麻烦 通俗的解读 物质质量 、摩尔质量、平均摩尔质量、物质的量、微粒数、气体体积

常见酸性比较顺序需要记忆：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN

通常无机酸不写结构简式，硫酸、磷酸、硝酸、碳酸等含氧酸羟基（-OH可电离的H）连接中心原子，其余直接连接中心原子的O、H（不可电离的H）是以共价键或者配位键相连。

无氧酸的书写就比较简单了，按照共价键和配位键的方式连接。

危险品硫酸车10年报废。危险品硫酸车属于危险品运输车，危险品运输车的报废年限具体法律条文请见下文。

参考依据

根据《机动车强制报废标准规定》第五条、第六条规定：

第五条第八项：三轮汽车、装用单缸发动机的低速货车使用9年，装用多缸发动机的低速货车以及微型载货汽车使用12年，危险品运输载货汽车使用10年，其他载货汽车（包括半挂牵引车和全挂牵引车）使用15年；

第五条第十项：全挂车、危险品运输半挂车使用10年，集装箱半挂车20年，其他半挂车使用15年；距本规定要求使用年限1年以内（含1年）的机动车，不得变更使用性质、转移所有权或者转出登记地所属地市级行政区域。

第六条第四项：变更使用性质或者转移登记的机动车应当按照有关要求确定使用年限和报废。危险品运输载货汽车、半挂车与其他载货汽车、半挂车相互转换的，按照危险品运输载货车、半挂车的规定报废。

第六条第七项：对达到一定行驶里程的机动车引导报废。

解读：也就是说危货车辆报废年限为10年，不管是危险品运输载货汽车和半挂危险品运输车都是一个标准，没有例外。对达到一定行驶里程的机动车只是引导报废，并不是强制行为。

参考链接：《机动车强制报废标准规定》

民以食为天，对我们来说粮食是非常重要的，而化肥行业、种植行业两者之间的关系非同小可，是十分紧密的。近期的化工板块的一路上涨和化肥行业的量价齐升，大多数市场投资者都在关注化工板块和化肥行业的发展动态。因此，今天就把六国化工这个化工行业化肥优质企业介绍给大家。

在开始对六国化工进行分析之前，大家先了解一下化工行业龙头股有哪些，我已经帮大家整理出来了，点击链接即可查看：宝藏资料：化工行业龙头股名单

一、从公司角度来看

公司介绍：六国化工的主营业务为化肥、肥料、化学制品、化学原料的生产加工和销售。公司走的是"酸肥结合、矿肥结合"的发展道路,在区位、交通、资源、人才、技术、品牌等方面优势显著,是国家重点发展的大型磷复肥生产骨干企业。

六国化工公司的大概信息已经和大家讲了，接下来就和大家讲讲公司有哪些优势。

优势一、技术水平国内领先

六国化工是我国最先引进了国外技术建设的大型高浓度磷复肥的生产企业，经过一直吸收、消化和技术创新之后，湿法磷酸及高浓度磷复肥生产技术水平位于国内前列。近几年的突破性成果主要集中在磷资源高效利用、磷石膏生态环境治理、清洁生产及节能降耗等方面，得到了一批具备了自主知识产权的核心技术。公司目前上架销售的产品就有10大类80几个品种，例如：控失性肥料、增值型肥料、生物有机肥料、水溶性肥料等，覆盖了对各种作物全程营养需求的肥料品种。

优势二、区位优势、生产要素禀赋优势

六国化工的本部安居在长江沿线，与湖北宜昌磷矿的生产地直通；同时，安徽地区拥有亚洲地区最为丰富的硫酸资源，对于生产要素，公司占有"酸肥结合"、"矿肥结合"的先天竞争优势；合成氨、尿素、磷酸一铵等产品，根本不需要从外界买入，内部都能够自产自供，汽电联动以及石膏渣场淋溶水回用等，公司规模市场优势与循环经济实现了深度融合，而且物流条件也非常的方便，价格也优惠，公司依靠着要素禀赋的成本战略优势在行业内持续处于领先地位，是公司难以复制的核心竞争力。

