乙酸乙酯实验中防止倒吸的原因

楼上答得不专业最简单的办法是蒸馏，二者沸点差挺多，蒸馏可以直接分离；其次是加水，乙酸乙酯不溶于水会分层，在水相上层，乙酸溶于水在水相，分液可分离；但是又还要把乙酸从水相分离出来，结果还是需要做蒸馏。。。

注意此时不能加像氢氧化钠一样的强碱，这会使生成的乙酸乙酯水解，所以这里只能加碱性较弱的碳酸钠溶液。乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。

即：试剂:饱和的碳酸钠溶液

操作:分液...即将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

步骤：

①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液，震荡、静置，此时发生分层现象（上层乙酸乙酯，下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液），用分液漏斗分离出乙酸乙酯。

②蒸发下层的混合液体，使乙醇蒸发出来。

③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3），因为乙酸钠易发生水解

CH3COONa

+

H2O

=

CH3COOH

+

NaOH

蒸馏不断分离出乙酸。（由于乙酸的不断蒸发，使得反应能够不断向右进行，

此处用到勒夏特列原理）

方程式：

2CH3COOH

+

Na2CO3

=

2CH3COONa

+

CO2↑

+

H2O

CH3COONa

+

H2O

=

CH3COOH

+

NaOH

（1）先加入饱合碳酸钠溶液，分离出乙酸乙酯（因为实验室制取乙酸乙酯时就是将产物通入饱合碳酸钠溶液中的，乙酸乙酯在溶液上层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，溶解在溶液中，乙醇与水互溶）。

（2）分离出乙酸乙酯后加热剩余溶液，分离出乙醇（因为乙醇的沸点远比盐的低）

（3）再加入足量硫酸溶液，反应后，加热分离出乙酸（因为硫酸与盐的沸点要高很多，乙酸与乙醇都易挥发

）

乙酸乙酯的性质：

乙酸乙酯属于酯类,不溶于水,比水轻.与饱和碳酸钠溶液分为两层,上面一层民乙酸乙酯.

2.分离互不相溶的两种液体:

把制得的乙酸乙酯分离出来的方法---分液

仪器---分液漏斗

操作---将混合液倒入分液漏斗>静置>放出下层液体>从上口倒出上层液体.

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后

加热（可以控制实验）。

乙酸和乙醇的酯化反应制乙酸乙酯的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH〈△浓H2SO4〉CH3COOCH2CH3+H2O

再往混合溶液中加入10毫升的氯化钠溶液（将乙酸乙酯与过量碳酸钠分离），转入分液漏斗，即可看到分层现象，上层为酯

分离得到酯层，加入适量无水硫酸镁除水和乙醇，过滤即可得到较纯的乙酸乙酯

因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的

液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液

中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸。

另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果。 CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下) CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)

2.用盛Na2CO3饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯，一方面中和蒸发出来的CH3COOH、溶解蒸发出来的乙醇；另一方面降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离。即：吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，易分层析出。

3.导管末端不能插入到Na2CO3饱和溶液中，以防倒吸回流现象的发生。

4.加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾。

5.装置中的长导管起导气兼冷凝作用。

6.充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。