乙酸乙酯 平衡 3个

反应前浓度：乙酸12/60*0.044=4.5摩尔/升；乙醇9.2/46*0.044=4.5摩尔/升

硫酸消耗氢氧化钠=2*1000*4.9/98*1=100毫升

反应后浓度：乙酸1*（223-100）/44=2.8摩尔/升

=0.4mol/L*0.4mol/L/([CH3COOH][C2H5OH]=4

因为[CH3COOH]平=[C2H5OH]平

所以 0.4/[C2H5OH]平=2 即[C2H5OH]平=0.2mol/L

化学式CH3COOC2H5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。

(CH3COOC2H5)

无色液体，有水果香味。沸点77℃。与醇醚互溶，微溶于水，比水轻。易燃，与水在一定条件下水解成对应的醇和酸，在稀硫酸条件下加热，发生可逆反应生成乙醇和乙酸，反应不够完全。在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，生成乙酸钠和乙醇。主要用作油漆、涂料、硝酸纤维素、树脂等的溶剂。实验室里用乙醇与乙酸在浓硫酸的吸水和催化作用下加热制取。反应器常用烧瓶或试管，并有回流装置，并用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有饱和碳酸钠溶液，以除去酯中杂入的乙酸并降低酯在水里的溶解度。工业上还用乙醛缩合法制取。需催化剂、助催化剂，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。

无色、易挥发、中性的可燃性液体，带有果香气味。熔点为-83.6℃，沸点为77.06℃，相对密度为0.9003，微溶于水。

乙酸乙酯具有酯的一般性质。它主要由乙醇与乙酸、乙酸酐等合成。乙醇与乙酸的酯化反应为可逆平衡反应，速率很慢，加入少量酸作催化剂可加快达成平衡的速率。此反应平衡常数K=4，经计算可知，平衡时只有66%的醇和酸酯化，为使反应进行到底，可利用增加反应物之一的浓度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高产率。

乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纤维、涂料和有机合成的溶剂等，此外，还可以于人造香精、香料、人造皮革等的制造。

参考资料：http://www.jshlzx.net/klh/2/2046/text/zk46_154.htm

制取乙酸乙酯时存在如下平衡：

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

由于此体系不是水溶液（看反应加的物质就知道：浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH，并没加水），所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去。

下面以第一组为例，设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变：

CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

起始浓度 2/v 2/v 0/v0/v

转化浓度 1.33/v 1.33/v1.33/v1.33/v

平衡浓度 0.67/v 0.67/v1.33/v1.33/v

K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405

K2=4.0086

K3=?

K4=3.9835

那么K3大约在3.9405～4.0086之间，但也可能在这范围之外，只能说估计在这范围内，不然就不能做了。

K3＝(x^2)/[(4-x)*(2-x)]

3.9405<(x^2)/[(4-x)*(2-x)]<4.0086 （小于等于打不出来）

拆成两个不等式，整理成一般式，用求根公式解得:1.687<x<1.691

参考：周以力 

由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现

固体或纯液体；稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现在表达

式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。