世界上毒性最强的化学物品是什么

不可以的。

红汞

1 物质信息

中文名称：汞溴红

中文别名：2,7-二溴-4-羟汞基荧光红双钠盐；红汞；

英文名称：2',7'-dibromo-4'-(hydroxymercurio)-fluorescei disodium salt；2,7-dibromo-4-hydroxymercurifluoresceine disodium salt；asceptichrome；aseptichrome；chromargyre；disodium 2',7'-dibromo-4'-(hydroxymercury)fluorescein；disodium 2,7-dibrom-4-hydroxy-mercuri-fluorescein；domf；flavurol；fluorochrome；gallochrome；gynochrome；merbromin

CAS：129-16-8

EINECS号：204-933-6

分子式：C20H8O6Br2Na2Hg

分子质量：750.65

2 抑菌作用

汞溴红是最古老的有机汞防腐药，它只有抑菌作用。

与早期的假设相反，它是通过烧伤的或其他易吸收的表面吸收的。1968年Schippen报道，在13个有较大的脐突出的新生婴儿中有6例致死病例，2例幸免，但中毒症状明显，血尿中汞的浓度高，他们都用过汞溴红。组织学上没有可见的汞中毒迹象，但各器官中汞的浓度相当高。作者认为3例死亡确是汞溴红中毒，症状出现的规律极相同，在处理的第二天出现严重的皮疹，并且在以后几天中不断恶化，可见尿呈浅红色(可能是汞溴红引起的)，在第三日出现硬化症，第四日出现进行性少尿症，第3～5日由于中枢神经系统症状而死亡。

1977年Frogen等报道了13例脐疝用硫柳汞治疗的情况，有10例婴儿死亡，取了其中6例的新鲜的用福尔马林固定的组织作检查，发现硫柳汞也能使血液和器官中汞的浓度大大超过成人和胎儿的最大中毒量。因此，现在无论是汞溴红还是硫柳汞，都不认为是大的脐疝保守疗法的可选药物。

3 临床研究

Weber报道有l例37岁的烧伤病人(烧伤面积达体表面积的50%)采用Grob法处理(2%汞溴红、5%鞣酸和10%硝酸银)，在处理的第六日病人的尿呈粉红色，到第八日逐渐出现活动失调、精神错乱、昏迷和体温下降，于第十日因呼吸衰竭死亡。他的尿汞浓度达到2.17mg/L，到第九日达到1.25mg/L。因而作者认为，不要再用汞溴红处置烧伤。Camarasa报道1例男性鱼贩用汞溴红消毒他的伤口后，出现严重的局部损伤周围性疹，几小时内扩散到全身，由于出现面部红斑样、水肿样和疱疹样以及喉部水肿，而使病情进一步恶化。因为汞溴红的反应太剧烈，所以没有再用2%的汞溴红作皮肤接触试验。

此外，还报道2个类似的例子。因此，对汞溴红反应剧烈的病人作皮肤接触试验时，应十分谨慎。

4 成品药物

红药水

其溶液通常称红药水，内含红汞2%。以其解离出汞离子而起杀菌作用。防腐作用较弱、刺激性小。可用于皮肤、小创面消毒，不可与碘酊同时涂用。红汞会与碘反应生成有毒的碘化汞.过多的话,会造成汞中毒。

红汞，汞溴红。结构：2,7-二溴-4-羟基汞荧光黄素二钠，化学式：C20H8O6Br2HgNa2。医药上是外用消毒剂。其2%的水溶液，俗称红药水，适用于表浅创面皮肤外伤的消毒。它的汞离子解离后与蛋白质结合，从而起到杀菌作用，对细菌芽孢无效，防腐作用较弱，不易穿透完整皮肤。但对皮肤的刺激较小。但是不能与碘酒同时使用。因作用差已少用。可用荧光黄经溴化后，与乙酸汞作用，再溶于氢氧化钠中，经浓缩、干燥而得。

