为什么稀释浓硫酸的时候要把浓硫酸向水里倒而不是将水向浓硫酸中倒呢

稀释硫酸只能把硫酸慢慢地倒入水里

水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中。原因是由于水的比重（就是密度）比浓硫酸小很多，而浓硫酸有很强的吸水性并会释放大量的热量。直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的大量热量加热到沸腾，并由此伴随浓硫酸四处飞溅。。十分危险。稀释浓硫酸的正确方法是先加水，再缓慢的加入浓硫酸，并且时刻不断的搅拌

因为如果水倒进浓硫酸中，会因溶解而放热造成浓硫酸的飞溅，有由于浓硫酸具有腐蚀性，会对皮肤脱水。应该将浓硫酸缓慢的倒进水中并不断的搅拌以便散热。

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸

比如说硫酸

H2SO4=2(H+)+[(SO4)2-]

HCl=(H+)+Cl-

而只有部分电离的是弱酸

比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸

而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸

强碱的解释类似，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-

NaOH=(Na+)+OH-

比如说算氢氧化铜，不能完全水解，所以就是弱碱

2. 主要是氢离子电离的难易程度不同。

在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。

总的来说，就是生成物中往往都是难于电离的、难于水解的（如沉淀）、易于脱离系统的（如气体） 这种反应涉及化学平衡，在反应平衡过程中，若有沉淀与气体等能够离开反应体系的物质生成，则反应向生成方向移动，即弱酸制成强酸。当不满足这种条件时，就不发生此种反应。

3.你只须记住部分酸碱盐的溶解性表，至于是否溶于各种各样的酸碱溶液，要看它是否和加入的酸或碱反应，如反应则溶解，不反应则不溶解，如BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O,BaSO4+HCl不反应，不溶解。

不溶于水的盐：

不溶于水的碳酸盐一般都溶于酸不溶于碱，特殊：BaCO3,CaCO3不溶于硫酸。

不溶于水的硫酸盐不溶于其他酸

不溶于水的磷酸盐溶于其他强酸（硫酸，盐酸，硝酸）不溶于其他弱酸

不溶于水的氯化物不溶于其他酸

不溶于水的硫化物不溶于其他非氧化性酸（盐酸，稀硫酸）溶于氧化性酸（硝酸）

(1)Ba，Ca: OH\NO3\Cl溶解于水及碱及HNO3,HCl，但不溶解于H2SO4.

BaSO4，CaSO4不溶解于水也不溶解于酸碱:OH\NO3\Cl\SO4\CO3 .

BaCO3,CaCO3不溶解于水及酸碱:OH\SO4\CO3 ，溶解于酸碱:NO3\Cl.

(2)Mg:Mg(OH)2,MgCO3不溶解于水及碱及碳酸，溶解于酸:NO3\Cl\SO4

Mg:NO3\Cl\SO4溶解于水及酸，但与OH有沉淀

（3）Al\Zn：CO3不存在，OH不溶解于水，溶解于酸也溶解于碱（Al(OH)3溶解于OH好象高中才学到）

Al\Zn：NO3\Cl\SO4既溶解于水又溶解于酸碱

（4）Fe\Cu：OH不溶解于水及碳酸，溶解于酸：NO3\Cl\SO4

Fe\Cu：NO3\Cl\SO4溶解于水，溶解于酸：NO3\Cl\SO4

稀释浓硫酸，必须要将浓硫酸酸倒入水中，并不断搅拌；这样可以使热量均匀扩散。

因为浓硫酸遇水会产生大量的热量，容易导致液体沸腾飞溅而发生危险。

如果把水直接倒入浓硫酸，密度比浓硫酸小的水会浮在浓硫酸上，不停和硫酸发生反应，反应过程释放的热量可以为水的沸腾提供能量，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。

如果将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，硫酸自然会沉到水底，化学反应产生的热量能由大量的水均匀吸收，不致于发生水花四起的惊险场面。

扩展资料：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质。硫酸除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

对健康的危害如下：

1、对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。

2、蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

3、口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡。

4、溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。

5、慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

除此之外，对环境也有危害，对水体和土壤可造成污染。

参考资料来源：百度百科—浓硫酸

1、稀释浓硫酸的时候，必须要把浓硫酸沿器壁小心翼翼地注入水里，并不停的加以搅拌。

2、这样可以使产生的热量快速地消散，并且，不能把水倒入浓硫酸中，水的密度小，浮在硫酸上，溶解过程中释放的热量会让水马上沸腾。

高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

2、浓硫酸在水中稀释过程要放出大量溶解热！

所以做此实验时，只能将浓硫酸倒入水中（迅速下沉）并不停搅拌（分散热量)。否则会溅出酸液！！！

希望对你有帮助。

不把水倒入浓硫酸中是因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的

以上为课本原话.