由于字数限制，还有其他很多关于六国化工的深度报告和风险提示，在这篇研报中有详细介绍，大家都可点击查看：【深度研报】六国化工点评，建议收藏！

二、从行业角度来看

不仅种植面积提升了，而且农产品涨价，全球化需求将持续上行。

数据显示，现在全球粮油库存及库存消费比是近五年最低值。另外还有，我国农产品缺口进一步增大的可能性是较大的，临储玉米库存或"清零"，增加进口。预计在后续的时候，全球农产品的种植面积上也达到了稳中有升，所以说化肥在后续的需求量也达到了提升。若是对比价格的话，农产品与化肥价格都处于相同的价位，当前化肥价格相对粮食价格偏低。

国内化肥行业的去产能并没有停止，行业集中度一直都在提升，随着化肥价格持续再上升，一段时期内化肥龙头企业会有保持在高额的利润。

从总体来看，我觉得六国化工公司作为高性能有机颜料的巨头企业，借助行业上升的红利，有望迎来高速发展。不过文章会滞后一些，假如需要了解六国化工更准确的未来行情，不妨点击下面这个链接，就会有专业的投顾帮你诊股，看下六国化工现在行情是否到买入或卖出的好时机：【免费】测一测六国化工还有机会吗？

应答时间：2021-11-13，最新业务变化以文中链接内展示的数据为准，请点击查看

关键词：溶质质量分数计算；化学；学生

一、溶质不明溶质质量分数的计算

例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。

A. 一定等于10% B. 一定大于10%

C．一定小于10% D. 三种情况都有可能

解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：

(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。

(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：

Na2O+H2O=2NaOH

SO3+H2O=H2SO4

溶质为NaOH或H2SO4。

(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）

二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算

例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。

解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：

Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g

三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算

例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。

A. 小于50% B. 等于50% C. 大于50%D. 无法确定

解析：溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，反应了它们之间的质量关系。一般情况下，溶液的密50%，四、溶质发生反应时溶质质量分数的计算

例4：为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g。（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：

(1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量；

(2)废水中氢氧化钠的质量分数。

解析：本题考查中和反应中溶质质量分数的计算，关键是计算出溶液的总质量。

(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=49g×10%=4.9g

(2)根据NaOH和H2SO4反应的化学方程式和参加反应的硫酸的质量为4.9g，可以算出NaOH的质量，废水的质量为149g-49g=100g，这样就可以算出该废水中NaOH的质量分数。

六、多种溶质溶于酸时溶质质量分数的计算

例6：相同质量分数的硫酸溶液与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最小的是( )。

A．MgCO3 B．MgO C．Mg D．Mg（OH）2

解析：由于硫酸溶液是相同质量分数的，则由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数的大小就与反应中产生的水的多少有关，这样不需要进行复杂的计算，通过比较对应的化学方程式就可得到答案选(D)。

七、利用溶解度曲线计算溶质质量分数的计算

例7：请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)在______0C时，A、B两种物质溶解度相同。

(2)t20C，100g水中溶解 _________ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水_________g。

(3)将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____________。

解析：本题综合考查溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算、饱和溶液和不饱和溶液的计算等知识，较难。观察图中溶解度曲线可知，t10C时，A、B两种物质溶解度相同；t20C时A物质的溶解度为25g，则该温度下，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和状态形成125gA物质的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为_______；若要将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液（即将其溶质质量分数变为原来的一半），则应向溶液中加水，使其质量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；从图中还可以看出，A物质的溶解度随温度的降低而减小，B物质的溶解度随温度降低而增大，因而将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C时，A物质会有晶体从溶液中析出，得到t10C时A物质的饱和溶液，溶质质量分数减小，而B物质反而变得不饱和，溶液中溶质与溶剂的量不变，即溶液中溶质质量分数不变。

