稀硫酸的化学式怎么写

不知道是哪四种，高中化学的常用方法在这，不知道你学到哪了，这里无机化学，有机化学的基团检验都有，我也是高中生撒，平时用的检验的资料从word里copy下来了希望有用，加油哟~~

一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验

①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验

试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验

a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在

高中化学中常见离子检验方法总结

一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验

①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验

试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验

a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。2．个别鉴定反应

⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓

⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2

Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H

⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O

AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓

b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O

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Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H

⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O

AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓

b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2

⑺CO32-的检验

2HCO32－===H2OCO2↑CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O

⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。3AgPO43－===Ag3PO4↓（黄）Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4

⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。

⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。

b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O

c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。⑾CN－在通风柜中进行。

6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S

使CuS黑色褪去。

二、常见阳离子的检验个别鉴定：

1．NH4a、NH4与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。NH4OH－NH3↑H2O

b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。

2．Naa、醋酸铀酰锌与Na在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b、焰色反应呈黄色。

3．Ka、亚硝酸钴钠与K作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。b、四苯硼酸钠与K作用生成白色沉淀。c、焰火反应呈紫色。

4．Ca2a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸Ca2C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反应呈砖红色。

5．Mg2Mg2与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。

6．Al3Al3与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。Al3OH-===Al(OH)3↓

Al(OH)3OH-(过量)===AlO2-2H2O

7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。

b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。

8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。

b、Fe2加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。9．Cu2a、亚铁氰化钾法Cu2在水溶液中为蓝色，在中性或稀H中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。

b、Cu2与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。10．Co2硫氰化铵法

在酸性溶液中，Co2与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。

氧气1.将带火星的木条伸入瓶口木条复燃

氯气1.湿润的淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸变蓝

2.湿润的蓝色石蕊试纸

先变红后褪色氨气1.湿润的红色石蕊试纸

变蓝

2.蘸有浓盐酸的玻璃棒

产生浓白烟盐酸（气体）1.湿润的蓝色石蕊试纸

变红

2.蘸有浓盐酸的玻璃棒产生浓白烟3.硝酸银溶液

产生白色沉淀硫化氢1.硫酸铜溶液

产生黑色沉淀2.醋酸铅试纸

试纸变黑二氧化硫1.品红试液品红褪色二氧化碳1.燃着的木条

木条熄灭2.澄清石灰水

变混浊一氧化氮1.在空气中呈红棕色二氧化氮1.紫色石蕊试纸变红氢离子1.紫色石蕊试纸变红氢氧根1.酚酞试液变红氯离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验白色沉淀溴离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验

淡黄色沉淀

2.氯水，四氯化碳

振荡后四氯化碳层显黄色碘离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验

黄色沉淀

2.氯水，四氯化碳

振荡后四氯化碳层显紫色硫酸根离子1.硝酸钡/稀硝酸

白色沉淀亚硫酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入品红品红褪色碳酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水白色沉淀钠离子1.焰色反应黄色火焰

钾离子1.焰色反应紫色火焰（透过钴玻璃）铵根离子1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸试纸变蓝

二价铁离子1.氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液

溶液显血红色

三价铝离子

1.氢氧化钠溶液和氨水

加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色

苯酚

羟基直接与苯环相连1.浓溴水

白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液

溶液显紫色

醛类（乙醛）

分子中有醛基（－CHO）

绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液

溶液显血红色

三价铝离子

1.氢氧化钠溶液和氨水

加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色

苯酚

羟基直接与苯环相连1.浓溴水

白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液

溶液显紫色

醛类（乙醛）

分子中有醛基（－CHO）

第二，将已鉴别出的硫酸铜取少许，分别和其他三种溶液取少许反应，其中一支试管必然会出现蓝色沉淀，这是因为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 ↓+Na2SO4，Cu（OH）2是蓝色絮状物。

第三，将已鉴别的氢氧化钠取少许分别和其他两个未鉴别的溶液分别取少许来反应，其中一支试管必然会出现白色沉淀，这是因为2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4.无反应的那支试管中的就是硫化钾了。

紫色石蕊试纸可以——把待测液煮沸，用湿润的紫色石蕊试纸测试挥发出的气体，如果试纸变红说明是盐酸（因为HCl是低沸点的），不变色说明是稀硫酸

2.橙色:溴水K2Cr2O7溶液.