氢碘酸（Hydroiodic Acid），分子式为HI，分子量为127.9124。

是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈 *** 性气味，易溶于水。

基本介绍中文名 ：氢碘酸 英文名 ：Hydroiodic Acid 别称 ：碘化氢 化学式 ：HI 分子量 ：127.9124 CAS登录号 ：10034-85-2 EINECS登录号 ：233-109-9 熔点 ：-50.8℃ 沸点 ：127℃ 水溶性 ：易溶于水 密度 ：1.96g/cm3 外观 ：无色气体 闪点 ：无意义 套用 ：分析试剂、还原剂、合成碘化物 安全性描述 ：S26 S45 S36/S37/S39 危险性符号 ：S26 S45 S36/S37/S39 危险性描述 ：R34 危险品运输编号 ：UN 1787 8/PG 2 主要成分 ：含量 57.0% pH值 ：1 MDL号 ：MFCD00011347 PubChem号 ：24864717 饱和蒸气压 ：53.32kPa（-48.3℃） 临界温度 ：150 临界压力 ：8.3MPa 分子标称质量 ：128 Da 分子平均质量 ：127.9124 Da 物理性质,化学性质,危险性,应急措施,急救措施,消防措施,泄漏处理,处置储存,接触要求,废弃处置,稳定性,运输信息,合成方法,主要用途,安全信息,计算化学数据, 物理性质 碘化氢的水溶液称“氢碘酸”，是强酸。化学式 HI，分子量127.91。 无色气体、浅黄色液体或团状物固体。有强烈的 *** 味。熔点为-50.8℃，沸点为-35.38℃，相对密度5.660（气）、2.85-4.7（液），折光率为1.46616。在空气中与水蒸气形成白色酸雾，极易溶于水并放出大量热，生成氢碘酸。微溶於乙醇。不稳定，受热见光会分解为碘和氢气。300℃以上明显分解。其恒沸溶液为无色或浅黄色发烟液体，沸点127℃，相对密度为1.7015，强酸（0.1 mol·L -1 氢碘酸溶液解离度可达95%），碘化氢在有机溶剂中溶解度比在水中弱得多，表现为非电解质或弱电解质，在吡啶中的电离常数为3×10 -3 。 空气中易分解为碘和氢。有强还原性，是氢卤酸中还原性最强者，可被Cl 2 、Br 2 、浓硫酸氧化游离出碘。常温下被空气氧化，能被浓硝酸、浓硫酸所氧化。与多数金属反应生成相应的碘化物和氢气。 化学性质 1、有强烈的 *** 味，有腐蚀性：其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用，能引起灼伤。同盐酸一样；不慎溅入眼睛，立即用大量水冲洗15 min。皮肤接触立即用大量水冲洗。误服立即漱口。急送医院救治。属于强酸，完全电离 2、具有 还原性，但比碘化氢气体弱 。 例如：碘化氢气体可将硫蒸气还原为硫化氢： 2HI(g)+S(g)→H 2 S+I 2 而氢碘酸反而可由碘单质氧化氢硫酸得到： H 2 S(aq)+I 2 →2HI(aq)+S （因为反应H 2 O(l)+HI(g)→H 3 O + (aq)+I - (aq)剧烈放热，导致平衡2HI+S⇌H 2 S+I 2 向碘化氢移动） 氢碘酸与氟、钾、硝酸、氯酸钾等强氧化剂剧烈反应。 危险性 危险性类别：高 危险特性：暴露在空气中可发生氧化反应。与氟、钾、硝酸、氯酸钾等剧烈反应。对大多数金属有强腐蚀性。 有害燃烧产物：碘化氢。 健康危害：有强腐蚀作用。其蒸气或烟雾对眼睛、皮肤、黏膜和呼吸道有强烈的 *** 作用。 燃爆危险：该品可燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 应急措施 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 消防措施 灭火方法：用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。小火可用干燥砂土闷熄。 泄漏处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。 处置储存 操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。包装要求密封，不可与空气接触。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 接触要求 职业接触限值 中国MAC（mg/m 3 ）：未制定标准 前苏联MAC（mg/m）：未制定标准 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准 工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其烟雾时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或空气呼吸器。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴氧气呼吸器。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护：工作现场禁止吸菸、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 废弃处置 废弃处置方法：处置前应参阅国家和地方有关法规。中和、稀释后，排入废水系统。 稳定性 稳定性：弱，极不稳定，产生HI的反应为可逆反应 禁配物：碱类、强氧化剂、氨、活性金属粉末、空气。 避免接触的条件：光照、空气。 运输信息 UN编号：1787 包装类别：O52 包装方法：玻璃瓶或塑胶桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；安瓿瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑胶瓶或金属桶（罐）外普通木箱。 运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 合成方法 1、将碘和赤磷分别缓慢地加入到盛有水的反应器中，在搅拌下进行反应，把反应溶液过滤后，将滤液进行蒸馏，收集125～130℃的馏分。制得57%氢碘酸溶液，加入蒸馏水，得含量合格的试剂。若有游离的I 2 存在，在蒸馏前，先加水稀释，加热至沸，再加入50%次磷酸，直到碘的颜色消失，再进行蒸馏，即可。 2、用红磷、水及碘制取碘化氢的浓溶液。在耐高温的蒸馏瓶中加入100gI 2 ，10mLH 2 O。蒸馏瓶颈依次与充满玻璃棉的管和装有少量水的洗瓶相通，最后为吸收HI与装有50～60mL水的容器相通。该容器用冷水冷却。将5g红磷在研钵中与10mL水仔细研磨，将所得悬浮物移入滴液漏斗。漏斗安装在蒸馏瓶的支口上，小心滴下1滴磷悬浮物，待强烈反应后，缓慢滴加其余悬浮液（过快加入会引起爆炸）。当HI排出速度减慢时，可稍加热反应器。产量70g，按碘计产率70%。制碘化氢气体，可用强脱水剂与浓氢碘酸溶液。在耐高温玻璃制成武兹烧瓶中，加入P 2 O 5 ，同时用冷水冷却烧瓶。然后经滴液漏斗滴加HI溶液，此时可逸出均匀碘化氢气流。 主要用途 1、用作分析试剂，如有机分析中测定甲氧基与乙氧基。溶解碱土金属硫酸盐及碘化汞。作还原剂，还用于碘化物的制备； 2、测定硒、甲氧基、乙氧基的分析试剂以及某些物质的溶剂； 3、还原剂（单独使用或与红磷一道使用），还原烯基矽醚，从α-三甲矽基环氧化合物合成α-三甲矽基酮。分裂醚。使多环酮或酚环化成多环芳烃； 4、用于合成碘化物、杀菌剂及用作药物原料； 5、有机碘化物的制造、通用试剂、医药用中间体；用作分析试剂，也用于碘化物的制备。 安全信息 危险运输编码：UN 1787 8/PG 2 危险品标志：腐蚀 安全标识：S26S45S36/S37/S39 危险标识：R34 安全说明: S9：保持容器在一个有良好通风放的场所。 S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。 S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最带去产品容器标签）。 S36/37/39：穿戴合适的防护服、手套并使用防护眼镜或者面罩。 计算化学数据 1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.9 2、氢键供体数量：0 3、氢键受体数量：0 4、可旋转化学键数量：0 5、互变异构体数量：无 6、拓扑分子极性表面积：0 7、重原子数量：1 8、表面电荷：0 9、复杂度：0 10、同位素原子数量：0 11、确定原子立构中心数量：0 12、不确定原子立构中心数量：0 13、确定化学键立构中心数量：0 14、不确定化学键立构中心数量：0 15、共价键单元数量：1

磷酸胆碱是有轻微鱼臭。具潮解性的粉状产品。

产品名称: 磷酸胆碱

英文品名：choline chloride O-(dihydrogen phosphate)

英文别名：phosphorylcholineN,N,N-trimethyl-(phosphonooxy)ethanaminiumN,N,N-trimethyl-2-(phosphonooxy)ethanaminium chloride

CAS号:107-73-3

分子结构:

磷酸胆碱

分子式: C5H15NO4P.Cl

分子量: 219.6037

性状：粉状产品

(1).有轻微鱼臭。具潮解性。

(2).白色结晶或结晶性粉末。极易溶于水。

(3).10%水溶液的pH为4.8～5.0。

(4).几乎不溶于苯、氯仿、乙醚。溶于甲醇，微溶于乙醇、丙酮。

(5).晶体稍带三甲胺臭气。

质量指标：粉状产品

1．含量 ≥97%

2．10%溶液性状无色，几乎透明

3．氯化物(以Cl计) ≤0.011%

4．熔点 200--205°C

5．砷(以As2O3计) ≤4.Oμg/g

6．重金属(以Pb计) ≤20μg/g

7．干燥失重(110°C，3h) ≤0.5%

8．总磷酸 47.2%～49.3%

相当于磷酸胆碱 97.0%～101.2%

毒性：1.LD50 7.72g/kg(小鼠，经口)。

2．ADI不作限制性规定(FAO/WHO，2001)。

用 途: 1、用于胞二磷胆碱生产原料。

2、用于药品磷酸胆碱胶囊及注射剂的原料。

3、酿造制品的品质改良剂。胆碱酸与有机碱反应生成的盐类，具有鲜味，故可作调味剂。添加于合成清酒，可具有酿造酒的醇味。能稳定氨基酸及其他酒质成分。使用限量GB 2760-96：肉制品1g/kg；果蔬脱皮。

一、"荧光粉"发光的启示

为了弄清荧光粉的化学成分，我们首先想到了荧火虫的发光，荧火虫的发光原理主要有以下一系列过程。

成光蛋白质＋成光酵素含氧成光蛋白质（发出绿光）

含氧成光蛋白质＋H2O成光蛋白质

这就是荧火虫为何能持续发光，并且光亮一闪一闪的原因，值得注意的是，荧火虫所发出的绿光是一种"冷光"，其结果转化率竟达97%。

其次，我们又注意了发光塑料的发光，发光塑料主要是在普通塑料中掺进一些放射性物质，如14C、35Sr、90Sr及Na、Th和发光材料ZnS、CaS这些硫化物在放射光线的照射下，被激发而射出可见光（冷光）。

