硫酸溴能否溶于水

溴水的成分中除了溶剂水之外，主要存在的是溴分子，还有少量的次溴酸和氢溴酸。

故溴水易与有机物中的不饱和碳碳键、酚苯环、胺苯环、醛基反应；

无机物中的还原剂易被溴水中的溴单质氧化，如亚硫酸根、亚铁离子、硫离子、碘离子等；

无机物中的碱性物质等可以与次溴酸或氢溴酸反应促进溴与水的反应，如氢氧化钠（与两酸均反应）、硝酸银（与银离子反应）、碳酸钙（与氢溴酸反应）等。

而稀硫酸中没有能与溴反应的上述分子或离子，故不能使溴水褪色。

溴水呈橙色，颜色是由溶解到水中的溴的颜色。   溴水中加入氢氧化钠后，溴和NaOH反应被消耗，溴水褪色。

Br2

 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O  

单质溴与水反映生成H2Br2（氢溴酸）和HBrO(次溴酸)，这是一个可逆反应，所以溴水中同样还有单质溴，加入氢氧化钠后酸碱中和反应，H2Br2（氢溴酸）和HBrO(次溴酸)减少，单质溴也减少，溴的颜色是棕色，所以在不断反应后，单质溴最终全部反应完全。

溴水储存要求：

在保管中既要按腐蚀性又要按氧化性试剂要求处理。生产单位一般加蒸馏水三分子一左右作为保护剂，防止挥发。宜单独存放。气温低时应注意保温，防止溴及蒸馏水冻结破裂容器。不宜与有机物、易燃物、氨水、酸类混放在一起。宜将溴埋入蛭石、干燥陶土或碳酸钙等的木箱内。

浓硫酸与烯烃反应生成物溶于浓硫酸而不溶于烷烃,所以可用浓硫酸洗去烯烃.而与溴的加成产物会溶于正己烷引入杂质,并且溴本身也溶于烷烃.也就是说,溴只可以用来鉴别烯烃与烷烃.

溴水中的溴有强氧化性

和溴水一样的强氧化性溶液有氯水 次氯酸溶液 双氧水溶液等

不懂问

卤素化合物在酸中，会自发归中至0价；在碱中刚好相反，0价的单质会自发歧化为-1价离子和当前元素稳定的高价态化合物。这解释了生成碘单质的问题。

卤素单质在水中的溶解性跟其于水的反应程度有关。基本上可以概括为：周期数越高，溶解度越低。氟单质氧化水；氯单质在水中有部分歧化，所以其溶液同时包含了单质和歧化产物；溴和碘的歧化趋向都比较低，溶解度自然较低。反应所得的碘无法溶解时自然生成沉淀。

沉淀原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。

2HBr +H₂SO₄(浓) = Br₂+SO₂+ 2H₂O

硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸一样，浓硫酸的还原产物因还原剂强度，种类，量的不同可能为S，H2S或SO2。

扩展资料：

浓硫酸强氧化性

还原产物

浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO₂，S或H₂S：

1、还原剂量不同时，产物也可能有所不同：

Zn + 2H₂SO₄(浓) =ZnSO₄+SO₂↑+ 2H₂O

3Zn + 4H₂SO₄(浓) = 3ZnSO₄+S+ 4H₂O

4Zn + 5H₂SO₄(浓) = 4ZnSO₄+ H₂S↑+ 2H₂O

2、还原剂过量时，HBr，H₂S和HI分别将浓硫酸还原为不同物质 ：

2HBr + H₂SO₄(浓) = Br₂+SO₂+ 2H₂O

3H₂S + H₂SO₄(浓) = 4S↓+ 4H2O

8HI + H₂SO₄(浓) = 4I₂+H₂S+ 4H₂O

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

     氢硫酸，是无色液体，有刺激气味，（有酸的特性），不直接腐蚀皮肤，作于用皮下血管，痛由皮下产生，它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热，硫化氢能溶于水，通常情况下H2S在水中的溶解度为1∶2.6。硫化氢的水溶液叫氢硫酸，氢硫酸是易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。氢硫酸是溶液，属混合物，含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-)。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化。氢硫酸不是电解质。

      溴水，溴单质与水的混合物。溴单质可溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。久置的溴水中只含有氢溴酸。次溴酸会在光照下分解成氢溴酸和氧气。