3.黄色:AgI(黄色)AgBr(浅黄色)K2CrO4(黄色)Na2O2(淡黄色)S(黄色)FeS2(黄色)久置浓HNO3(溶有NO2)工业浓盐酸(含Fe3+)Fe3+水溶液(黄色)久置的KI溶液(被氧化成I2)

4.绿色:Cu2(OH)CO3Fe2+的水溶液FeSO4.7H2OCl2(黄绿色)F2(淡黄绿色)Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2CuSO4.5H2OCu2+的水溶液I2与淀粉的混合物.

6.紫色:KMnO4(紫黑色)I2(紫黑色)石蕊(pH=8--10)Fe3+与苯酚的混合物.

7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.

8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,

Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.

一、 单质 绝大多数单质：银白色。

Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。

二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无

三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄

大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙

四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红

五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿 盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄 MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄—橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红

六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸 变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫

1、常见的是无色溶液。

2、溶液有没有颜色，关键看溶质电离出的离子有没有颜色。

3、常见的阴离子是无色的。

4、阳离子中，有颜色的，你只要知道：

-----铜离子---蓝色、淡蓝色、绿色（与浓度、阴离子有关系）如：硫酸铜溶液---蓝色；氯化铜溶液---绿色（浓）等等，遇到的话，答蓝色即可。

-------铁离子---黄色、棕黄色，

-------亚铁离子---浅绿色。

化学式是H2SO4。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。

与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

物理性质

纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

硝酸钾、硫酸钾、氯化钠、硝酸钙溶液都是无色的

高锰酸钾是紫色

硫酸铜是蓝色

氯化铁是棕黄色

氯化亚铁是浅绿色

碳酸钙难溶于水，其固体的颜色随其纯度、晶型不同，而不同！

浓、稀硫酸都是无色液体，最简单的鉴别方法是用玻璃棒蘸取一滴点在纸上，若变黑则是浓硫酸，否则是稀硫酸

章酸盐的使用的整个初中学校的化学知识和全面的。化学基本概念，化学理论的基础上的基本属性，酸，碱，盐，总结了学习无机化学，法律，通过一个具体的事情的研究，把握规律，然后来解释一类事物的本质，我们学习知识，特别是学习化学课程有一个很好的启示。从几个酸盐解释。

准确把握概念的酸，碱，盐，清除的性质，酸碱盐之间的差异章的概念，正确概念的理解的前提是学习的酸，碱，盐性条件。

1。酸和酸的连续性

酸的定义，我们说的阳离子产生电离的H +。在这里，我们要特别注意的“阳离子”，“全部”，“H +”几个关键字。让共同的硫酸和盐酸作为一个例子来说明的酸的连续性。

酸

连续性盐酸，硫酸使紫色石蕊溶液红色，无色酚酞试液变色。盐酸使紫色石蕊试液红色，无色的酚酞试液红色的硫酸紫色石蕊溶液，无色酚酞试液不变色不变色。

金属+酸→盐+氢气锌+2盐酸氯化锌+ H2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水氧化铁+6盐酸= 2FeCl3 +3 H2O氧化铁+3 H2SO4 =的Fe2（SO4）3 +3 H2O

碱+酸→盐+水氢氧化钠+盐酸盐+ H2O的Cu（OH）2 + H2SO4 =硫酸铜+2 H2O

盐+酸→另一种盐+酸硝酸银+盐酸氯化银↓+ HNO3氯化钡+ H2SO4 = BaSO4的↓+2盐酸

注：

（1）金属+酸→盐+氢酸通常是指以稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。浓硫酸或硝酸具有强氧化性，金属不能中生成氢时的反应生成的水，金属是金属活动顺序表的行的前面的“氢的活性金属，金属是在'氢'在酸中的氢不可替代的。

（2）由反应的金属与酸的金属的活动顺序表导出：

?钙钠Mg的Al锌铁的Sn-Pb（H）的铜汞，银，铂，金

金属活性从强大的

金属活动减弱的序列，金属位置越靠前，更主动，更强烈的反应，所需时间越短。

（3）是浓硫酸具有吸水性，通??常用它作为干燥剂。的硫酸脱水，皮肤或衣服上有很强的腐蚀性。一定要把浓硫酸稀释浓硫酸沿器壁，慢慢入水，并且继续搅拌，不能把水与浓硫酸，浓硫酸注水，水的密度，它会浮上述硫酸，溶解时放出的热量使水立刻沸腾的硫酸溶液中容易发生意外飞溅。