荧光粉的化学成份由模糊的硅酸盐、钨酸盐，单一的元素Ba、Sr最后深化到标准的化学式，其化学组成为：

类别

化学式

颜色

密 度

红 粉

Y2O3：Eu

白

5.1±0.2

绿 粉

CeMgL11O19：Tb

白

4.2±0.2

蓝 粉

BaMgAl10O17：Eu

白

3.7±0.2

双峰蓝粉

BaMgA10O17：（Eu、Mn）

白

3.8±0.2

上转化荧光粉，即红外线激发荧光粉的成分为：

化学组成：YErYbF3

外 观：白色无机粉末

晶粒尺寸：30nm

激发波长：980nm

发光颜色：绿光

特 性：透光率较高，有较高的耐溶剂、耐酸碱性能

应对荧光粉危害的几种方法

由于荧光粉在充入日光灯管过程中，含有较多量的Hg，因此其危害的主要来源就是其散发的Hg蒸气，权威资料显示：

汞蒸气达0.04至3毫克时，会使人在2至3月内慢性中毒；达1.2至8.5毫克量，会诱发急性汞中毒，如若其量达到20毫克，会直接导致动物死亡。

汞一旦进入人体内，可很快弥散，并积累到肾、胸等组织和器官中，慢性汞中毒会导致精神失常，植物神经紊乱，急性症状常头痛、乏力、发热、口腔及消化道齿龈红肿酸痛，靡烂出血，牙齿松动等，部分皮肤红色斑、丘疹，少数肾损害，个别肾疼、胸痛，呼吸困难，紫绀等急性间质性肺炎。

汞如若保管和处置不当，还会对生态环境造成巨大危害，它以各种形态进入环境中，直接污染土壤、空气和水源，再通过食物链进入人体，危害着人们的健康生活，因此绝对不能将日光灯管碎片随处丢弃。

如果室内日光灯管碎裂了，可用碘1克/立方米加酒精后薰蒸或直接用1克/立方米碘分散于地面置8－12小时，这样挥发或升华的碘与空气中的汞生成难挥发的碘化汞（Hg+I2＝HgI2）。用以降低汞蒸气的浓度，还可用5%－10%的三氯化铁或10%的漂白粉冲洗被污染的地面。

水银就是汞，是一种特殊的金属。说特殊，就是在常温下是液态。它的密度大（13.6），洒在地上成细小的珠状，并会四周散开。汞还易挥发成蒸气，蒸气有剧毒。发现汞洒落后要开窗通风，并把地上扫干净，然后洒些硫磺与之反应成无毒的物质。汞蒸气中毒是慢性的，潜伏期较长。

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汞 这是一个多义词，请在下列义项中选择浏览(共2个义项)：

化合物

中药

汞 - 化合物 锁定

汞是化学元素，俗称水银，亦可写作銾，化学符号Hg，原子序数80，是种密度大、银白色、室温下为液态的过渡金属，为d区元素。常用来制作温度计。在相同条件下，除了汞之外是液体的元素只有溴。铯、镓和铷会在比室温稍高的温度下熔化。汞的凝固点是摄氏−38.83 °C（−37.89 °F；234.32 K），沸点是摄氏356.73 °C（674.11 °F；629.88 K），汞是所有金属元素中液态温度范围最小的。

汞在全世界的矿产中都有产出，主要来自朱砂（硫化汞）。摄入或吸入的朱砂粉尘都是剧毒的。汞中毒还能由接触可溶解于水的汞（例如氯化汞和甲基汞）引起，或是，吸入汞蒸气或者食用被汞污染的海产品或吸食入汞化合物引起中毒。

汞可用于温度计、气压计、压力计、血压计、浮阀、水银开关和其他装置，但是汞的毒性导致汞温度计和血压计在医疗上正被逐步淘汰，取而代之的是酒精填充，镓、铟、锡的合金填充，数码的或者基于电热调节器的温度计和血压计。汞仍被用于科学研究和补牙的汞合金材料。汞也被用于发光。荧光灯中的电流通过汞蒸气产生波长很短的紫外线，紫外线使荧光体发出荧光，从而产生可见光。

基本信息

中文名称

汞、水银

外文名称

Mercury

元素符号

Hg

相对原子质

200.59

危险性

慢性剧毒

原子半径

150(171) (计算值)/pm

原子体积

14.82cm³/mol

电子构型

Xe4f(14) 5d(10) 6s²

离子半径/Å

1.02

共价半径/Å

1.49

CAS号

7439-97-6

目录

1基本简介

2发现历史

3物理性质

4化学性质

5化合物

6毒性

7应用领域

8制备方法

9注意事项

10相关法规

折叠基本简介

汞是地壳中相当稀少的一种元素，含量只有0.08ppm。因为汞的化学性质，它不易与地壳主量元素成矿，所以考虑到汞在普通岩石中的含量，汞矿中的汞是极为富集的。品位最高的汞矿有2.5%的质量是汞，即使品位最低的也有0.1%，是地壳中含量的12000倍。汞罕见于金属单质，常见于朱砂、氯硫汞矿、硫汞锑矿和其他矿物，其中以朱砂最为常见。汞矿一般形成于非常新的造山带，这里高密度的岩石被推至地壳。汞矿常见于温泉和其他火山地区。

大约世界上50%的汞来自西班牙和意大利，其他主要产地是斯洛维尼亚、俄罗斯和北美。朱砂在流动的空气中加热后其中的汞可以还原，温度降低后汞凝结，这是生产汞的最主要的方式。

1554年，人们发明了用汞从银矿中提取银的混汞法（Patio Process）。从1558年开始，汞成为了西班牙和它的美洲殖民地的重要资源。混汞法被广泛用于新西班牙和秘鲁的银矿。起初，西班牙王室在阿尔马登的矿负责提供所有殖民地所需的汞。后来人们在美洲发现了汞矿。在1953年秘鲁的万卡韦利卡地区发现汞矿之后的三个世纪中，该地区开采了超过十万吨汞。混汞法和之后发明的盘内汞化法（Pan-amalgamation）对汞有巨大需求，以便提取银矿中的银，这种情况一直持续到19世纪晚期。

意大利、美国和墨西哥的汞矿曾经供给了全世界大部分的汞，现在这些矿已被完全开采。在斯洛文尼亚和伊德里亚和西班牙的阿尔马登，汞矿因为汞的价格下跌而被关闭。内华达的麦克德米特是美国最后一个汞矿，于1992年关闭。汞的价格波动十分剧烈，在2006年一个76磅（34.46千克）烧瓶的汞价格是650美元。

朱砂在空气流中被加热，发生如下反应：HgS + O2 → Hg + SO2 然后凝结蒸汽以提取汞。

2005年，中国是出产汞最多的国家，占全球市场的三分之二，吉尔吉斯斯坦次之。其他国家被认为从一些未被记录的来源产出了汞，比如电解炼铜的过程和对废水的提炼。

欧盟的指令要求到2012年紧凑型荧光灯变成强制性要求。这一点促使中国重新开采朱砂矿以满足制造紧凑型荧光灯对汞的需求。于是汞对环境的影响又成为了关注的焦点，尤其是南方的佛山、广州等城市和西南的贵州省。

