为验证有Ag能不能直接加稀盐酸

强健的宝贝

2022-12-30 02:22:43

为验证有Ag能不能直接加稀盐酸？

最佳答案

碧蓝的长颈鹿

2026-04-30 21:03:24

1.不能，还要加硝酸，白色沉淀不溶解，才能说明有Ag+。

2.因为：某些其他金属离子如亚汞离子,镉离子，这两种离子与氯离子结合也会产生沉淀，但是在硝酸中会溶解。所以需要加稀硝酸排除它们的干扰。

3.因此，银离子检验方法：加入含氯离子的熔盐，或稀盐酸。产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，如果白色沉淀不溶于稀硝酸则含有Ag离子。

以上个人理解。

最新回答

整齐的短靴

2026-04-30 21:03:24

Ag与HCl溶液能发生反应吗？

不能。因为Ag排在（H）之后，不能跟非氧化性酸反应放出氢气。

Fe与MgCl2溶液能发生反应吗?

不能，Mg比Fe活泼，较不活泼的金属不能置换活泼金属。

Cu与Hg（NO3）2溶液能发生反应吗?Cu与AgNO3溶液能发生反应吗?

都能反应。金属活动性顺序表，Cu在Hg、Ag前面，所以能将他们从可溶性溶液中置换出来，方程式为:

Hg(NO3)2

Cu(NO3)2

2AgNO3

Cu(NO3)2

2Ag

俏皮的大白

2026-04-30 21:03:24

产生的气体为氢气，0.01mol即消耗氢离子（盐酸）0.02mol。换句话说有（0.02/2=0.01)mol的铁单质与之反应。另外0.06mol的氢离子与氧化铁反应，知氧化铁有0.01mol，使溶液中有了0.02mol的三价铁离子，但此时不知是否有铁单质剩余，即不知道是否有铁单质能与三价铁归中！！！！因此不知道三价铁离子是否有剩，那么更无法判断是否有红色现象。因而我认为选c

更改一下答案。。。。此题存在一个陷阱，即Fe与三价铁，氢离子共存！！！此时单质铁首先与三价铁反应！因而铁的量应为两部分之和：与盐酸反应生成氢气（0.01mol)+与三价铁归中的。该部分的量：另外0.06mol的氢离子与氧化铁反应，知氧化铁有0.01mol，所以有0.01mol铁单质参与归中。得单质铁（0.01+0.01=0.02)mol与氧化铁（0.01mol)的比例恰好为2：1。A正确。

忧虑的小懒虫

2026-04-30 21:03:24

这个电极实际上的电对是Ag+ —Ag

电极电势的大小随Ag+浓度增大而增大

加入盐酸后AgCl的电离度显著减小了,溶液中的Ag+也就减少了,电极电势就随之减小了

过时的雨

2026-04-30 21:03:24

饱和AgCl溶液中，c(Ag+)c(Cl-)之积是常数，这个常数只随温度改变而改变（平衡常数的特点）。加入盐酸后，溶剂（水）增多了，对于AgCl饱和溶液而言起到了稀释的作用，但是盐酸中的c(Cl-)大（饱和AgCl溶液中的氯离子浓度非常小），会使溶液中的c(Cl-)增大，因此导致AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)c(Cl-)之积保持不变。

辛勤的钢铁侠

2026-04-30 21:03:24

在没有说明加入盐酸的量时，是不能直接判定溶液中是含有银离子的，如果量少，溶液中含有碳酸氢根离子，又有钙离子，或者镁离子，钡离子时碳酸氢根离子与盐酸反应形成碳酸根离子，碳酸根离子再与这些离子同样可以形成白色沉淀。如果盐酸量多的话就可能是有银离子的。

爱听歌的发带

2026-04-30 21:03:24

红色沉淀变味白色沉淀。

1、因为Ag2CrO4溶解度大于HCI，所以反应向生成溶解度更小的物质方向进行。

2、在反应进行的时候烧杯中的红色沉淀慢慢转变为白色沉淀。