2。碱金属和碱金属的连续性

与酸相同，我们的碱可以定义为：所有离子化阴离子产生的OH - 离子。在这里，我们要特别注意的“负离子”，“”，“OH-”几个关键字。作为一个例子来说明的碱的连续性，让常见的氢氧化钠和氢氧化钙。

常见的碱碱碱连续性钠氢氧化钙

碱金属氢氧化物的紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的连续性。氢氧化钠的紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。氢氧化钙的紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。

酸性氧化物+基地→盐+水2NaOH + CO2 = Na2CO3的+ H2O的Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O

酸+碱→盐+水氢氧化钠+盐酸=盐+ H2O的Ca（OH）2 + H2SO4 =硫酸钙+2 H2O

盐+基地+另一种碱→另一种盐2NaOH +硫酸铜硫酸钠+的Cu（OH）2↓的Ca（OH）2 + Na2CO3的碳酸钙↓+2 NaOH溶液

注：

（1）只溶于碱能与某些非金属氧化物，非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数可以溶于水，与水结合，产生的酸。

（2）的盐和碱性反应，都必须是可溶的，并且所得的析出，该反应可以进行。

（3）编写碱的反应与某些金属氧化物的化学方程式

有些人觉得很难种反应的化学方程式写这个，你可以写一个非金属氧化物与水发生反应，产生羟基酸的化学方程，然后在含氧酸和碱相互交换组件写入产品。两个等式合并成的化学方程式。如三氧化硫与氢氧化钠：

3。的概念，性质

盐和盐的盐，我们可以这样认为：生成盐和水，酸碱电离的离子交换。比如，NaCl作为电离后的产物HCl和NaOH。

<br常见的盐及盐化工性质的盐实例

盐溶液+金属→盐+金属的CuSO4 + =硫酸锌锌+铜

盐+酸→盐

盐溶液，酸氯化钡+ H 2 SO 4 =硫酸钡↓2盐酸

盐溶液+碱溶液→盐+碱的NaOH +三氯化铁= 3NaCl +的Fe（OH）3↓+盐溶液→盐+盐硝酸银+氯化钠=氯化银↓+硝酸钠

注意：

在金属活性序列表，只有最上面的金属表面的金属在从它们的盐溶液的背面流离失所。但是，特殊的反应的三个金属的盐的溶液中的钠，钾，钙，而不是这里需要。

二，明确复分解反应发生，基本上掌握了酸碱盐法

1。

复分解反应的复分解反应的条件被定义为：的交流分量，由这两种化合物的生成这两种化合物的相互反应。的

式：AB + CD = AD + CB

条件发生时：两种物质相互交换离子在溶液中，将所得的沉淀物，释放气体，或产生的水，复分解反应可发生。

2。复分解反应的条件下，

本章涉及许多学生记忆酸，碱的连续性和盐的性质，但与特定物质的具体反应，化学方程式来表达他们发现的化学方程式书写正确使用很困难。有两种方法来解决这个难题：首先，当学习酸的连续性和碱的连续性，反复练习写有关化学方程式，两个部分的内容，主学习的盐的性质将得到解决自附录Ⅲ “一书的部分酸，碱，盐的溶解度表”，以了解更多的练习反应的化学方程式，溶解不溶性的法律，而写巩固复分解反应的条件。这么多的实践，你会觉得写作复分解反应的化学方程式，是有规律的，而不是一项艰巨的任务。

3。碱性和酸性氧化物的反应不属于复分解反应

背酸，碱，盐的溶解度

酸，碱，盐的溶解度，是判断复分解反应发生的重要依据。在这里，我们为您提供一个记忆公式如下：

钾，钠，铵盐硝酸盐，都属于可溶性盐。

不溶性的硫酸钡和铅，酸可溶性碱不溶。

氯化物不溶的银汞，碳酸盐，以及多种不溶性。的几种常见离子的检验

氯离子检测

实验操作实验结论，实验化学方程式

小样本的试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸的白色沉淀物不溶于在稀硝酸样品中含有氯离子

硝酸银+氯化钾= AgCl电极↓+ KNO3

SO42-

小样本的试管中，解决方案的Ba（NO3）2溶液白色沉淀物，不溶性在稀硝酸和稀硝酸样品含有Ba（NO3）2 + H 2 SO 4 =硫酸钡↓2 HNO3

CO32-

小样本在一试管中，滴加稀盐酸，所产生的气体，通入澄清石灰水，无色气体发生器，气体澄清阴天石灰水样品中含有

K2CO3是+2盐酸= 2KCl + CO2↑+ H2O

CO2 +的Ca（OH）2的CaCO3↓+ H2O />酸盐知识总结

一个概念：

1酸组合物 - 氢离子+自由基离子

2，组合物中的碱 - 金属离子+氢氧根离子

3，的盐的组合物 - 金属离子+酸离子

4，复分解反应 - 由这两种化合物的交换元件，这两种化合物，称为复分解反应生成的反应。 AB + CD = AD + CB

5，稀释浓硫酸的方法 - 必须浓硫酸沿器壁缓慢注射入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，必须将水倒入浓硫酸。

