电解盐酸总反应方程式
总反应：
阳极：
阴极：
通电时，电解质中的阳离子移向阴极，吸收电子，发生还原作用，生成新物质；电解质中的阴离子移向阳极，放出电子，发生氧化作用，亦生成新物质。
影响因素的主要标准是单位产品电耗，其高低取决于电解过程的电流效率和电压效率。
两极放电顺序
阴离子：
阳离子：
扩展资料：
在分析化学中，用酸来测定碱的浓度时，一般都用盐酸来滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。
在1标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定气压下定量分析中的基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸常用于溶解固体样品以便进一步分析，包括溶解部分金属与碳酸钙或氧化铜等生成易溶的物质来方便分析。
酸洗钢材
盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢：
剩余的废酸常再用作氯化亚铁溶液，但其中重金属含量较高，故这种做法已经逐渐变少。
酸洗钢材工业发展了盐酸再生工艺，如喷雾焙烧炉或流化床盐酸再生工艺等。这些工艺能让氯化氢气体从酸洗液中再生。其中最常见的是高温水解工艺，其反应方程式如下：
将制得的氯化氢气体溶于水即又得到盐酸。通过对废酸的回收，人们建立了一个封闭的酸循环。副产品氧化铁在各种工业加工流程中也有较多应用。
电解需要明确阴阳离子放电顺序。盐酸溶液中含有的离子有H^-、Cl^-、OH^-.
阳离子只有氢离子，所以在阴极氢离子放电；
阴离子放电顺序：Cl^->OH^-，所以氯离子在阳极放电，因此电解盐酸实质上就是电解电解质本身。电解方程式及双线桥如下：
希望我的回答能对你的学习有帮助！
盐酸不是电解质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
从电解质的定义可以看出电解质是纯净物，也就是说，只有是化合物才有可能是电解质，而盐酸则是水与HCL的混合物，所以故不能称盐酸是电解质。
电解质的影响因素：
决定强、弱电解质的因素较多。有时一种物质在某种情况下是强电解质，而在另一种情况下，又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。
以上内容参考 百度百科－盐酸
以上内容参考 百度百科－电解质
在盐酸溶液中，由水电离出的氢离子微乎其微，可以忽略了，所以，基本上是盐酸电离出的。