废弃的汞矿往往有成堆的有害的朱砂的煅烧灰。从这些地方流过的水是很大的生态破坏的来源。旧的汞矿可能可以重建以再利用。1976年，加州的圣塔克拉拉郡购买了历史上的阿尔马登汞矿，在进行了深入的安全和环保分析之后，郡政府在原来的汞矿上面建立了一座公园。

折叠发现历史

在公元前1500年的古埃及墓中人们就找到了汞的存在。

在古代中国，汞被认为可以延长生命，治疗骨折和保持健康，尽管人们现在已经知道汞会导致严重的健康损害。据史记记载，秦始皇的陵墓中以汞为水，流动在他统治的土地的模型中。秦始皇死于服用炼金术士配制的汞和玉石粉末的混合物，汞和玉粉导致了肝衰竭，汞中毒和脑损害，而它们本来是为了让秦始皇获得永生的。中国古代妇女还曾经采用口服少量汞的方式进行避孕。

古希腊人曾将汞用于油膏中，古埃及人和古罗马人把它加入化妆品中，但有时这样的化妆品会导致脸部变形。在玛雅文明的大城市拉玛奈中，人们在一个中美洲球场里的记号下面发现了一池子的水银。在公元前500年左右的，汞已经用于制造与其他金属的合金了。

18世纪和19世纪中汞用来将做毡帽的动物皮上的毛去掉，这在许多制帽工人中导致了脑损伤。在盘尼西林出现以前，水银也曾一度用于治疗梅毒。

炼金术士认为汞是形成其他所有金属的第一物质。他们认为不同的金属可由汞中包含的不同质量和含量的硫来生成。最纯的金属是金，而人们需要汞来实现不纯的金属（基础金属）到金的转变，这种转变也是很多炼金术士的目标，18世纪初，包括艾萨克·牛顿在内的许多著名科学家都相信水银可以被转化为黄金。现代化学中，Hg是汞的符号，它来自人造的拉丁词hydrargyrum，其词根来自希腊语Ύδραργυρος（hydrargyros），这个词的两个词根分别表示“水”（Hydro）和“银”（argyros），由于汞与水一样是液体，又像银一样闪亮。在西方，人们用罗马神墨丘利来命名汞，墨丘利以他的速度和流动性著名。汞也与水星有关，天文学中水星的符号就是炼金术士给汞的符号“☿”；而英语中水星和汞的名称也相同。炼金术在梵文中叫Rasavātam，意思是“汞的方式”。汞是唯一一种炼金术士给的名字变成现在常用的名称的金属。

自从两千五百年前从西班牙的阿尔马登开始采汞矿以来，它和意大利的阿米塔山和现在的斯洛文尼亚的伊德里亚一直是主要的汞矿来源，直到19世纪末发现了新的汞矿。

折叠物理性质

汞导热性能差，而导电性能较佳。对于d区金属而言，汞的沸点非常低。对于这个性质的完整解释需要非常深入量子物理的领域，但是可以简述如下：汞的核外电子排布很特别，电子填满了所有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亚层。由于这样的电子排布强烈地阻止汞原子失去电子，所以汞的性质与稀有气体类似，会形成弱的分子间作用力，以至于固体非常容易熔化。6s亚层的稳定性是源于全满的4f亚层。f亚层会微弱地屏蔽原子核的电荷，这些电荷会增加原子核对6s亚层的库仑引力。缺少填满的内层f亚层是镉和锌沸点相对高的原因，尽管这两种金属还是很容易熔化的，而且它们的沸点也是非常低的。另一方面，在元素周期表中紧邻汞的左边的金，原子中比汞原子少一个6s电子。金原子中的电子就容易失去和在各个金原子中共用并形成比较强的金属键。

汞曾经作为电学测量标准。像西门子电阻单位就是在1860年订定，以汞柱电阻来计算的电阻单位。1884年在巴黎的国际会议中，曾定义“法定欧姆”（legal ohm）是摄氏零度下，长度106公分，截面积为一平方毫米水银柱的电阻，但现今的欧姆已不用上述的定义。

商业上有关汞的交易，通常以一烧瓶的容量为单位，约重34.5公斤。

汞容易与大部分普通金属形成合金，这些汞合金统称汞齐。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层，所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。

折叠化学性质

汞不与大多数的酸反应，例如稀硫酸；但是氧化性酸，例如浓硫酸、浓硝酸和王水可以溶解汞并形成硫酸盐、硝酸盐和氯化物。与银类似，汞也可以与空气中的硫化氢反应。汞还可以与粉末状的硫反应，这一点被用于处理汞泄露以后吸收汞蒸气的工具里（也有用活性炭和锌粉的）。汞具有恒定的体积膨胀系数，其金属活跃性低于锌和镉，且不能从酸溶液中置换出氢。一般汞化合物的化合价是+1或+2，+4价的汞化合物只有四氟化汞而+3价的汞化合物不存在。

汞有七种稳定的同位素，其中最丰富的是Hg-202（29.86%），寿命最长的放射性同位素是Hg-194（半衰期444年）和Hg-203（半衰期46.612天）。Hg-199和Hg-201是最常用的核磁共振原子核，它们的自旋分别是1⁄2和3⁄2。

折叠化合物

汞主要有两种氧化态，+1价和+2价。更高的氧化态不常见，在极不寻常的条件下也能产生，比如四氟化汞HgF4.

+1价汞的化合物

与同组的锌和镉不同的是，汞一般通过金属键形成简单稳定的化合物。大多数+1价汞的化合物是反磁性的，并且形成二聚离子Hg22+。稳定化合物包括盐酸盐和硝酸盐。+1价汞的络合物可以与强络合剂反应，例如硫离子和氰根离子等，发生歧化，生成Hg2+和单质汞。氯化亚汞，又名甘汞，无色固体，化学式为Hg2Cl2，原子的连接方式为Cl-Hg-Hg-Cl.它是电化学中的一种标准物质，有时还在医学中被应用。它可与氯气反应生成氯化汞。氢化亚汞，无色气体，化学式为HgH，其中没有汞-汞键。汞原子易于与自身结合，形成多原子分子。线性的汞原子链在中心，形成带正电的集团。例如Hg32+(AsF6-)2.