6，和反应 - 酸，碱生成的盐和水的反应被称为中和反应。

记住常见的元素和自由基价的公式：

（折让）的氢钾和钠银，二钙，镁，钡，锌，三个铝四硅，五的氮和磷。

（负价）负一价：氟，氯，溴，和碘

负二价基：氧和硫。

（可变正价）：12铜汞，二铁，2414年碳，46硫。

（价自由基

负价：羟基自由基（OH），硝酸根（NO3），高氯酸盐（ClO3），高锰酸盐（MnO4），

负二价：硫酸盐（以SO4计），碳酸钙（ CO3），亚硫酸盐（SO 3），高锰酸盐（MnO4）

负三价：磷酸盐（PO 4）

是有代价的：铵（NH 4）。

熟记以下反应方程式： />（A）（1）指示剂反应紫色石蕊试液变成红色，无色酚酞试液不变色（2）酸+基地=盐+水...... />（3）某些金属氧化物=盐+水

（4）活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=盐+新酸

锌与稀盐酸反应：=的ZnCl2 + H2↑气泡产生的锌颗粒逐渐减少。

锌与稀硫酸反应：锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑

三铁与锌+ 2HCL稀盐酸反应：Fe 2HCl的=氯化亚铁+ H2↑产生气泡逐渐减少，铁，

4铁与稀硫酸反应：铁+ H2SO4 =硫酸亚铁+ H2↑成浅绿色的解决方案。

与稀盐酸反应：三，防锈+6盐酸= 2FeCl3 + 3H2O红锈逐渐消失，与稀硫酸反应：三+ 3H2SO4

生锈的Fe2（SO4）3 + 3H2O溶液变为黄色/ 7，氧化铜与稀盐酸反应：CuO的2HCl的=氯化铜+ H2O黑色的氧化铜逐渐消失，

8时，氧化铜与稀硫酸反应：氧化铜+ H2SO4 =硫酸铜+ H2O溶液变成蓝色...... />（二）性质的依据：（1）碱溶液变成蓝色使紫色石蕊溶液的颜色，无色的酚酞试液变成红色。

（2）基地+大多数非金属氧化物=盐+水BR />（3）基地+酸=盐+水

（4）碱+少许盐=另一种盐+另一种碱

1，氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH CO2 = Na2CO3的+ H2O

2，氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH + SO2 =的Na2SO3 + H2O

3，三氧化硫与氢氧化钠反应：2NaOH + SO3 =硫酸钠+ H2O

>氢氧化钙与二氧化碳反应的C??a（OH）2 + CO2 = CaCO3的↓+ H2O澄清阴天石灰水，氢氧化钠与稀硫酸：

5 = 2NaOH H2SO4 =硫酸钠+ 2H2O

钠，氢氧化用稀盐酸反应：氢氧化钠+盐酸=氯化钠+ H2O >7，生石灰与水反应：的CaO + H2O =的Ca（OH）2

（3）的盐的性质：（1 ）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属>（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸

（3）盐+另一种盐的某些碱= +另一种碱

（ 4）盐+少许盐=另一种盐+另一种盐

铜硫酸铜溶液反应：硫酸铜与铁+铁=硫酸锌+铁铁的表面被水覆盖解决方案，蓝色，浅绿色

2的红色物质，碳酸钠与盐酸：碳酸钠+ 2HCl的= 2NaCl + H2O + CO2↑气泡产生固体逐渐减少

3，碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+ H2O + CO2↑气泡产生固体逐渐减少 BR />4，石灰石与稀盐酸：碳酸钙+ 2HCl的=氯化钙+ H2O + CO2↑气泡产生固体逐渐减少

