乙酸乙酯与三氟乙酸互溶吗

三氟乙酸乙酯。三氟乙酸乙酯与乙酸乙酯相比是三氟乙酸乙酯的性质更活泼，因此是此试剂更易发生酸性水解，此乙酯是一种化学物质，分子量是142.08，无色液体，有酯的气味，若含有水分能影响沸点。

2. 作为有机合成保护试剂的应用 三氟乙酰基是氨基的一种有效保护基团。如 Bashir-Uddin Sufraz.等报道三氟乙酰基能有效保护 6-脚基烟酰基团

3. 制备三氟乙酰乙酸乙酯及其应用 三氟乙酸乙酯与乙酸乙酯经

中文名称

三氟乙酰乙酸乙酯

中文别名

4,4,4-三氟乙酰乙酸乙酯4,4,4-三氟乙酰

英文名称

Ethyl

4,4,4-trifluoroacetoacetate

英文别名

ETFAAEthyl

3-oxo-4,4,4-trifluorobutyrateEthyl

4,4,4-trifluoro-3-oxobutanoateethyl

3-trifluoromethyl-3-oxopropanoateEthyl4,4,-TrifluoroacetoacetateETHYL

TRIFLUOROACETOACETATE4,4,4-trifluoro-3-oxobutanoic

acid

ethyl

esterethyl

3-trifluoromethyl-3-oxopropionateethyl

4,4,4-trifluoro-3-ketobutyrateEthyl

4,4,4-trifluorethyl

4,4,4-trifluoro-3-oxobutanoateethyl

4,4,4-trifluoro-acetoacetate4,4,4-Trifluoroacetoacetic

Acid

Ethyl

EsterETHYL

4,4,4-TRIFLUOROACETOACTATE

CAS号

372-31-6

合成路线：

1.通过三氟乙酸乙酯和乙酸乙酯合成三氟乙酰乙酸乙酯，收率约85%；

2.通过膦酰乙酸三乙酯和三甲基三氟乙酸合成三氟乙酰乙酸乙酯，收率约53%；

更多路线和参考文献可参考http://baike.molbase.cn/cidian/2889

常用溶剂的极性顺序：

水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>异丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六环>四氢呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>

甲乙酮>乙酸乙酯>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚>异丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>氯仿>二氯乙烷>甲苯>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)

扩展资料

常用的极性溶剂有：

1、水不具有任何药理与毒理作用，且廉价易得。所以水是最常用的和最为人体所耐受的极性溶剂。水能与乙醇、甘油、丙二醇及其他极性溶剂以任意比例混合。

水能溶解无机盐以及糖、蛋白质等多种极性有机物。液体制剂用水应以蒸馏水为宜。水的化学活性较有机溶剂强，能使某些药物水解，也容易增殖微生物，使药物霉变与酸败，所以一般以水为溶剂的制剂不易久贮。在使用水作溶剂时，要考虑药物的稳定性以及是否产生配伍禁忌。

2、乙醇也是常用的溶剂。可与水、甘油、丙二醇以任意比例混合，能溶解生物碱、挥发油、树脂等有机物，具有较广泛的溶解性能。乙醇的毒性小于其他有机溶剂。含乙醇20%以上即具有防腐作用，40%以上则能抑制某些药物的水解。但乙醇本身具有药理作用。与水相比存在成本高及易挥发、易燃等缺点。

3、甘油本品为黏稠状液体，味甜、毒性小，可供内服与外用。甘油能与乙醇、丙二醇、水以任意比例混合，能溶解许多不易溶于水的药物，如硼酸、鞣酸、苯阶等。无水甘油有吸水性，对皮肤黏膜具有一定的刺激性，但含水10%的甘油则无刺激性，且对药物的刺激性有缓解作用。

甘油由于黏度大，化学活性相对水较弱，并且在30%以上具有防腐性，故常用于外用液体制剂。在内服溶液制剂中，甘油含量在12%(g/ml)以上能防止鞣质的析出并兼有矫味作用。但过多的甘油含量会产生刺激性，且黏度大、成本高，故在使用中受到一定的限制。

4、丙二醇的性质基本上同甘油相似，但其黏度较小、毒性与刺激性均较小。药用丙二醇应为1，2-丙二醇，可作为内服及肌内注射用溶剂。

丙二醇同样可与水、乙醇、甘油以任意比例混合，能溶解诸多有机药物，如磺胺类药物、局麻药、维生素A、D及性激素等。同时可抑制某些药物的水解，增加稳定性，但因其具有辛辣味，放在口服制剂的应用中受到一定限制。

参考资料来源：百度百科—极性溶剂

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。

通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质结晶分离，对于通常的实验来说：常见的溶剂极性大小顺序（由小至大）为：

石油醚、环己烷、四氯化碳、苯、甲苯、二氯乙烷、二氯甲烷、三氯乙烯、二苯醚、氯仿、正丁醚、乙醚、DME、硝基苯、二氧六环、三辛胺、四氢呋喃、乙酸乙酯、三丁胺、甲酸甲酯、三乙胺、丙酮、苯甲醇、吡啶、正丁醇、异丙醇、乙二醇、乙醇、乙酸、甘油（丙三醇）、乙腈、DMF、甲醇、六甲基磷酰胺、甲酸、DMSO、三氟乙酸、甲酰胺、水、三氟甲磺酸、无水硫酸、无水高氯酸、无水氢氟酸。

极性的产生：

共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。

键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。

参考资料：百度百科-极性

戊烷、甲酸、乙酸、乙醚、丙酮、苯甲醚、1－丙醇、2－丙醇、1－丁醇、2－丁醇、戊醇、乙酸丁酯、三丁甲基乙醚、乙酸异丙酯、甲乙酮、二甲亚砜、异丙基苯、乙酸乙酯、甲酸乙酯、乙酸异丁酯、乙酸甲酯、3－甲基－1－丁醇、甲基异丁酮、2－甲基－1－丙醇、乙酸丙酯。

除上述溶剂外，在药物、辅料和药品生产过程中还常用其他溶剂， 如1，1－二乙氧基丙烷、1，1－二甲氧基甲烷、2，2－二甲氧基丙烷、异辛烷、异丙醚、甲基异丙酮、甲基四氢呋喃、石油醚、三氯乙酸、三氟乙酸