八、饱和溶液溶质质量分数的计算

例8：如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t20C时的饱和溶液降温至t10C，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )。

A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙D．丙>甲=乙

解析：在t20C时的饱和溶液中因S甲>S乙>S丙知，它们的溶质质量分数，丙最小，当降温至t20C时甲、乙有相同的溶解度又为饱和溶液，此时，甲、乙的溶质质量分数相等，而丙由于在t20C的溶解度小于t10C时甲、乙两者的溶解度，在此降温过程中没有溶质析出，即仍小于甲、乙两者在t10C的溶质质量分数，故有甲=乙>丙。

总之，我们在教学中要正确处理好教法与学法的辩证关系，按循序渐进的原则，把学生领入化学学习之门，要求学生抓住基本概念，基本公式，在教的过程中逐步解决好学生怎样学的问题，从而完成对液溶质质量分数的计算这一教学任务。

注意：溶质一定是溶解了的物质

除数应为溶液的质量二不是溶剂的质量

列式时要×100%

1、溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、溶质的质量分数计算：溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：

3、溶液的稀释问题和浓缩问题：

①关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算——溶液浓缩通常有几种情况：

a、向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

c、与浓溶液混合：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％

常见考法

溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点，是中考重点考查的内容。考查形式多样，选择、填空、实验、探究、推理、计算都曾有。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，没有溶解的不能计算在内。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。

主要题型有：计算溶液的溶质质量分数、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量、一定质量分数的溶液的配制、饱和溶液中溶质的质量分数的计算、溶液的稀释和浓缩、化学反应中有关溶质质量分数的计算。

误区提醒

1、关于溶液稀释一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

2、关于溶液浓缩，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

3、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

4、溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

5、溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

【典型例题】

例析：

1、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

解析：

20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。故：

2、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：

稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO4的质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。

解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z

通过看题目以及解析来自己总结，自己分析，，只有这样才能真正掌握做题技巧以及解法

碳酸氢钠俗称小苏打，为机体酸碱调节药物，其临床应用主要体现在中和酸性环境，具体如下：

1、治疗代谢性酸中毒：轻中度代谢性酸中毒，以口服为宜，重度代谢性酸中毒则应静脉滴注，如严重肾脏疾病、循环衰竭、心肺复苏、体外循环及严重的原发性乳酸性酸中毒、糖尿病酸中毒；

2、碱化尿液：用于尿酸性肾结石的预防，减少磺胺类药物的肾毒性，及急性溶血防治血红蛋白沉积在肾小管，也就是碳酸氢钠增加尿液中ph值，使尿酸、磺胺类药物与血红蛋白不易在尿中形成结晶或聚集；

3、作为制酸药：口服能迅速中和或缓冲胃酸，而不直接影响胃酸分泌，使胃内ph值迅速升高缓解高胃酸引起的症状，临床用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，但作用较弱，持续时间较短；

4、静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用，如巴比妥类、水杨酸类药物及甲醇等中毒。但该药禁用于吞食强酸中毒时的洗胃，因为该药和强酸会产生大量二氧化碳，而导致胃扩张甚至胃破裂。

压缩弹簧和硫酸反应，弹性势能转换成了弹簧。众所周知，金属铁可以与硫酸反应，在反应过程中，铁逐渐溶解，形成硫酸亚铁和氢气。根据这样一种现象我们会思考这样一个问题：如果一根弹簧的自然伸长量与一根弹簧的规格相同，但压缩后的弹簧分别在两杯不同参数的硫酸溶液中反应，最终得到的产物会是一样的，那么压缩后的弹簧比未压缩的弹簧在哪里额外的弹性势能呢？

我们知道，没有实验现象可以打破能量守恒定律，所以这部分弹性势能必须转化为其他形式的能量，那么这部分弹性势能转化为什么呢？在回答这个问题之前，我们需要从弹簧弹性势能的性质开始。对于高中理科学生来说，这两张图片应该非常熟悉，所以我们可以用它们来解释这个问题。