5，用稀盐酸反应：硝酸银硝酸银+盐酸= AgCl电极↓+硝酸产生的白色沉淀物

6，用硫酸反应：氯化钡+ H 2 SO 4 =硫酸钡是↓+ 2HCl的白色沉淀

7，碳酸钠溶液，氢氧化钙根反应的Ca（OH）2的氯化钡+碳酸钠= 2NaOH的CaCO3↓白色沉淀物

8，硝酸银，硝酸银溶液与氢氧化钠溶液反应：+氯化钠=氯化银↓+硝酸钠是一种白色的沉淀物，生成

9钡氯化钠溶液与硫酸钠溶液反应：氯化钡+硫酸钠= 2NaCl +硫酸钡↓白色沉淀物

四个金属活动顺序表：

?钙钠镁铝，锌铁锡铅（H）铜汞，银，铂金

溶解度表：

（1）大部分溶于酸（盐酸，硝酸，H2CO3挥发，浓硫酸吸水）。

（2）的溶解度基地：钾，钠，钡，铵，溶解，钙难溶的，剩余的碱不溶性的。

（3）的盐的溶解度：

钾，钠，铵，硝基，四盐溶解。

氯除外氯化银不溶的，其余完全溶解

干燥除硫酸钡不溶，Ag2SO4，硫酸钙是微溶于水，整个溶液的其余部分。

碳酸除了钾，钠，铵的盐完全溶解，碳酸镁微休息全不溶性的。

6，并将该反应条件：

1复分解反应条件 - 将所得的沉淀物，或气体放电，或水生成>2，金属与酸的反应条件 -

（1）在金属活性的序列表中，金属被排在氢之前。

（2）的浓硫酸，硝酸与金属反应不能是氢生成（3）铁置换反应时产生的二价铁的化合物。

3，与盐反应的条件的金属 - 。

（1）的金属活性的顺序表，比以盐的金属活泼的金属单质。

（2）中的反应物是可溶的盐。

（3）K，钙，钠，钡等金属与反应盐不能产生另一种盐和另一种金属。

如图4所示，其盐的盐的反应条件 - 反应物必须是可溶的，该产品已经沉淀。

5星，盐与碱性反应条件 - 反应物必须是可溶产物有沉淀或气体

7，熟记通常已知的常见的物质和化学式：

石灰 - CaO的熟石灰 - 的Ca（OH）2石灰石，大理石 - 碳酸钙

盐 - 氯化钠烧碱，火碱，苛性钠 - 氢氧化钠纯碱，烧碱 - 碳酸钠

小苏打 - 碳酸氢钠防锈赤铁矿 - Fe2O3的赤铁矿 - 四氧化三铁

金刚石，石墨 - C干冰 - CO2冰 - 水

天然气（甲烷） - CH4酒精（乙醇） - C2H5OH醋酸（乙酸） - CH3COOH

8，煮熟的和记黄埔常见物质的颜色：

红色固体 - 铜，氧化铁，P（红磷）

黑色固体 - C，氧化铜，纳米Fe3O4，FeO的，二氧化锰

白色固体 - 氯酸钾，P2O5，P（白磷），硫酸铜（无水硫酸铜），氯化钾，氯化钠

坚实的暗紫色 - 高锰酸钾黄色固体 - S

蓝色固体 - 硫酸铜5H2O蓝色絮状沉淀物 - 铜（OH）2

红褐色的絮状沉淀物 - 铁（OH）3普通酸不溶于水的白色沉淀物 - 硫酸钡氯化银

溶于酸，并释放明确的石灰水浑浊的气体白色沉淀物 - 碳酸钡，碳酸钙，不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸，但不产生气体的白色沉淀物 - MG （OH）2的Al（OH）3

蓝色沉淀和其他不溶性碱溶液 - 硫酸铜，氯化铜，铜（NO3）2含Cu2 +的溶液

浅绿色的解决方案 - 硫酸亚铁，氯化亚铁等含Fe2 +的解决方案

黄色的解决方案 - 氯化铁和Fe2（SO4）3的Fe（NO3）3含Fe3 +的解决方案

九，检查和识别的物质：

1测试稀盐酸（或的Cl-） - 取少量液体进行测试，在一个干净的试管，滴入几滴硝酸银溶液和稀硝酸的白色沉淀物。

2，测试稀硫酸（或SO42-） - 一个小的液体的量进行测试，在一个干净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

测试CO32 ---采取少量的液体进行测试，在一个干净的测试管，几滴稀HCl，澄清石灰水成为此混浊气体的产生。

4，检查，NH4 + - 在一个干净的试管中取少量分析物，和适量的NaOH溶液是附加的滴加和加热湿的红色石蕊试纸蓝色气体生成

5的稀盐酸和硫酸的识别 - 被一个小的量的液体，是在两个清洁管的主题，每个溶液中滴加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀物是稀硫酸，没有原来的解决方案是稀盐酸。现象