+2价汞的化合物

+2价是汞最常见的氧化态，也是自然界中非常重要的一种。汞的四种卤化物都存在。+2价汞离子与其他配合体形成正四面体的配合物，但是与卤素形成线性的配合物，与银离子类似。最常见的是氯化汞（又称氯化高汞，升汞，氯化汞(II)）,一种易升华的白色固体，是腐蚀性极强的剧毒物品。氯化汞通常形成正四面体的配合物，例如HgCl42-。

氧化汞是汞的主要的氧化物，汞与高温空气长时间接触后产生。氧化汞加热至近400 °C会分解成汞和氧气。约瑟夫·普里斯特利早期制造纯氧时曾应用这一反应。与金和银的情况类似，人们对汞的氢氧化物了解较少。 汞很软，但是可以与较重的氧族元素形成稳定的衍生物。其中非常突出的是硫化汞，HgS。硫化汞在自然界中以辰砂矿的形式出现，是一种非常好的朱红色素，常用于印泥。朱砂也是一种矿石中药材，也是道士炼丹的一种=常用材料。与硫化锌一样，硫化汞也有两种晶体，红色的立方体和黑色的混杂硫化锌的晶体。硒化汞(HgSe)和碲化汞(HgTe)被已知存在，它们和其他一些衍生物，例如半导体碲化汞镉和碲化汞锌，都是很好的探测红外线的材料。

+2价汞的盐可与氨形成一系列的衍生物，包括米隆碱(Hg2N+)，一维的高聚物 ((HgNH22+)n)，易溶的白降汞（[Hg(NH3)2]Cl2）。奈斯勒试剂，碘化汞钾，仍有时被用来测试氨的存在，因为氨容易于其反应形成深色的米隆碱的碘盐。

雷酸汞是一种广泛应用的烈性炸药，用于早期的雷管，但目前已被更稳定的起爆药所代替。

更高价的氧化态

高于+2价的氧化态而非离子形态的汞极为罕见。在羟汞化反应中可能会有一种中间产物是环状的有3个取代基的+4价汞离子。2007年，+4价汞的氟化物被合成出来。20世纪70年代曾有人声称合成出了+3价汞的化合物，但是现在普遍认为这是假的。

有机汞化合物

在历史上有机汞化合物很重要，但是在西方世界几乎没有工业价值。+2价的汞盐是极少的能直接与芳香环反应的简单的金属复合物。有机汞化合物总是2价的，配位数一般是2，形成直线型化合物。与有机镉和有机锌的化合物不同，有机汞不与水反应。有机汞一般形成HgR2或HgRX，前者多易挥发而后者多为固体。其中R是芳基或烷基，X一般是卤素或乙酸根。甲基汞表示一系列化学式为CH3HgX的化合物。甲基汞危害非常大，经常在被污染的河流或湖泊中。甲基汞会导致生物甲基化作用。

实验发现在电弧中惰性气体可以与汞蒸气发生相互作用（并未真正发生化学反应）。这些包合物（HgNe、HgAr、HgKr和HgXe）以范德华力相连。

折叠毒性

纯汞有毒，其化合物和盐的毒性多数非常高，口服、吸入或接触后可以导致脑和肝损伤，故今天的温度计大多数使用酒精取代汞，但因其精确度高，一些医用温度计仍然使用汞。

在标准气温和气压下，纯汞最大的危险是它很容易氧化而产生氧化汞，氧化汞容易形成小颗粒从而加大它的表面积。

虽然纯汞比其化合物的毒性低，但它依然是一种很危险的污染物，因为它在生物体内会形成有机化合物。

最危险的汞有机化合物是二甲基汞[(CH3)2Hg]，仅数微升接触在皮肤上就可以致死。

硫化汞是毒性较低的化合物。

汞可以在生物体内积累，很容易被皮肤以及呼吸道和消化道吸收。水俣病是汞中毒的一种。汞破坏中枢神经系统，对口、粘膜和牙齿有不良影响。长时间暴露在高汞环境中可以导致脑损伤和死亡。尽管汞沸点很高，但在室内温度下饱和的汞蒸气已经达到了中毒剂量的数倍。

因此在操作汞时要特别小心。盛汞的容器要特别防止它溢出或蒸发，加热汞或者受热易分解的汞化合物时，一定要在一个通风和过滤良好的罩子下进行。此外，有些汞的化合物即使不受热也会自动还原为纯汞，而纯汞则会蒸发，这往往会被忽视。

如果汞洒出来（例如一些温度计或者荧光灯里的汞），就需要特别的处理步骤来吸收洒出的汞和避免接触。常用的操作包括把小的液滴聚拢在坚硬的物体表面以便合成大的液滴，这样可以方便用滴管清除；也可以轻柔地把洒出的汞推进一次性的容器。吸尘器和扫帚不能使用，它们会造成汞的扩散。物理清除之后，可以在被汞污染的区域喷洒硫磺粉、锌粉或其他易与汞在室温下形成合金的粉末，然后再收集反应物并妥善处理。在清理过汞以后，再试图清理多孔的表面和衣服里残存的汞的效果就很差了，所以一般这些物品洒上汞以后应该扔掉。

汞可以导致急性和慢性的中毒。

在污染严重的地区，汞可能会随雨水落下。大气中大部分的汞来自东亚。

门冬酰苯丙氨酸甲酯

aspartame (aspartuyl phenylalanine methyl ester)

别名 甜味素、阿斯巴甜、apm

分子式 c14h18o5n2

性状 白色结晶粉末，无臭，有强甜味，甜味近似蔗糖，甜度为蔗糖的150～200倍，甜味阈值为0.001%～0.007%。可溶于水，25℃时的溶解度为10.20%。在甲醇、乙醇中的溶解度分别为3.72%和0.26%。在水溶液中易水解。在酸性条件下分解成单体氨基酸，在中性或碱性时可环化为二酮哌嗪，温度升高，反应速度加快。0.8%溶液的ph约4.5～6.0。

用途 甜味剂、增味剂

使用方法

1. 美国、日本及欧洲一些国家允许用于麦片、口香糖、粉末饮料、碳酸饮料、碳酸果汁饮料、酸乳、腌渍物及用作餐桌甜味剂，但因其容易分解，在焙烤、油炸食品及酸性饮料中的应用受到限制。若用于需高温灭菌处理的制品，应控制加热时间不超过30s。

2. 本品在ph4.2左右最稳定。

3. 与甜蜜素或糖精混合使用有协同增效作用。

对酸性水果香味有增强作用。

fao/who(1984)规定：可用于甜食，用量0.3%；胶姆糖1%；饮料0.1%；早餐谷物0.5%；配制适用于糖尿病、高血压、肥胖症、心血管症的低糖、低热量的保健食品，用量视需要而定。

用量 可按正常生产需要适量用于在各类食品中（罐头食品除外）。添加本品之食品应标明“苯丙酮尿症患者不宜使用”。

毒性

ld50 小鼠口服10 000mg/kg(bw)。

gras fda-21cfr 172.804。

adi 0～40mg/kg(fao/who，1994)。

4. 代谢 本品进入机体内很快就分解为苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇，经正常途径代谢，排出体外。

··············································环已基氨基酸钠等均有致癌作用。

··············································· 乙酰磺胺酸钾

acesulfame potassium（acesulfame k）

别名 安赛蜜、双氧哑噻嗪钾

编码 gb19.011；ins 950

性状 白色结晶状粉末，无臭，易溶于水（20℃，270g/l），难溶于乙醇等有机溶剂，无明确的熔点。味很甜，甜度约为蔗糖的200倍，味质较好，没有不愉快的后味。对热、酸均很稳定，缓慢加热至225℃时才会分解。