当铜弹簧被压缩时，铜原子之间的间隙在微观水平上减小，并在微观水平上产生斥力。斥力的合力是弹簧的拉伸张力。铜原子之间的平均距离小于R0，分子势能（铜原子）为正。弹簧放入硫酸中压缩，压缩固定。但它并没有说明弹簧是如何固定的。事实上，无论固定物体是如何固定的，固定物体必须受到与弹簧相同的大小和相反的力。你可以用夹具，你可以用绳子。当它们将弹簧固定到位时，也会变形。

小编针对问题做得详细解小编针对问题做得详细解读，希望对大家有所帮助，如果还有什么问题可以在评论区给我留言，大家可以多多和我评论，如果哪里有不对的地方，大家也可以多多和我互动交流，如果大家喜欢作者，大家也可以关注我哦，您的点赞是对我最大的帮助，谢谢大家了。分享就到这里了，喜欢我，就请关注我吧。如果大家有什么想法，可以在下面的评论中告诉我们。

第一节 化学给我们带来什么

知识导学

化学和生活的联系非常密切。生活中的常见现象，可以从化学的角度进行解读。

水、钢铁、空气、煤炭、石油和天然气等，都是我们生活中主要的资源。资源的有限性决定我们必须节约资源、保护资源。钢铁的腐蚀，水源、大气的污染、矿石资源的过度开采，使得人类面临严峻的环境危机、资源匮乏等严重问题。如何合理开发和利用资源，是人类面临的一个重要课题。环境的污染也给人类的生存带来灾难性后果。

“科学技术是第一生产力。”化学与前沿科学密不可分。

第二节 化学研究些什么

知识导学

物理性质是从物质的密度、熔点、沸点、硬度等角度描述物质的基本性质；而化学性质则从物质生成新物质的过程中所表现出来的性质中描述物质的基本性质的。而物理变化和化学变化的根本区别在于变化前后的物质是否是同一物质，即变化过程是否有新物质的生成。

自然界中所有物质都是由多种元素组成的。有些物质只由一种元素组成，有些物质不同但组成元素却相同，多数物质是由两种或两种以上元素组成的。

如果我们只把煤炭、石油和天然气作为燃料使用，会使得有限的宝贵的石油资源白白浪费掉，因为经过石油化工，煤炭、石油能够综合利用，制造与合成出价值更高的化工产品。能够更有效利用煤炭、石油和天然气资源。

第2章 我们身边的物质

第一节 由多种物质组成的空气

知识导学

本实验的原理是在一定量的空气中，利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体，导致压强减小，减小的体积即为空气中氧气的体积，即上升水的体积就是氧气的体积。

本实验成功的关键： ①装置不漏气。因为若装置漏气，虽然装置内气体压强减小，但是从外界又进入一些气体，并不能使压强减小很明显，因而水并不能上升到集气瓶中。

②燃烧匙里要放入过量的红磷，目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽钟罩内的氧气。

③应该到温度冷却到室温时才可以观察，因为如果温度较高时，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。

红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒，因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。

空气的主要成分是氮气和氧气。

该数值是体积分数，不是质量分数。

空气中各成分体积分数一般是比较固定的。

物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物可以用化学式来表示，绝对纯净的物质是没有的，纯净物是相对而言的。

混合物中各成分保持各自的性质。

根据氮气的性质得知其用途广泛，有：

a.制硝酸和化肥的重要原料；

b.用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装里充氮气用来防腐；

c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术；

d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。

稀有气体的用途有：

a.保护气，如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。

b.电光源，稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气，通电时发出蓝紫色光；充入氦气发出粉红色光；充入氦气发出红光。

c.用于激光技术。

d.氦气可作冷却剂。

e.氙气可作麻醉剂。

当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力，就会对人类和生物产生不良的影响，这就是大气污染。利用压强差，使水进入，测出氧气的体积，或利用压强差，使密闭系统的活塞移动，根据活塞移动的体积测出氧气的体积。

