乙酸乙酯的制备中产率怎么算
乙酸乙酯的制备中产率怎么算
乙酸乙酯的产率用实际值除以理论值，实际值为你实验结束后量出的体积，理论值计算：乙酸体积已知，用乙酸体积乘以密度得到乙酸质量，再用n=m/M求出乙酸物质的量，也为乙酸乙酯物质
你的实际产量是： 5.5*0.9=4.95g 理论产量： 由于乙醇的物质的量是28*0.95*0.79/46.07 = 0.4561摩尔 醋酸的物质的量是30*1.05/60.05 = 0.5246摩尔 理论产量用乙醇的量就是0.4561摩尔 就是0.4561*88.11 = 40.19g 产率：4.95/40.19=12.32%
计算公式：乙酸乙酯实际量/乙酸乙酯理论量 *100%。
用含氧的同位素的乙醇跟乙酸实验研究，发现乙酸乙酯分子里含有18O原子，从而证明酯化反应的过程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合生成水，其余部分相互结合生成酯。即：酯化反应即属于可逆反应，又属于取代反应。
乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。人们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。
扩展资料
实验时要注意：
⑴加入试剂的顺序为：乙醇→浓硫酸→乙酸。
⑵充分振荡试管，然后静置，待液体分层后，分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。
⑶导管末端不能插入到Na2CO3饱和溶液中，以防倒吸回流现象的发生。
⑷加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾。
⑸装置中的长导管起导气兼冷凝作用。
参考资料来源：百度百科*乙酸乙酯
乙酸乙酯的反应是可逆反应，加上实验误差，基本在50%左右。
要想提高乙酸乙酯的产率，就必须科学配比用料，确保原料利用最优化，巧妙控制反应温度，确保反应顺利进行。
CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O
设生成CH3COOC2H5Xmol,H2OXmol,则有X^2/(0.1-X)*(0.09-X)=3.77,得X=1/16,所以乙酸乙酯实验产率为1/16/0.09=70%
一，使某一反应物过量；因为反应可逆，如果加入的反应物其中一种过量，那么会使得反应向正向移动，从而提高反应产量
二，利用蒸馏不断将乙酸乙酯从反应器皿中蒸馏出来；这样使得产物浓度降低，从而使反应向产物浓度增加方向进行，从而提高乙酸乙酯的产量.
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