制法 由叔丁基乙酰乙酸酯与异氰酸氟磺酰进行加，再与koh反应制得。

质量标准

鉴别方法

（1）取本品0.3g溶于5ml水中，加冰乙酸1ml和几滴亚硝酸钴钠试液[将10g亚硝酸钴钠na3co(no2)6溶于水中制成50ml溶液，必要时过滤]，产生黄色沉淀。

（2）取本品10mg溶于100ml水中，溶液在227±2nm处有最大吸收。

毒理学依据

1．ld50 小鼠口服为2.2g/kg体重。

2．gras fda-21cfr 172.800。

3．致突变试验 骨髓微核试验及ames试验证明无致突变活性。

4．adi值 0~15mg/kg体重（fao/who，1994）。

5．代谢 本品不参与任何代谢作用。在动物或人体内很快被吸收，但很快会通过尿排出体外，不提供热量。

使用 甜味剂。

1．使用注意事项 本品在食品中可单独使用，也可与其他甜味剂混合使用。在与天门冬酰苯丙氨酸甲酯（1：1）或环己氨基酸钠（1：5）混合使用时，有明显的增效使用。与蔗糖、果糖、葡萄糖或异构化糖混合使用，可取得稠度较大（饮料）、口感特性不同的效果。

2．使用范围及使用量

（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（gb 2760-86）规定：可用于果汁（果味）型饮料、冰淇淋、糕点、糖果、果酱（不含罐头）、酱菜、蜜饯、胶姆糖等，用量为0.3g/kg；用于餐桌用甜味料（片状、粉状），40mg/包（或片）。

（2）实际使用参考

①用于果酱、果冻类食品，用量为3g/kg。与山梨糖醇合用，可改善产品的质构。

②在口香糖、果脯和蜜饯类食品中的用量为4g/kg。用山梨糖醇添加1g/kg的本品制做的口香糖，其口味与用蔗糖的产品相似。

③用于制做低能量的焙烤食品时，用量为3g/kg，须加膨松剂代替蔗糖和部分面粉，也可用山梨醇来保证产品有足够的体积，供糖尿病人食用。

···············································脱氢醋酸钠 分 类: 食品防腐剂、饲料添加剂产品

cas no.: 4418-26-2

执行标准: q/320601 ns19-1999 fcc（4版）

结构式： c8h7nao4·h2o

产品名称：脱氢醋酸钠 （学名脱氢乙酸钠）sodium dehydroacetate 分子量：208.15

外观：为白色或近白色结晶性粉末，无臭、耐光、耐热性好，是一种新型防腐剂、保鲜剂

质量指标：

指标名称 指 标

鉴别试验 指标

含量（以c8h7nao4计）% ，≥ 98.0

游离碱 符合要求

氯化物（以hcl计），% ≤ 0.011

重金属（以pb计）mg/kg ≤ 10.0

砷（以as计） mg/kg ≤ 3.0

水分，% ≤ 8.5-10.0

用途：食品防腐剂，保鲜剂。该产品对食品中的酵母菌、腐败菌、霉菌有着较强的抑菌作用，广泛应用于肉类、鱼类、蔬菜类、水果类、饮料类、糕点类等的防腐、保鲜，是新型广谱抑菌剂。

毒性：低毒

···············································丙酸钙

calcium propionate

编码 gb 17.005；ins 282

性状 白色结晶性粉末，熔点400℃以上（分解），无臭或具轻微特臭。可制成一水物或三水物，为单斜板状结晶，可溶于水（1g约溶于3ml水），微溶于甲醇、乙醇，不溶于苯及丙酮。10%水溶液ph等于7.4。

制法 由丙酸与碳酸钙或氢氧化钙进行反应制得。

鉴别方法

（1）取5ml试样溶液（1 10）与5ml稀硫酸（1 9）共热，有特殊的丙酸气味释出。

（2用盐酸湿润后的铂丝沾取试样，在无色火焰中呈红（砖红）色。

毒理学依据

1．ld50 小鼠口服3340mg/kg体重。

2．gras fda 21cfr 181.23；184.1221。

3．adi 无需规定（fao/who，1994）。

使用 防腐剂。

1．使用注意事项

（1）使用膨松剂时不宜使用丙酸钙，因为可由于碳酸钙的生成而降低产生二氧化碳的能力。

（2）丙酸钙为酸型防腐剂，在酸性范围内有效：ph5以下对霉菌的抑制作用最佳，ph6时抑菌能力明显降低。

2．使用范围及用量

（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（gb 2760-1996）规定：可用于生面湿制品（切面、锟钝皮），最大用量为0.25g/kg；面包、食醋、酱油、糕点豆制食品为2.5g/kg（以丙酸计）。

（2）我国台湾省规定（1986）：可用于面包、蒸点心，最大用量2.5g/kg（以丙酸计）。

（3）日本规定（1985）：用于干酪，最大用量为3g/kg（以丙酸计）；用于面包、西式糕点，最大用量2.5g/kg（以丙酸计）。若在干酪中丙酸钙与山梨酸、山梨酸钾并用，或与含其中一种制剂并用时，其使用量按丙酸及山梨酸汁的合计量在3g/kg以下。

（4）德国规定：薄黑面包片中，每公斤面粉加入丙酸钙为0.3~0.6g。

（5）英国和美国规定：由于对面包贮存时间要求较短，因而丙酸钙的加入量也就比较小，为0.15%~0.3%。

（6）实际使用参考

①丙酸盐一般在和面时添加其添加浓度根据产品的种类和各种焙烤食品需要的贮存时间而定。焙烤食品中使用丙酸盐，不仅防腐，同时还有抵抗霉菌形成霉菌毒素的作用。

②丙酸钙对霉菌和能引起面包产生粘丝物质的好气性芽孢杆菌有抑制作用，对酵母无抑制作用。面包中加入0.3%，可延长2~4天不长霉；月饼中加入0.25%，可延长30~40天不长霉。

丙酸钙是世界卫生组织（who）和联合国粮农组织（fao）批准使用的安全可靠的食品与饲料用防霉剂。

在淀粉、含蛋白质和油脂物质中对霉菌、好气性芽孢产生菌、革兰氏阴性菌、黄曲霉素等有效，具有独特的防霉、防腐性质。

是食品、酿造、饲料、中药制剂诸方面的一种新型、安全、高效、广谱食品与饲料用防霉剂。

··············································【 性 质 】 糖精钠，又称可溶性糖精，是糖精的钠盐， 带有两个结晶水，无色结晶或稍带白色的结晶性粉末，一般含有两个结晶水，易失去结晶水而成无水糖精，呈白色粉末，无臭或微有香气，味浓甜带 苦。甜度是蔗糖的 500倍左右。 耐热及耐碱性弱，酸性条件下加热甜味渐渐消失，溶液大于 0. 026 ％则味苦。