第二节 性质活泼的氧气

知识导学

学习氧气时注意

由于氧气的密度比空气大，所以氧气在收集时可用向上排空气法；又由于氧气不易溶于水，所以氧气可用排水法收集。

水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。

氧气在气态时是无色的，在固态和液态时是淡蓝色。

重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象，知道做实验时的注意事项，并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时，一般从四方面来描述：①物质原来的颜色；②对产生的光（火焰或火星）加以描述；③放出热量；④对生成物加以描述。

夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，集气瓶中的氧气被热的气体赶出来，木炭燃烧会不旺。

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染，实验时应在通风橱中进行。

光一般指固体燃烧产生的现象，如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光，不产生火焰；火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。

无氧化二磷是固体，现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒，雾是指液体小液滴。

铝在空气中不燃烧，在氧气中燃烧时，把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。

为了防止生成物把集气瓶炸裂，在集气瓶底部先放一些沙子，放少量凉水。

细铁丝绕成螺旋状；铁丝一端系一根火柴；集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。

蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥，可观察到水雾。

缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。

供给呼吸主要用于：医疗、登山、潜水、宇航。

支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割，炼钢，作火箭助燃剂。

植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。

工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。

重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。

二氧化锰作催化剂，是反应条件之一，故写在箭头的上方。

学习催化剂时注意：

①能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。

②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。

③催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。

④在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。

⑤催化剂并不能增加产物的质量

⑥催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

实验时要注意：长颈漏斗下端管口要插入液面以下；导气管伸入锥形瓶内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可；加药品时先加固体药品再加液体药品。

收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。

①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。

②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

利用高锰酸钾制氧气时注意问题：

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。

第三节 奇妙的二氧化碳

知识导学

在学习这节课之前，需要复习氧气的实验室制法和性质。

减少大气中二氧化碳增多的措施：①改善燃料的结构：减少使用化石燃料，更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。②增强大自然的自净能力，如大力植树造林，禁止乱砍滥伐森林等。

其密度通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识，其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。

干冰不是冰，而是固态二氧化碳。

不支持燃烧是相对的，指它不支持非还原性物质燃烧，却能支持一些还原性很强的（如活泼金属镁）物质燃烧。

把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，不是二氧化碳的作用，而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。

碳酸不稳定容易分解。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。

二氧化碳能参与光合作用，是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。

药品的选用要注意：

(1)不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。

(2)不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。

(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率大，难以收集。

确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此，气体发生装置可分为以下两种类型：

一类是：固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气，需要的仪器有：大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。

另一类是：固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气，需要的仪器可以是：大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用下列仪器：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。

用排空气法收集气体时还应注意三点：

第一，所收集气体若有毒性，能用排水法就不要用排空气法，以防污染空气。

第二，导管必须伸到集气瓶底部，这样才能把集气瓶内的气体充分排净。

第三，如果不知道所收集气体的密度，可计算其相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量29比较，比29大的密度就比空气的大，比29小的密度就比空气的小。

二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水中，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。

制取气体时，一般要先检查装置气密性；装药品时，一般先装固体药品，再装液体药品。

氧化钙俗称生石灰。

化合反应和分解反应都属于化学反应，而且属于基本反应类型。

化合反应要求多变一，分解反应要求一变多。

第四节 自然界中的水

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自然界中存在的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质。

在压强为101千帕时，加热到100 ℃水就烧开了。冬天，到了0 ℃就要结冰。冰浮在水面上。

正极得氧，负极得氢。若将图中正、负极反接，左边试管得氧，右边试管得氢。

实验技巧：

水的导电能力较弱，反应较慢。电解水时在水里加入少量的硫酸或氢氧化钠溶液，能增强水的导电性。

水的电解需要通直流电，干电池就是一种直流电源。

氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。

氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。

水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。所以得出水是由氢元素和氧元素组成的，而且知道物质是可以再分的。

