粗酚含水应如何处理

p-π共轭导致苯酚中氧带正电荷，苯环带负电荷，并且C-O键有部分双键性质，键能较大。 分子间脱水反应，需要催化剂H+加到羟基上形成C6H5-OH2(+)离子才行，但苯酚的O带正电难以加H+，所以这个反应不可进行。 与羧酸反应，则需要O的孤对电子进攻羧酸

1、苯酚的硝化反应

C₆H₅O⁻+CO₂+H₂O = C₆H₅OH+HCO₃⁻

2、苯酚与甲醛的反应，本质为缩聚反应，生产中用于制酚醛树脂。

C₆H₅OH + HCHO → C₆H₃OHCH₂ + H₂O

3、苯酚与溴的反应，生成三溴苯酚。

3Br₂+C₆H₅OH → (C₆H₅OH ) Br₃+3HBr

4、苯酚与氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水。

C₆H₅OH +NaOH→C₆H₅ONa+ H₂O

苯酚的物理性质：苯酚在室温下微溶于水，能溶于苯及碱性溶液，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有机溶剂中，难溶于石油醚。

扩展资料

苯酚的使用：

1、苯酚常用于测定硝酸盐、亚硝酸盐及作有机合成原料等。 苯酚工业生产以异丙苯法为主，该法具有产品纯度高、原料和能源消耗低等优点，但其发展受联产物丙酮的制约。

2、苯酚是重要的有机化工原料，用它可制取酚醛树脂、己内酰胺、双酚A、水杨酸、苦味酸、五氯酚、己二酸、酚酞n-乙酰乙氧基苯胺等化工产品及中间体，在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。

3、苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂,苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。

参考资料来源：百度百科-苯酚

下午好，苯酚的液体和固体形式转变只受到周围环境温度条件影响是一种物理现象，其他比如乙酸、月桂酸和DMSO等化合物也有这种温差变化，是否去除水分和苯酚能否结晶并没有直接关系请参考。苯酚由液体变成固体是低温凝固造成的。

除去苯中少量苯酚,可在混合物中加入浓溴水,产生白色三溴苯酚沉淀,然后过滤除去沉淀物,即得滤液纯苯.除去苯酚中的少量苯,在混合物中加入NaOH溶液振荡后,再用分液漏斗分液即除去苯.

错解的原因是：在除去苯中少量苯酚时,加入浓溴水,生成的三溴苯酚有机物虽然不溶于水,但根据相似相溶原理,能溶于有机溶剂苯中,因而不能分液除去,此外加入的溴也要溶解在苯中.在除去苯酚中少量苯时,加入NaOH溶液后分液虽除去苯,但苯酚已变成了易溶于水的苯酚钠,不是原物质（苯酚）,所以必须加强酸（盐酸或硫酸）或通CO2,使苯酚游离出来,然后再分离,方可得纯净的苯酚.

除去苯中少量杂质苯酚,可在混合物中加入足量的NaOH溶液,充分振荡后用分液漏斗分液,分离出苯酚钠溶液即可.除去苯酚中的杂质苯时,则在混合物中加入足量的NaOH溶液,然后在分液漏斗中分液除去苯,再在苯酚钠溶液中加入硫酸或通入CO2,再次分液便得到纯净的苯酚.提纯物质时不能在除杂过程中引入新的杂质.选择的试剂与杂质反应后,应产生沉淀或气体或互不相溶的液体,以利于分离.若选择的试剂只能与被提纯的物质反应,则分离除杂后,必须将被提纯的物质恢复成原物质.苯酚与NaOH生成苯酚钠。苯酚钠在水中的溶解度较苯中大但仍相当小（相似相溶，苯酚钠为离子化合物，苯为非极性溶剂，水为极性溶剂，因此在水中的溶解的要大一些），苯与水溶性小，然后可以使用分液漏斗分液 。

苯酚熔点是43℃，但是如果与8%的水混合后熔点降低常温下呈液态，并且与水的混溶达到饱和；此外苯酚微溶于水，只要少量就达到饱和。

大量的水和苯酚混合静置后，液体会出现分层，由于苯酚密度大，所以沉到下层，分液即可分离。

如果是从含水8%的液态苯酚中分离水或者从苯酚的饱和水溶液中分离苯酚，目前无法在常温下实施分离，需要蒸馏。

常温时苯酚含水27％就成为均匀液体,随含水率继续增加,液体分二层,上层为苯酚在水中溶液

；下层为水在苯酚中溶液.所以常温下直接分液或萃取分液就行了

要想办法使苯酚变成不溶于苯的物质。什么呢？就是性质类似无机盐的苯酚钠。

氢氧化钠或者na2co3都可以。

混合以后就会分层。苯酚钠会被水萃取掉。这样分成了苯层和溶解了苯酚钠的水层。

分液即可。

常见的干燥剂如下：

1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，不能干燥碱性和还原性气体。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快,能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体，不能用来干燥氨气等。

3、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质.

4、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥.吸水后变红，失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、NH3、O2、N2等。

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质；

(2)不减：被提纯的物质不能减少；

(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气

(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气

(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气

(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气

(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气

(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气

(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气

(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气

(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤

(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧

(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤

(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤

(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体

(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤

(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤

(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤

(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤

(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2

(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热

(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶

(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤

(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2

(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤

(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤

(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析

(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤

(28)I2(NaCl)------升华

(29)NaCl(NH4Cl)-------加热

(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶

(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气

(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气

(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液

(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液

(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液

(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏

(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏

(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液

(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液

(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液

(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤

(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；

B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；

C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；

D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；

E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；

F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；

G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；

H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；

K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。