【 目 数 】 国产生产商目前的颗粒情况：4-6目、5-8目、8-12目、8-16目、10-20目、20-40目、40-80目、80-100目等各种规格

【 用 途 】 广泛用于以下行业：

1、 食品：一般冷饮、饮料、果冻、凉果、蛋白糖等

2、 饲料添加剂：猪饲料、香甜剂等

3、 日化行业：牙膏、嗖口水、眼药水等

4、 电镀行业：电镀光亮剂

其中电镀行业用量较大，目前出口总量占到中国产量的大部分。 [编辑本段]国内生产销售情况 从1999年下半年开始，国家对糖精钠生产经营秩序进行了治理整顿，关闭了一批糖精钠厂，仅保留了苏州精细、天津北方、天津长捷、开封兴化、上海福新共5家生产企业为国家定点生产企业。到2004年，我国糖精钠实际产量约27000吨，占世界糖精钠产量的80％以上，除我国以外，目前只有美国、韩国等国家还有少量生产。

【 国内五大定点生产商 】

1、天津北方

2、天津长捷

3、上海福新

4、河南开封

5、江苏精细

以上为国家批准的定点生产厂家，

【销售情况】近几年来，我国大部分糖精钠主要是出口到美国、中东、欧洲、非洲，在国内真正的销售量其实不大，特别在食品上的应用，更是少量，主要的应用还是在其它非食品的其它工业上，国内其中广东省的用量相对于其它省分来说，应该是较大的。 [编辑本段]检测方法

书页号：2000年版二部－1057 c7h4nnao3s.2h2o 241.19 本品为1,2-苯并异噻唑-3(2h)- 酮1,1-二氧化物钠盐二水合物。按干燥品计算，含c7h4nnao3s不得少于99.0％。

【性状】 本品为无色结晶或白色结晶性粉末。无臭或微有香气，味浓甜带苦；易风化。本品在水中易溶，在乙醇中略溶。

【鉴别】 (1) 取本品约0.3g，加水5ml溶解后，加稀盐酸1ml，即析出结晶；滤过，沉淀用水洗净后，在105℃干燥2小时，依法测定（附录ⅵ c），熔点为226～230℃。

(2) 取本品约20mg，置试管中，加间苯二酚约40mg，混合后，加硫酸0.5ml，用小火加热至显深绿色，放冷，加水10ml与过量的氢氧化钠试液，即显绿色荧光。

(3) 本品炽灼后，残渣显钠盐的鉴别反应（附录ⅲ）。

(4) 本品的红外光吸收图谱应与对照的图谱（光谱集576图）一致。

【检查】 酸碱度 取本品1.0g，加水10ml溶解后，对石蕊试纸显中性或碱性反应；但遇酚酞指示液不得显红色。

铵盐 取本品0.4g,加无氨蒸馏水20ml溶解后，加碱性碘化汞钾试液1ml，摇匀，静置5分钟，如显色，与标准氯化铵溶液（取氯化铵，在105℃干燥至恒重后,精密称取0.2966g，加无氨蒸馏水溶解使成1000ml）0.10ml，用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.0025％）。

苯甲酸盐与水杨酸盐 取本品0.5g，加水10ml溶解后，加醋酸5滴使成酸性,加三氯化铁试液3滴，不得生成沉淀或显紫堇色。

甲苯磺酰胺 取邻甲苯磺酰胺和对甲苯磺酰胺对照品适量，精密称定，加二氯甲烷制成每1ml中含上述的甲苯磺酰胺异构体各为50μg的溶液作为对照品溶液；另取本品2.0g,精密称定，用5％碳酸钠溶液8.0ml溶解后,加色谱用硅藻土〔称取硅藻土（过九号筛）100g，加入盐酸800ml，时时搅拌，浸渍12小时以上，除去酸液，再用盐酸同样处理3次,每次1小时，然后用水洗涤至溶液显中性,将硅藻土分散于甲醇300ml中,滤过,在80℃烘干〕10g，混合均匀，装入25mm×250mm的色谱管，照柱色谱法（附录ⅴ c 第二法），用二氯甲烷洗脱约30分钟，收集洗脱液50ml，蒸发至近干，加二氯甲烷，使成1.0ml，作为供试品溶液。

取上述两种溶液，照气相色谱法（附录ⅴ e），用硅酮(ov17)为固定相，涂布浓度为1.5％，在柱温180℃测定。含甲苯磺酰胺的总量不得过0.0025％。 干燥失重 取本品，在105℃干燥至恒重，减失重量不得过15.0％（附录ⅷ l）。

重金属 取本品2.0g，置烧杯中，加水48ml溶解后，加盐酸溶液(9→100)2ml，搅匀，并用玻璃棒摩擦杯壁，至开始结晶，静置1小时后，滤过，取滤液25ml，依法检查（附录ⅷ h 第一法），含重金属不得过百万分之十。

砷盐 取无水碳酸钠约1g，铺于坩埚底部与四周，再取本品1.0g，置无水碳酸钠上，用水少量湿润，干燥后，先用小火烧灼使炭化，再在500～600℃炽灼使完全灰化，放冷，加盐酸5ml与水23ml使溶解，依法检查（附录ⅷ j 第一法），应符合规定（0.0002％）。

【含量测定】 取本品约0.2g，精密称定，加冰醋酸20ml溶解后，加结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液(0.1mol/l)滴定至蓝绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高氯酸滴定液(0.1mol/l)相当于20.52mg的c7h4nnao3s。

【类别】 诊断用药、矫味剂。

【贮藏】 密封保存。 [编辑本段]注意事项 糖精钠是有机化工合成产品，是食品添加剂而不是食品，除了在味觉上引起甜的感觉外，对人体无任何营养价值。相反，当食用较多的糖精时，会影响肠胃消化酶的正常分泌，降低小肠的吸收能力，使食欲减退。

据国外资料记载，1997年加拿大进行的一项雄性大鼠喂养试验发现，摄入大量的糖精钠可以导致雄性大鼠膀胱癌。因此，美国等发达国家的法律规定，在食物中使用糖精时，必须在标签注明“使用本产品可能对健康有害，本产品含有可以导致试验动物癌症的糖精”的警示。

··············································乳化剂是乳浊液的稳定剂，是一类表面活性剂。乳化剂的作用是：当它分散在分散质的表面时，形成薄膜或双电层，可使分散相带有电荷，这样就能阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。例如，在农药的原药（固态）或原油（液态）中加入一定量的乳化剂，再把它们溶解在有机溶剂里，混合均匀后可制成透明液体，叫乳油。常用的乳化剂有肥皂、阿拉伯胶、烷基苯磺酸钠等。

20世纪60年代以来，人们开始重视表面活性剂使用的安全性，加强了对无毒、生物降解性好的非离子乳化剂的研究。在食品、化妆品、医药等行业限制某些乳化剂的使用，开发出山梨酸醇脂肪酸酯类、磷脂类、糖脂类乳化剂等新型乳化剂。

