氰酸,碳酸氢根,苯酚,硅酸的酸性比较

前面三个属于两性氧化物对应的酸形式，酸性较后比那两个弱。他们三个相比的话非金属性越强酸性越强，根据元素周期表，应该是硅酸>偏铝酸>硼酸。

后边两个可以认为是有机酸，比较pKa，即氢离子解离程度，氰酸>苯酚。

所以：氰酸>苯酚>硅酸>偏铝酸>硼酸.

弱酸酸性由强到弱为：草酸，亚硫酸，磷酸，亚硝酸，氢氟酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸

这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。

2.在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。

na2co3+2hac=2naac+co2↑+h2o

这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。

3.由以上数结论可以推论：三者的酸性由强到弱的顺序是：醋酸＞碳酸＞苯酚

弱酸：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH\H2SiO3

C6H5-SO3H>>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3

酸性的强弱：氰酸、碳酸、次氯酸、醋酸、碳酸氢根、苯酚、硅酸

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醋酸：1.76*10-5

碳酸K1：4.30*10-7

碳酸K2

：5.61*10-11

苯酚：1.1×10-10

磷酸：7.52*10-3

次氯酸：2.95*10-8

硫氰酸：10.4×10-1

结论是酸性由强到弱的顺序为：硫氰酸

磷酸

醋酸

碳酸

次氯酸

苯酚

碳酸氢根

以上指的是酸的酸性，若要问溶液酸性，还需要看溶液浓度。

C(H+)=(KaC)1/2

在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）

碘酸0.31 >硫代硫酸0.6> 焦磷酸0.7 >铬酸0.74 >硫氰酸> 次磷酸1.23> 亚磷酸1.43> 亚硫酸1.91>亚氯酸1.95>磷酸2.18>砷酸2.21> 亚硝酸3.15>氢氟酸3.15

异氰酸3.48>碳酸3.60>氢硫酸7.02>次氯酸7.53>次溴酸8.63>氢氰酸9.21>硼酸9.24>亚砷酸9.29>偏硅酸9.77>次碘酸10.64>偏铝酸12.2

扩展资料

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：  , , ，

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性： (六大无机强酸之一)

4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：

参考资料：百度百科——酸性

电离常数为

HCNK=6.2e-10

C6H5OH K=1.1e-10

H2CO3 K1=4.2e-7,K2=5.6e-11

所以酸性强弱排序为H2CO3>HCN>C6H5OH