，冷却后即得。

需要98%的硫酸的质量=100/98%=102克

98%硫酸的体积=102/1.84=55.46毫升

水的质量=500-102=398克

水的体积=398毫升

等体积，则3p%的硫酸质量更大

若等质量混合，则q=2p

所以，3p>q>2p