氯原子不同化学价对应不同的物质

氯的化合价有 -1：KCl 氯化钾,HCl 盐酸

+1：KClO 次氯酸钾,HClO 次氯酸

+3：KClO2 亚氯酸钾,HClO2 亚氯酸

+5：KClO3 氯酸钾,HClO3 氯酸

+7：KClO4 高氯酸钾,HClO4 高氯酸（最强的酸）

另外氯有单质Cl2

元素名称氯元素符号Cl原子序数17

相对原子质量(12C= 12.0000)

35.4527

元素读音lǜ英文名称Chlorine元素化合价±3、+5元素分类主族元素、非金属元素、卤族元素

原子

结构

原子半径/Å: 0.97 原子体积/cm3/mol: 22.7 共价半径/Å: 0.99电子构型: 1s2 2s2p6 3s2 p5离子半径/Å:1.81 氧化态:±1、3、5、7电子模型

发现

1774 在瑞典,乌普萨拉, 由 C.W. Scheele 发现。

来源

自然界没有游离状态的氯，通常以盐（NaCl）的形式存在。用途水的净化，漂白，氯代烃的制造。

物理

性质

状态： 黄绿色卤气。熔 点(℃):-100.84 沸 点(℃):-33.9 密度(g/L/273K,1atm):3.214自燃点/℃:—— 比 热J/gK:0.48 蒸发热/KJ/mol: 10.2 熔化热/KJ/mol:3.203闪点/℃:—— 导电率: 1.0× 106 导热系数:0.000089

化学

性质

氯原子的最外电子层有7个电子，在化学反应中容易结合一个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定状态，因此氯气具有强氧化性，能与大多数金属和非金属发生化合反应。氯气遇水歧化为盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定易分解放出游离氧，所以氯气具有漂白性(比SO2强且加热不恢复原色)。氯气也能和很多有机物发生加成或取代反应，在生活中有广泛应用。氯气具有较大的毒性，曾被用作军用毒气。

地质

数据

丰度 滞留时间/年:1.0× 108太阳(相对于 H=1 × 1012) ： 3.2 × 105 海水中/ p.p.m. ：18000地壳/p.p.m:130大气/p.p.m.（体积）:痕量

生物

数据

人体中含量 肝/p.p.m.: 3000 - 7200（氯化物）器官中含量: ——肌肉/p.p.m.:2000 - 5200（氯化物）血/mg dm-3:2890（氯化物）骨/p.p.m.:900（氯化物）日摄入量:3.00 - 6.50人(70Kg)均体内总量:95

氯元素

自然界中游离状态的氯存在于大气层中，是破坏臭氧层的主要单质之一。氯气受紫外线分解成两个氯原子(自由基)。大多数通常以氯化物(Cl-)的形式存在，常见的主要是氯化钠(食盐，NaCl)。

1、操作注意事项

严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿带面罩式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与醇类接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。

2、储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。应与易燃物(可燃物)、醇类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。应严格执行极毒物品“五双”管理制度。

在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价。

设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，

根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则有：

+1+x+（-2）=0

解得：x=+1

所以次氯酸钠中的氯元素的化合价是+1。

化合价的价数

一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。

给了化合式之后，若知道一种元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

当然如果是在研究领域，我就不敢保证会不会有实验室通过物理、化学激发的方法导致氯元素失去奇数个外围电子而得到偶数的化合价了。