如何用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/ml)配制980g 18.34%的硫酸溶液？
很荣幸“快乐化学团队”为您解答！！
硫酸溶质的质量==980*18.4%=180.32g
需要98%的硫酸的质量=180.32/98%=184g
需要98%的硫酸体积=184/1.84=100ml
需要水的质量=980-184=796g（796ml）
经过计算可知：量去100ml98%的硫酸，加入到盛有796ml水的大烧杯中稀释！
需要98%硫酸的质量为980g×18.4%÷98%=184g
其体积为184g÷1.84g/mL=100mL
需要水的质量为980g-184g=796g
水的体积为796g÷1g/mL=796mL
用量筒量取796mL水注入烧杯中，再用另一支量筒量取100mL98%的硫酸，沿烧杯内壁缓缓注入烧杯里的水中，并边加边用玻璃棒搅拌。
根据题意得到计算式：
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100ml
=100ml*1.84g/ml=184g 。
需要的溶剂水质量克数：
980g-184g=796g ；
把上述质量（或体积）的浓硫酸在搅拌
的状态下缓慢的滴加到溶剂水中，搅拌
均匀，冷却到室温，备用。
980克*10%=98克
原硫酸的溶质是（ ）
X*1000克*98%
他们的浓度，溶液，溶质的等量关系是（）
980克*10%=X*1000克*98%