6，识别的Ca（OH）2，和NaOH溶液 - 被原始溶液少量的液体在两个干净的试管中，分别进行检查，通入二氧化碳气体（或每个滴加几滴Na 2 CO 3溶液），生成白色沉淀物所产生的原始溶液是Ca（OH）2，没有原始溶液的现象是NaOH。

◎添加下面的反应方程式如下：

1，氢氧化铜，用稀盐酸反应：的Cu（OH）2 + 2HCl的=氯化铜+ 2H2O蓝色沉淀物消失

2，氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu（OH）2 + H 2 SO 4 =硫酸铜成蓝色溶液

3 + 2H2O，氢氧化钠反应，用硫酸铜溶液：2NaOH硫酸铜=的Na2SO4 +的Cu（OH）2↓蓝色沉淀生成

4，氢氧化钠反应，氯化铁溶液：氢氧化钠+三氯化铁=的Fe（OH）3↓3 NaCl的红褐色的沉淀物的

◎确定溶液的pH值 - pH指示剂的解决方案 - pH值表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

←酸性增强碱性增强→ BR />紫色石蕊无色??酚酞

pH值<7为酸性红颜色是无色

pH值= 7的中性红的颜色是紫色

pH值>7号碱性显着的蓝红

◎干燥剂选择：

1，浓硫酸干燥酸性气体（如CO2，SO2，SO3，NO2，盐酸，）

中性气体（如：H2，O2，N2，CO） />※不能干燥碱性气体（如：NH3）

2，固体氢氧化钠，石灰，碱石灰干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2， O2，N2，CO）

※未干的酸性气体（如CO2，SO2，SO3，NO2，盐酸）

无水硫酸铜固体与水接触的改变从白色到蓝色，测试存在的水和水蒸汽的吸收。

我把枸杞酸钠检测的标准发你看一下，里面有各个标准溶液的名称及其具体配制方法，包括配制步骤和所用药品。你要问的应该是：结晶紫指示液、高氯酸滴定液没这个是用于含量测定的，具体内容如下：                                          

1. 分子式：C6H5Na3O7·2H2O          分子量：294.10

2. 性状

2.1. 本品为无色结晶或白色结晶性粉末；无臭，味咸、凉；在湿空气中微有潮解性，在热空气中有风化性。

2.2. 本品在水中易溶，在乙醇中不溶。

3. 鉴别

3.1. 仪器：5ml量筒、试管、100g药物天平、滴管。

3.2. 试剂：硫酸、高锰酸钾试液、硫酸汞试液、吡啶—醋酐(3∶1)。

3.3. 操作方法

3.3.1. 取供试品溶液2ml，加稀硫酸数滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失；溶液分成两份，一份中加硫酸汞试液1滴，另一份中逐滴加入溴试液，均生成白色沉淀。

3.3.2. 取供试品约5mg，加吡啶—醋酐（3：1）约5ml，振摇，即生成黄色到红色或紫红色的溶液。

3.4. 判定：本品水溶液显钠盐与枸橼酸盐的鉴别反应。

4. 检查

4.1. 碱度

4.1.1. 仪器：100g药物天平、20ml量筒、滴管、25ml比色管。

4.1.2. 试剂：酚酞指示剂、硫酸滴定液。

4.1.3. 操作方法

取本品1.0g，加水20ml溶解后，加酚酞指示液1滴与硫酸滴定液（0.05mol/L）0.10ml，不得显红色。

4.2. 溶液的澄清度

4.2.1. 仪器：100g药物天平、25ml量筒、25ml比色管。

4.2.2. 试剂：纯水

4.2.3. 操作方法

取本品2.5g，加水10ml溶解后，溶液应澄清。

4.3. 氯化物

4.3.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、10ml量筒、试管、50ml纳氏比色管、漏斗、50ml烧杯、滤纸。

4.3.2. 试剂：硝酸、标准氯化钠溶液、硝酸银试液。

4.3.3. 操作方法

取本品0.60g，加水溶解使成25ml，再加稀硝酸10ml；溶液如不澄清，应滤过；置50ml纳氏比色管中，加水使成约40ml，摇匀，即得供试溶液，另取各药品项下规定量的标准氯化钠溶液，置50ml纳氏比色管中，加稀硝酸10ml，加水使成40ml，摇匀，即得对照溶液，于供试溶液与对照溶液中，分别加入硝酸银试液1.0ml，用水稀释使成50ml，摇匀，在暗处放置5分钟，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察、比较，不得更深。

