往氧化铁、氧化铜的混合物中加入硫酸，硫酸先和谁反应

化学药品其实没有那么危险。

我在一家研究所上班。做实验的时候，硫酸，硝酸，盐酸，氢氧化钠，都流上过。难道我得把手剁下来不要了啊。

第一部就是：让酸最少量的存留。可以用卫生纸擦，可以用水洗。如果是浓硫酸，用抹布擦。因为浓硫酸会让纸炭化。然后马上用大量水洗。

第二步是：中和剩余的酸。用弱碱。一定是弱碱。因为强碱也腐蚀手，中和酸后放热量也大。甚至可以用碱水泡一泡。因为手指是有指纹的，里边会存留，手指甲缝里也泡一泡。

第三步：如果严重的，比如角质层已经炭化了的，赶紧去医院。如果不严重。该吃吃，该喝喝，该睡睡，该约会约会，该泡妞泡妞。

人的皮肤其实是很牛的，本来就是保护身体用的。有一次我的手指皮变成黑色了我都没当回事。还有一次我做实验，一小块Na金属自己跳起来了。（金属钠和水反应剧烈，迅速放热，熔化成小金属水珠，然后爆裂开，其中一个更小的小珠，飞了起来）跳到我舌头上，然后我嘴里马上全是烟，往外喷。后来一个星期吃东西不香。

我汗。。。。。。。。。。。。。

H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O

当H2SO4与NaOH为1：1时的反应：

H2SO4＋NaOH＝NaHSO4＋H2O

硫酸钠，无机化合物，又名无水芒硝，白色、无臭、有苦味的结晶或粉末,

有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂、干燥剂、染料稀释剂、分析化学试剂、医药品等。

硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。

NaOH

+

H2SO4

→

NaHSO4

+

H2O

氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。

NaCl

+

H2SO4

→

NaHSO4

+

HCl

用途家用清洁剂（45%溶液）；

金属银的提取；

降低游泳池水的碱度；

宠物食品；4

在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂；

在实验室中用于制取硫酸。

1）原理：NaClO+NaCl+

H2SO4

Cl2

+

Na2SO4

+H2O

2）实验器材

a．

实验材料：

次氯酸钠溶液

（C.P）、氯化钠固体、40%硫酸、

氢氧化钠溶液

b．

实验仪器

：125ml

蒸馏烧瓶

*1

60ml

分液漏斗

*1

100ml

烧杯

*1

125ml集气瓶若干；

铁架台

、烧瓶夹、十字夹各一；导管、

乳胶管

、单孔和双孔橡胶塞若干

3）

实验方法：

（1）将次氯酸钠溶液30ml和氯化钠10克加入蒸馏烧瓶中；

（2）将40%硫酸加入分液漏斗；

（3）在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液；

（4）按制取CO2方法连接仪器（见图）；

（5）检查装置的

气密性

；

（6）将硫酸溶液逐滴加入次氯酸钠溶液和氯化钠的混合物中；

（7）在集气瓶中收集氯气。

4）实验结果和分析

硫酸溶液滴入混合液中反应程度较小，速度慢，氯气产量少，集气瓶中很难收满

氯气，实验改进效果不理想。造成这种情况的原因应该有三：其一，次氯酸钠溶液的浓度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸钠水解使溶液呈强碱性，其中的

氢氧根离子

抢先与

氢离子

反应，浪费了部分硫酸，故当硫酸刚开始加入到混合物中时无明显现象；其三，此反应系溶液与溶液反应，不经搅拌反应难以彻底。要达到更佳的效果，就要在药品上下工夫，寻找一种水解后溶液呈

弱碱性

的固体药品来代替次氯酸钠溶液。

实验II

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1)原理：Ca(ClO)2+

CaCl2

+2H2SO4

2

CaSO4

+2Cl2+2H2O

2)实验器材

a.

实验材料：

漂粉精

片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氢氧化钠溶液

b.

实验仪器：同实验I

3）实验方法：

（1）将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；

（2）--（5）同实验I方法

（6）将硫酸溶液逐滴加入蒸馏烧瓶中使之与漂粉精片反应；

（7）同实验I。

4）实验结果和分析

硫酸溶液滴入烧瓶与漂粉精片接触后，固体表面产生大量气泡，有黄绿色气体产生。但随着时间的推移，反应逐渐趋于缓慢，无论是再加入硫酸还是氯化钠溶液，反应速度都未就此加快。说明其速度的减缓并非因为氢离子浓度或

氯离子

浓度的减小。反观此反应的方程式，联系到硫酸与块状碳酸钙作用时生成的

硫酸钙

会包被在碳酸钙表面阻碍反应的深入进行这一事实，推断这一反应速度的减缓亦系生成的硫酸钙包覆在漂粉精片表面所致。要解决这个问题就要用其他的酸代替硫酸。

实验III

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1）原理：Ca(ClO)2+4HCl

2Cl2+CaCl2+2H2O

2)实验器材

a.

实验药品:

漂粉精片、1mol/L盐酸

b.

实验仪器：同实验I

3)

实验方法:

(1)将漂粉精片10片放入蒸馏烧瓶中；

(2)在分液漏斗中加入1mol/L盐酸；

(3)---(5)同实验I；

(6)将盐酸逐滴滴入烧瓶中；

(7)同实验I

如果不按操作流程的话，就算浓硫酸就算加到水里，也够让做实验的人休息两天了。

至于反应，铵离子很稳定，在酸性条件先硝酸根都氧化不了，就不考虑硫酸的氧化了，浓硫酸加到水里，会生成水合硫酸分子，事实上确实减少了水的含量，但是我们要注意到，在全温度下，硫酸铵的溶解度均大于硝酸铵，所以，水减少了，在饱和溶液中会析出的是硝酸铵而不是硫酸铵。

综上，按照实验规定，该反应不会发生爆炸，不会发生化学反应，会在反应中析出硝酸铵。