锌粉与少量浓硫酸反应会怎样

1、因为一部分Zn要去置换Cu,所以与H2SO4反应的Zn的质量减少了.所以产生H2就少了

2、一定会附着在Zn上.因为Cu2+在Zn表面与Zn反应,产生的Cu会附着在Zn表面.

当然,也可能有脱落的,但会比较少

锌和稀硫酸反应离子方程式：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺+ H₂（气体）

锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。锌表面有一层氧化锌，燃烧时冒出白烟，白色烟雾的主要成分是氧化锌，不仅阻隔锌燃烧，会折射焰色形成惨白光芒。

由于稀硫酸中的硫酸分子硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。

扩展资料：

将锌矿或闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用炭还原即得（纯度较低）；或将氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热致1373K~1573K，使锌蒸馏出来（纯度约98%）。

用硫酸浸出成硫酸锌后，通过控制PH，使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中，加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质，再用电解法将锌沉积出来，后者所制取的锌纯度较高。（约99.99%）

C分 析： 锌粉与浓硫酸反应生成二氧化硫与氢气的混合气体，共11.2L（0.5mol）。不论生成二氧化硫还是氢气都是得到两个电子，即SO 4 2 － ___ SO 2 得两个电子，氢气也是一样，所以生成的混合气体为0.5mol，那么得到的电子为1mol。根据电子得失守恒，可以计算出锌为0.5mol，即32.5克，过剩的锌粉质量为2.5g。考点： 化学反应的计算点评： 本题难度不大，只要分析清楚锌粉与浓硫酸的反应就可以了。还需要学生合理利用电子守恒的原理。这是解题的技巧。

那就分情况计算呗

1.Zn+2H+=Zn2++H2

65 2

6.5 m

65m=6.5*2 m=0.2g

生成氢气0.2g

2.如果是盐酸

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65 73

6.5 m1

65*m1=6.5*73 m1=7.3g

盐酸的质量分数=7.3/100*100%=7.3%

如果是硫酸

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98

6.5 m2

65*m2=98*6.5 m2=9.8g

硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8%

万无一失啊

首先，当浓硫酸反应大量以后就会变稀，那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应，先通过计算可知气体先为SO2，后为H2

列两个方程式，分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y

再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol，气体为0.75mol

所以x+y=0.75

2x+y=1.34

解出x=0.59，y=0.16

所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol

所以反应过程中消耗的锌粉质量为（x+y)*65=48.75g

又因为反应的锌都变为2价，所以反应过程中转移的电子物质的量

为(x+y)*2=1.5mol

这么辛苦，望楼主采纳！

Zn是和H+ 反应，因此减少H+ 浓度但是不减少H+总量的方法都可以

1 加CH3COONa 形成醋酸，醋酸也能和Zn反应，因为溶液中H+减少后醋酸就会吧结合的H+重新电离出来，H+总量不变浓度降低

2 K2SO4溶液中有水 ，稀释了H+ ，降低浓度不影响总量

应该是一定量浓硫酸加入过量锌粉Zn+2

H2SO4

（浓）=

ZnSO4

+

SO2

+2H2O稀硫酸发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4++H2

锌粉和铁粉与稀硫酸的反应速率为什么锌粉更快

首先我们应该清楚,一般金属具有还原性,比如,铁和锌都具有还原性.金属的活泼性：锌>铁.也就是说,锌的还原性比铁的还原性强（也就是,锌比铁更容易失去电子）.而稀硫酸中的氢离子具有氧化性.所以当相同浓度的稀硫酸与锌粉和铁粉反应时,由于锌的还原性比铁强,所以更容易失电子给氢离子,所以单位时间内产生的氢气更多,也就是表现为反应更剧烈,锌块在稀硫酸中运动更剧烈,这是由于产生的氢气给锌块的反冲使其运动更剧烈!