硫酸的路易斯结构式怎么写

硫酸，硝酸，这两者都是由分子构成。而盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。和化学式为HC1，H2804，HNO3。氯化钠氯化钾，两者都是由粒子构成，所以表示他们的式子叫化学式，我不叫分子式。KC1，NaC1，含氢的物质特别多，如碳酸氢钠，硫酸氢钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸等

 硫酸的化学性质

硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：

①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；

②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；

④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑；

⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

3．浓H2SO4的特性

(1)

(2)浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu＋2H2SO4(浓)(==△==)CuSO4＋SO2↑＋2H2O、

C＋2H2SO4(浓)(==△==)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，故可用铝槽车运输浓H2SO4。

4．SO42－的检验

检验SO42－的操作方法：

被检液加足量盐酸酸化(――→)取清液滴加BaCl2溶液(――→)有无白色沉淀―→判断有无SO42－

先加稀盐酸的目的是排除CO32－、SO32－、Ag＋的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、

SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、

Ag＋＋Cl－===AgCl↓、

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。

探究思考

1．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2______________________________________________；

(2)浓硫酸作干燥剂_________________________________________________；

(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_____________________________；

(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______________________________；

(5)乙酸乙酯的水解_____________________________________________；

(6)纤维素的水解_________________________________________________；

(7)浓硫酸与铜的反应_______________________________________________；

(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑____________________________。

答案　(1)①　(2)②　(3)③④　(4)②⑤　(5)⑤　(6)⑤　(7)①④　(8)①③

2．将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。

(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。

(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_______________________________________________________________

_________________________________________________________________。

答案　(1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。

(2)H＋与NO3－又继续氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO3－＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑

【规律应用】

1．浓硫酸与金属的反应规律

(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al快速生成致密氧化膜隔离反应物而钝化。

(2)与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。

(3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。

(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。

2．硫及其化合物转化规律

以上内容，摘自2015高考化学一轮复习《创新设计》

亚硫酸 H2SO3

盐酸 HCl

硝酸 HNO3

硫化氢 H2S

碳酸 H2CO3

高中常见物质的化学式

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）

H2 C N2 O2 P S Cl2

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

Ag2O PbO MnO2

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）

FeCl2 FeCl3 AgCl

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸）

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

碳酸钾 （常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3 Fe(OH)2

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物)

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾

Cu2(OH)2CO3 CaSO4�6�12H2O 2 CaSO4�6�1H2O KAl(SO4)2�6�112H2O FeSO4�6�17H2O

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物）

CuSO4�6�15H2O Na2CO3�6�110H2O

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

沉淀：

红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3

浅绿色沉淀------------Fe(OH)2

蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2

白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S

微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4

X=20g 所以需要浓硫酸20g

望采纳 O(∩_∩)O~

化学式的含义:(以co2为例)

1.表示物质的种类:二氧化碳

2.表示物质的组成:由碳元素和氧元素组成

3.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子(如果是由原子直接构成的物质,则表示该物质的一个原子,如fe)

4.表示分子的构成:二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成.

硝酸 HNO3

硝酸锰 Mn(NO3)2

氯化锌 ZnCl2

硫酸 H2SO4

硫酸钠 Na2SO4

硫酸铝 Al2(SO4)3

碳酸钙 CaCO3

氢氧化锌 Zn(OH)2

硫酸铜 CuSO4

1

用乙醇制取乙烯需要浓硫酸做催化剂和脱水剂

2

苯与浓硝酸发生硝化反应，需要浓硫酸做催化剂和吸水剂

3

苯与浓硫酸直接反应，浓硫酸是反应物

4

二糖和多糖水解反应需要稀硫酸做催化剂

5

酯化反应需要浓硫酸做催化剂和吸水剂

6

酯的水解反应需要稀硫酸做催化剂

7

蛋白质的水解反应也可以用稀硫酸做催化剂

na2o＋h2so4＝h2o＋h2so4

正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种：（1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如：所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到：接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到：最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。

（2）单数变双数法如：首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示：①由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示：② ①又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示：最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示：核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。

（3）求最小公倍数法例如：式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为：＝有不同版本：①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。

例1 配平选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。

例2 配平第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。

例3 配平由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子总数推O2系数⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系

KAl(SO4)2•版本一2H2O

2

CaSO4•7H2O

蓝矾

碳酸钠晶体

（常见结晶水合物）

CuSO4•10H2O

尿素

硝酸铵

硫酸铵

碳酸氢铵

磷酸二氢钾

（常见化肥）

CO(NH2)2

NH4NO3

(NH4)2SO4

NH4HCO3

KH2PO4

版本二、酒精

CH3OH甲醇、工业酒精

有毒有毒、火碱！

NaNO3

硝酸钠

NaCl氯化钠

Na2SO4硫酸钠

Na2CO3碳酸钠

ZnO氧化锌

Zn（OH）2氢氧化锌

Zn（NO3）2硝酸锌

ZnCl2氯化锌

ZnSO4硫酸锌

ZnCO3碳酸锌

NH3氨气

NH3·H2O

氨水

NH4Cl氯化铵

NH4NO3硝酸铵

（NH4）2SO4硫酸铵

（NH4）2CO3碳酸铵

MgSO4硫酸镁

MgCO3碳酸镁

MnO2二氧化锰

Na2O氧化钠

NaOH氢氧化钠:

