盐酸加了硝酸银之后溶液变成紫色

石蕊加酸是显红色,不是紫色

石蕊可以表示为HIn，它是弱酸，存在电离平衡：HIn==（可逆）==H+ +In-

加酸平衡左移，主要显HIn的颜色（红）

中性既有In-（蓝）又有HIn（红） ,溶液就显示了二者的混合色:紫色

碱性，OH-与H+反应，平衡向右进行，主要显In-的颜色（蓝色）

氢氧化钠溶液是无色的

滴加紫色石蕊后因为是碱性状态,溶液显蓝色.

随着不断加入盐酸,氢氧化钠被中和.PH逐渐减小.

加入的盐酸恰好和氢氧化钠完全反应时.溶液显中性.呈紫色.

继续滴加盐酸.pH下降呈酸性.显红色

石蕾试液本身是紫色，遇到碱便蓝色，遇到酸性便红色，在滴定过程中，不是一下就是溶液从碱性变成酸性，是一个渐变过程，最关键的是当滴定到终点，也即是PH值在7左右的时候，溶液时中性的吗，显示紫色他的本色，如果再继续滴加，溶液显酸性，才变成红色的。

取少量NaCl溶液，滴入紫色石蕊试液，观察到试液未变色；

NaCl溶液中有Na离子和Cl离子和水分子，

滴入NaCl溶液中的紫色石蕊试液未变色，说明Na离子、Cl离子和水分子都不能将紫色石蕊试液变红，

盐酸中除了有Cl离子和水分子外还有H离子，

所以是H离子使紫色石蕊试液变红的。

甲基橙变色范围3.1~4.4，颜色对应红橙黄，所以盐酸使甲基橙由橙色变红色；石蕊的变色范围5~8，颜色对应红紫蓝，所以盐酸使石蕊由紫色变红色。酚酞变色范围8~10，颜色对应 无色、浅红色、红色，所以盐酸使之由浅红色变无色

1，分别取少量稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸等酸溶液于三支试管中，各滴加紫色石蕊试液，三支试管中溶液均变红．说明三种酸溶液中均有H+，因此可能是H+使石蕊变红．.....,2，用2支试管分别取少量蒸馏水和NaCl溶液，各滴加紫色石蕊试液，均不变色，说明H2O分子和Cl－均不能使石蕊变红，可能是盐酸溶液中的H+使石蕊变红．......3，取少量稀盐酸，滴加紫色石蕊试液，溶液变红．逐滴加入NaOH溶液，试管中的溶液由红变紫最后变成蓝色．在反应后的溶液中H2O分子和Cl－仍然存在，而H+全部生成H2O分子，说明H2O和Cl－都不能使石蕊变红，可能是H+使石蕊变红．

A．滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，故A错误；

B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正确；

C．上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，故C错误；

D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×（5-3）+0.1mol×

2

5

×（7-2）=0.4mol，故D错误；

故选B．