20世纪80年代以来，人们对乳化剂提出多功能、高纯度、低刺激、高效率的更高要求，开发出更多的新型乳化剂。

目前乳浊液的种类已从传统的水包油型和油包水型扩大到多重乳浊液、非水乳浊液、液晶乳浊液、发色乳浊液、凝胶乳浊液、磷脂乳浊液和脂质体乳浊液等多种形式。。使用注意事项如下：1．不同hlb值的乳化剂可制备不同类型的乳液，选择合适的乳化剂是取得最佳效果的基本保证。

2．由于复合乳化剂有协同效应，通常多采用复配型乳化剂，但在选择乳化剂“对”时要考虑hlb高值与低值相差不要大于5，否则得不到最佳稳定效果。

3．乳化剂加入食品体系之前，应在水或油中充分分散或溶解，制成浆状或乳状液，乳状液的制备方式有三种：

（1）乳化剂直接溶于水中，在激烈搅拌下，将油加入。

（2）乳化剂溶于油相（加热），将水直接加入。（或上述混合物直接加入水中）基本无毒！

研究课题光功能材料（夜光粉）的组成 性质 发展现状

一、"夜光粉"发光的启示（组成）

为了弄清夜光粉的化学成分及组成，我们首先想到了荧火虫的发光，荧火虫的发光原理主要有以下一系列过程。

成光蛋白质＋成光酵素含氧成光蛋白质（发出绿光）

含氧成光蛋白质＋H2O成光蛋白质

这就是荧火虫为何能持续发光，并且光亮一闪一闪的原因，值得注意的是，荧火虫所发出的绿光是一种"冷光"，其结果转化率竟达97%。

其次，我们又注意了发光塑料的发光，发光塑料主要是在普通塑料中掺进一些放射性物质，如14C、35Sr、90Sr及Na、Th和发光材料ZnS、CaS这些硫化物在放射光线的照射下，被激发而射出可见光（冷光）。

荧光粉的化学成份由模糊的硅酸盐、钨酸盐，单一的元素Ba、Sr最后深化到标准的化学式，其化学组成为：

类别： Y2O3 CeMgL11O19 BaMgAl10O17 BaMgA10O17

化学式：EuTb Eu （Eu、Mn）

颜色： 白白 白 白

密 度： 5.1±0.2 4.2±0.23.7±0.2 3.8±0.2

粉 色： 红粉 绿 粉 蓝 粉 双峰蓝粉

上转化荧光粉，即红外线激发荧光粉的成分为：

化学组成：YErYbF3

外 观：白色无机粉末

晶粒尺寸：30nm

激发波长：980nm

发光颜色：绿光

特 性：透光率较高，有较高的耐溶剂、耐酸碱性能

二，夜光粉的分类（性质）

夜光粉，通常分为光致储能夜光粉和带有放射性的夜光粉两类。光致储能夜光粉是荧光粉在受到自然光、日光灯光、紫外光等照射后，把光能储存起来，在停止光照射后，在缓慢地以荧光的方式释放出来，所以在夜间或者黑暗处，仍能看到发光，持续时间长达几小时至十几小时。带有放射性的夜光粉，是在荧光粉中掺入放射性物质，利用放射性物质不断发出的射线激发荧光粉发光，这类夜光粉发光时间很长，但有毒有害和环境污染等应用范围小。

◇相关连接：目前国内外夜光材料主要是以ZnS,SrS和CaS制成的，发出绿光和黄光。SrS，CaS材料易潮解，给广泛应用带来困难。所以市场上主要是以ZnS为基质的夜光材料。但它的余辉时间只有1～3小时，同时在强光(如太阳光)、紫外光和潮湿空气中容易变质发黑，所以在许多领域中应用受到限制。添加钻、铜共激活的ZnS夜光粉虽然有很长的余辉时间，但它有红外淬灭现象，在电灯光(包含较多的红光)照射下，余辉很快熄灭。

三,夜光粉的用途

人们在实际生活中利用夜光粉长时间发光的特性，制成弱照明光源，在军事部门有特殊的用处，把这种材料涂在航空仪表、钟表、窗户、机器上各种开关标志，门的把手等处，也可用各种透光塑料一起压制成各种符号、部件、用品(如电源开关、插座、钓鱼钩等)。这些发光部件经光照射后，夜间或意外停电、闪电后起床等它仍在持续发光，使人们可辨别周围方向，为工作和生活带来方便。把夜光材料超细粒子掺入纺织品中，使颜色更鲜艳，小孩子穿上有夜光的纺织品，可减少交通事故。 ◇塑料、橡胶、皮革行业：发光开关、按键、把手、玩具、工艺品、礼品、鞋帽饰件、服装饰品、雨衣、安全头盔、文具、劳保用品等，及具有装饰功用的各种饰条，压条，止滑条，防撞条等劳保用品。

◇陶瓷、搪瓷、玻璃行业：制成品广泛应用于工业、水文、交通、物业、景区等地的防火、安全警示、城镇、乡村公益事业、装饰、建材、交通信号、路标、过道指示、工艺品等。

◇油漆、涂料行业：制成品可应用于交通路面标试、建筑物内、外墙装饰、应急标志、装修、装饰、工艺品等。

◇工艺品行业：发光工艺画、发光水晶球、发光玻璃制品、发光水晶砂、发光彩陶、发光陶瓷、发光琥珀、 发光仿玉制品、发光内书工艺品等。

◇特种印刷行业：各类发光油墨、印花浆、发泡浆、陶瓷贴花纸、玻璃贴花纸等。

四，应对荧光粉危害的几种方法

有部分夜光粉是具有毒的，可并非无可阻挡，以下便是应对荧光粉危害的几种方法：

由于荧光粉在充入日光灯管过程中，含有较多量的Hg，因此其危害的主要来源就是其散发的Hg蒸气，权威资料显示：

汞蒸气达0.04至3毫克时，会使人在2至3月内慢性中毒；达1.2至8.5毫克量，会诱发急性汞中毒，如若其量达到20毫克，会直接导致动物死亡。

汞一旦进入人体内，可很快弥散，并积累到肾、胸等组织和器官中，慢性汞中毒会导致精神失常，植物神经紊乱，急性症状常头痛、乏力、发热、口腔及消化道齿龈红肿酸痛，靡烂出血，牙齿松动等，部分皮肤红色斑、丘疹，少数肾损害，个别肾疼、胸痛，呼吸困难，紫绀等急性间质性肺炎。

汞如若保管和处置不当，还会对生态环境造成巨大危害，它以各种形态进入环境中，直接污染土壤、空气和水源，再通过食物链进入人体，危害着人们的健康生活，因此绝对不能将日光灯管碎片随处丢弃。

如果室内日光灯管碎裂了，可用碘1克/立方米加酒精后薰蒸或直接用1克/立方米碘分散于地面置8－12小时，这样挥发或升华的碘与空气中的汞生成难挥发的碘化汞（Hg+I2＝HgI2）。用以降低汞蒸气的浓度，还可用5%－10%的三氯化铁或10%的漂白粉冲洗被污染的地面。