4.4. 硫酸盐

4.4.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、50ml烧杯、漏斗、滤纸、50ml纳氏比色管、10ml量筒。

4.4.2. 试剂：盐酸、标准硫酸钾溶液、氯化钡溶液。

4.4.3. 操作方法

取本品0.50g，加水溶解使成约40ml；溶液如不澄清应滤过；置50ml纳氏比色管中，加稀盐酸2ml，摇匀，即得供试溶液，另取各药品项下规定量的标准硫酸钾溶液，置50ml纳氏比色管中，加水使成约40ml，加稀盐酸2ml，摇匀，即得对照溶液，于供试溶液与对照溶液中，分别加入25%氯化钡溶液5ml，用水稀释至50ml，充分摇匀，放置10分钟，同置黑色背景上，从比色管上方向下观察比较，不得更浓。

4.5. 酒石酸盐

4.5.1. 仪器：100g药物天平、试管、5ml量筒、玻璃棒。

4.5.2. 试剂：醋酸钾试液、醋酸。

4.5.3. 操作方法

取本品1g，置试管中，加水2ml溶解后，加醋酸钾试液与醋酸各1ml，用玻璃棒磨擦管壁，不得析出结晶性沉淀。

4.6. 易炭化物

4.6.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、5ml量筒、25ml比色管。

4.6.2. 试剂：硫酸

4.6.3. 操作方法

取本品0.40g，加硫酸5ml，在90℃+1℃加热1小时，立即冷却，取内径一致的比色管两支：甲管中加各品种项下规定的对照液5ml；乙和中加友酸5ml后，分次缓缓加入规定量的供试品，振摇使溶解，除另有规定外，静置15分钟后，将甲乙两管同置白色背景前，平视观察，乙管中所显颜色不得较甲管更深。

4.7. 干燥失重

4.7.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、100px扁形称量瓶、DH64型电热恒温干燥箱、干燥器。

4.7.2. 操作方法

取供试品，混合均匀，取约1g，置与供试吕同样条件下干燥至恒重的扁形称瓶中，精密称定，除另有规定外，照各药品项下规定的条件干燥至恒重，从减失的重量和取样量计算供试品的干燥失重。

供试品干燥时，应平铺在扁形称量瓶中，厚度不超过5mm，如为疏松物质，厚度不可超过10mm。放入烘箱或干燥器进行干燥时，应将瓶盖取下，置称量瓶旁，或将瓶盖半开进行干燥；取出时，须将称量瓶盖好，置烘箱内干燥的烘试品，应在干燥后取出置干燥器中放冷至室温，然后称定重量。

4.7.3. 计算公式

4.7.4. 判定；取本品，在180℃干燥至恒重，减去重量应为10.0%—13.0%。

4.8. 钙盐或草酸盐

4.8.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、20ml量筒、25ml烧杯、0.5ml刻度吸管、25ml比色管、500ml容量瓶。

4.8.2. 试剂：水、氨试液、草酸铵试液、碳酸钙、盐酸、乙醇、氯化钙。

4.8.3. 操作方法

取本品2.0g，加新沸过的冷水20ml溶解后，加氨试液0.4ml与草酸铵试液2ml，摇匀，放置1小时，如发生浑浊，与标准钙溶液[精密称取碳酸钙0.125g，置500ml量瓶中，加水5ml与盐酸0.5ml的混合液使溶解，稀释至刻度，摇匀，每1ml相当于0.10mg的钙（Ca）]1.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.005%）。

在上述检查中，如不发生浑浊，应另取本品1.0g，加水1ml与稀盐酸3ml的混合液使溶解，加90%乙醇4ml与氯化钙试液4滴，静置1小时，不得发生浑浊。

4.9. 铁盐

4.9.1. 仪器：50ml纳氏比色管、TG328A型电光分析天平、20ml量筒、50ml烧杯、1000ml容量瓶（标准铁溶液制备中用）、5ml移液管。

4.9.2. 试剂：水、稀盐酸、硫酸铵、硫氰酸铵、正丁醇、硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2·12H2O]、硫酸。

4.9.3. 操作方法

4.9.3.1. 标准铁溶液的制备：称取硫酸铁铵[FeNH4(SO4)2·12H2O]0.863g，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10ug的Fe）。