氢气是最轻的气体，氢意即“轻”。因此氢气可以用来填充气球，气球可以高高飘扬。

一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合后，遇明火均可能发生爆炸。各物质都有一定的爆炸极限（能引起爆炸的浓度范围）。氢气的爆炸极限是4%～74.2%。

对于任何可燃性气体，燃烧之前都需要检验纯度。

用向下排空气法收集氢气进行二次验纯时，必须用拇指堵住试管口待一会儿，防止残留在试管内的氢气火焰引爆不纯的氢气。

利用明矾等絮凝剂，这些絮凝剂溶于水后，生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

过滤是分离混合物的一种常用的方法。若两种物质混合，需进行过滤分离，则必须符合一种可溶、一种不溶。过滤时一定严格按照“一贴”“二低”“三靠”进行操作。否则，容易导致实验失败。

蒸馏操作时要注意的要点是：

①在烧瓶中加入约1/3体积的硬水，再加入少量防暴沸沸石或碎瓷片。

②蒸馏时注意保持温度缓慢上升，同时通入冷水进行冷却。

③当蒸馏烧瓶中只有少量液体或已达到规定要求时即停止蒸馏。

使用硬水对生活、生产的危害：

①用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣物变硬。

②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

③人们长期饮用硬水有害人体的健康。

人们在煮沸硬水的过程中，可以看到形成水垢，水垢的形成主要是因为某种原来可溶性的钙、镁化合物经过加热后，形成了不溶性的化合物。水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

蒸馏水是净化程度较高的水。

第3章 物质构成的奥秘

第一节 用微粒的观点看物质

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水是由大量的这样的水的微粒聚集而成的。同样的，其他的物质也是由本身的微粒聚集而成的。

在生活中，我们可以感知微粒的存在，例如，当你走近花园时会闻到花的香味，是因为构成花香的微粒运动到我们鼻孔中去了；湿衣服晾干，是一个个的水微粒不断地从湿衣服上扩散到空气中去了，所以衣服干了；在家里倒一杯开水，你仔细观察会发现水面上的水花在不断地运动，这是许许多多的水的微粒相互运动的结果。所有上述现象都体现了微粒都是在不停地运动着。

水和酒精的混合一定要注意，应先向量筒加入水，再加入酒精，因为水的密度比酒精大，如果先加酒精后加入水，很容易混合比较充分，就不会出现体积变小的现象或现象不明显。

对一般的物质来说，固体、液体的微粒间的间隔小，不易被压缩；气体微粒间的间隔比较大，容易被压缩。

第二节 构成物质的基本微粒

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要知道哪些常见的物质是由分子构成的，如氢气、氧气、水、二氧化碳等物质是由分子构成的。

分子很小，体积很小，质量也很小，我们肉眼看不见，也摸不着。一个分子是不能体现物质的密度、熔点、沸点、状态等物理性质的，物质的物理性质是该物质大量分子的聚集体共同表现出来的。一个水分子可以体现水的化学性质，在体现水的化学性质时是不可再分的，再分就不是水的分子了，也就不能体现水的化学性质了。

要知道哪些常见的物质是由原子构成的，如金属（铁、铜、铝等）、稀有气体和金刚石等物质是由原子构成的。

从电解水的过程中，可以看出水分子在这个化学变化中是可再分的，而氢原子和氧原子没有再分。可以体现出原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的根本区别在于在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

就目前的实验手段来说，很难看到原子的内部结构。

一个电子的质量很小，约等于一个质子或一个中子的1/1 836，电子的质量在一定程度上可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。一个质子和一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子质量的1/12，所以近似相对原子质量等于质子数与中子数之和。