初中常见物质的化学式

氢气

碳

氮气

氧气

磷

硫

氯气

（非金属单质）

H2

C

N2

O2

P

S

Cl2

钠

镁

铝

钾

钙

铁

锌

铜

钡

钨

汞

（金属单质）

Na

Mg

Al

K

Ga

Fe

Zn

Cu

Ba

W

Hg

水

一氧化碳

二氧化碳

五氧化二磷

氧化钠

二氧化氮

二氧化硅

H2O

CO

CO2

P2O5

Na2O

NO2

SiO2

二氧化硫

三氧化硫

一氧化氮

氧化镁

氧化铜

氧化钡

氧化亚铜

SO2

SO3

NO

MgO

CuO

BaO

Cu2O

氧化亚铁

三氧化二铁（铁红）

四氧化三铁

三氧化二铝

三氧化钨

FeO

Fe2O3

Fe3O4

Al2O3

WO3

氧化银

氧化铅

二氧化锰

(常见氧化物)

Ag2O

PbO

MnO2

氯化钾

氯化钠(食盐)

氯化镁

氯化钙

氯化铜

氯化锌

氯化钡

氯化铝

KCl

NaCl

MgCl2

CaCl2

CuCl2

ZnCl2

BaCl2

AlCl3

氯化亚铁

氯化铁

氯化银

（氯化物/、苛性钠！:

AgNO3

硝酸银

AgCl氯化银

Ag2SO4硫酸银

Ag2CO3

碳酸银

Ca（NO3）2硝酸钙

CaCl2氯化钙

CaCO3

碳酸钙

Ag2O

氧化银

Al2O3氧化铝

Al（OH）3氢氧化铝

Al（NO3）3硝酸铝

AlCl3

氯化铝

Al2（SO4）3硫酸铝

BaO

氧化钡

Ba（OH）2氢氧化钡

Ba（NO3）2

硝酸钡

BaCl2氯化钡

BaSO4硫酸钡

BaCO3碳酸钡

CaO

氧化钙

生石灰

Ca（OH）2氢氧化钙

熟石灰

Fe3O4

四氧化三铁

Fe（OH）2氢氧化亚铁

Fe（OH）3氢氧化铁

Fe（NO3）3硝酸铁

Fe（NO3）2硝酸亚铁

FeCl3氯化铁

FeCl2氯化亚铁

Fe2（SO4）3硫酸铁

FeSO4

硫酸亚铁

HCl

盐酸

HNO3

硝酸

H2SO4

硫酸

H2SO3

亚硫酸

H2CO3

碳酸

CuO氧化铜

Cu2O

氧化亚铜

Cu（OH）2

氢氧化铜

CuOH

氢氧化亚铜

Cu（NO3）2硝酸铜

CuCl2

氯化铜

CuCl

氯化亚铜

CuSO4

硫酸铜

CuCO3碳酸铜

Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜

FeO氧化亚铁

Fe2O3氧化铁

CH4甲烷

沼气

天然气

K2O氧化钾

KOH氢氧化钾

KNO3硝酸钾

KCl氯化钾

KClO3氯酸钾

K2SO4硫酸钾

K3PO4磷酸钾

K2MnO4锰酸钾

KMnO4高锰酸钾

MgO氧化镁

Mg（OH）2氢氧化镁

Mg（NO3）2

硝酸镁

MgCl2

氯化镁

H3PO4磷酸

CH3COOH醋酸5H2O

Na2CO3•！盐酸盐）

FeCl2

FeCl3

AgCl

硫酸

盐酸

硝酸

磷酸

硫化氢

溴化氢

碳酸

（常见的酸）

H2SO4

HCl

HNO3

H3PO4

H2S

HBr

H2CO3

硫酸铜

硫酸钡

硫酸钙

硫酸钾

硫酸镁

硫酸亚铁

硫酸铁

CuSO4

BaSO4

CaSO4

KSO4

MgSO4

FeSO4

Fe2

(SO4)3

硫酸铝

硫酸氢钠

硫酸氢钾

亚硫酸钠

硝酸钠

硝酸钾

硝酸银

Al2(SO4)3

NaHSO4

KHSO4

NaSO3

NaNO3

KNO3

AgNO3

硝酸镁

硝酸铜

硝酸钙

亚硝酸钠

碳酸钠

碳酸钙

碳酸镁

MgNO3

Cu(NO3)2

Ca(NO3)2

NaNO3

Na2CO3

CaCO3

MgCO3

碳酸钾

（常见的盐）

K2CO3

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钡

氢氧化镁

氢氧化铜

氢氧化钾

氢氧化铝

NaOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2

Mg(OH)2

Cu(OH)2

KOH

Al(OH)3

氢氧化铁

氢氧化亚铁（常见的碱）

Fe(OH)3

Fe(OH)2

甲烷

乙炔

甲醇

乙醇

乙酸

(常见有机物)

CH4

C2H2

CH3OH

C2H5OH

CH3COOH

碱式碳酸铜

石膏

熟石膏

明矾

绿矾

Cu2(OH)2CO3

CaSO4•、乙酸

C2H5OH乙醇12H2O

FeSO4•