4.9.3.2. 取本品1.0g，加水溶解使成25ml，移置50ml纳氏比色管中，加稀盐酸4ml与过硫酸铵50mg，用水稀释成35ml后，加30%硫氰酸铵溶液3ml，再加水适量稀释成50ml，摇匀；如显色，立即与标准铁溶液一定量制成对照溶液（取各药品项下规定量的标准铁溶液，置50ml纳氏比色管中，加水使成25ml，加稀盐酸4ml与过硫酸铵50mg，用水稀释成35ml，加30%硫氰酸铵溶液3ml，再加水适量稀释成50ml，摇匀）比较，即得。

如供试管与对照管色调不一致时，可分别移至分液漏斗中，各加正丁醇20ml提取，俟分层后，与标准铁溶液1.0ml用同一方法制成的对照液比较，不得更深（0.001%）。

4.10. 重金属

4.10.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、1000ml容量瓶、50ml量筒、2ml移液管、25ml比色管、5ml刻度吸管。

4.10.2. 试剂：硝酸铅、硝酸、醋酸盐缓冲液（PH3.5）稀焦糖溶液、硫代乙酰胺试液。

4.10.3. 操作方法

4.10.3.1. 标准铅溶液的制备：称取硝酸铅0.160g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10ug的pb）。

配制与贮存用玻璃容器均不得含铅。

4.10.3.2. 取25ml纳氏比色管两支，甲管中加标准铅溶液一定量与醋酸盐缓冲液（PH3.5）2ml后，加水稀释成25ml，乙管中加入供试品液（取本品2.0g，加水10ml溶解后，加稀醋酸10ml与水适量使成25ml）25ml；若供试液带颜色，可在甲管中滴加少量的稀焦糖溶液或其他无干扰的有色溶液，使之与乙管一致；再在甲乙两管中分别加硫代乙酰胺试液各2ml，摇匀，放置2分钟，同置白纸上，自上向下透视，乙管中显出的颜色与甲管比较，不得更深。

4.10.3.3. 制定：含重金属不得过百万分之五。

4.11. 砷盐

4.11.1. 仪器：100ml标准磨口锥形瓶、中空的标准磨口塞、导气管、有机玻璃旋塞、旋塞盖、100g药物天平、5ml量筒、25ml比色管、TG328A型分析天平、100ml容量瓶。

4.11.2. 试剂：醋酸铝棉花、溴化汞试纸、盐酸、水、碘化钾试液、酸性氯化亚锡试液、锌粒、三氧化二砷、氢氧化钠、稀硫酸。

4.11.3. 操作方法

4.11.3.1. 标准砷溶液制备：称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。

临用前，精密量取贮备液10ml，置1000ml量瓶中，加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于1ug的AS）。

4.11.3.2. 标准砷斑的制备：精密量取标准砷溶液2ml，置标准磨口锥形瓶中，加盐酸5ml与水21ml，再加碘化钾试液5ml与酸性氯化亚锡试液5滴，在室温放置10分钟后加锌粒2g，立即将照上法装妥的导气管密塞于标准磨口锥形瓶上，并将标准磨口锥形瓶置25—40℃水浴中，反应45分钟，取出溴化汞试纸，即得。

4.11.3.3. 取本品2.0g，加水23ml溶解后，加盐酸5ml，置标准磨口锥形瓶中，再加碘化钾试液5ml与酸性氯化亚锡试液5滴，在室温放置10分钟后，加锌粒2g，立即将照上法装妥的导气管密塞于标准磨口锥形瓶上，并将标准磨口锥形瓶置25—40℃水浴中，反应45分钟，取出溴化汞试纸，即得。将生成砷斑与标准砷斑比较，不得更深。应符合规定（0.0001%）。

5. 含量测定

5.1. 仪器：TG328A型电光分析天平、250ml锥形瓶、10ml量筒、电炉、石棉网、25ml酸式滴定管、滴定台。

5.2. 试剂：冰醋酸、醋酐、结晶紫指示液、高氯酸滴定液。

5.3. 操作方法：取本品约80mg，精密称定，加冰醋酸5ml，加热溶解后，放冷，加醋酐10ml与结晶紫指示液1滴，用高氯酸滴定液（0.1mol/L）滴至溶液显蓝绿色，并将滴定的结果用空白试验校正。每1ml高氯酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.602mg的C6H5Na3O7。