根据原子不显电性和原子内粒子的带电情况不难得出这个关系。

正确计算相对分子质量，一定要理解这种分子的构成。

离子是原子得到或失去电子的产物。

第三节 组成物质的化学元素

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在对元素的理解中，一定要强调“同一类原子的总称”中的“一类”指的是核电荷数（或质子数）相同的一类原子。从而体会到元素是一个描述某一类原子的种类概念。

元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，是重点。

宏观意义表示一种元素，微观意义表示该元素的一个原子。如果在元素符号前面加上适当的数字，则一般只有微观意义。

看到一种元素的名称就应想到这种元素的符号，看到一种元素符号就应想到这种元素的名称。

单质与化合物的根本区别是组成物质的元素种类不同，共同点是它们都不是混合物。不要把化合物当作混合物。

元素影响人体健康，在人体内哪种元素的含量过多或不足，都不利于身体的健康，所以要合理膳食，均衡营养，不要偏食，不要挑食

第四节 物质组成的表示方法

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任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。

一般说来，有的单质是由原子构成的，例如金属、稀有气体、金刚石等。凡是由原子构成的单质，它们的化学式用元素符号直接去表示。

有的单质由分子构成，如氢气、氮气、氧气、氯气，它们的每一个分子中都含有2个原子，称为双原子分子，它们的化学式：先写出元素符号，在元素符号的右下角加上数字“2”。例如氢气：H2。

元素在相互化合形成化合物时，所含的原子或离子个数比是固定不变的，这种个数比就体现了元素的性质——化合价。

会根据化合物中化合价的代数和等于零的原则书写化学式即可。

记忆常见元素或原子团的化合价可采用口诀：

一价钾钠氢氯银，二价钙镁钡锌氧

三价铝，四价硅，二三铁，二四碳

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见

常见原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根

负二硫酸碳酸根

正一价的是铵根

原子团：在化学反应中并不是所有的时候都是作为一个整体参加反应；原子团不能单独存在，这必须与其他的原子或原子团结合才能成为物质的化学式。

化合价只有在元素之间形成化合物时才能表现出来的，当元素以单质的形式存在时，其化合价一定为零。

根据化合价书写化学式，正确书写化学式是学习化学的基础，若不能熟练书写化学式，后面要学的化学方程式就无从写起，其重要性是不言而喻的，书写化学式是一种技能，技能的养成在于多练，要反复练习，熟能生巧。

一般来说，书写化学式的正确顺序是：正价前，负价后；金属左，非金右，氧化物中氧在后。

①原子团的个数是1时，1省略不写，不需要加括号；如果原子团的个数是2或3时，原子团加括号，在括号的右下角标上数字。

②＋2价的铁称亚铁。

③绝不能根据化合价随意乱造事实上不存在的物质的化学式。

由两种元素组成的化学式的名称，一般从后向前读作“某化某”。在化合物中，有时要读出元素的原子个数，但“1”一般不读，如

<img src=c:\全科学习\初三\化学\3.4物质组成的表示方法\1.bmp>

在计算的过程中，如果告诉你这种物质的化学式，则该物质某元素的质量分数就可以认为间接地告诉你了。

第4章 燃烧 燃料

第一节 燃烧与灭火

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通常所说的燃烧，是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

燃烧现象是发光、发热并有新物质生成，是化学反应，但发光、发热的未必都是燃烧。如灯泡通电发光、发热并没有新物质生成，是物理变化。

可燃物不完全燃烧不仅带来环境污染而且造成燃料浪费。所以要促进可燃物充分燃烧，促进可燃物燃烧的方法有如下三种情况：

1.增大可燃物与氧气的接触面积，有利于可燃物的充分燃烧，如工厂烧锅炉用的煤往往加工成粉末状。

2.可以鼓入足量的空气使可燃物充分燃烧。

3.可燃物燃烧与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，例如在空气中加热铁丝时，铁丝不会发生燃烧，如果在纯氧中加热铁丝，它就会火星四射，剧烈燃烧。

爆炸可分为：化学爆炸，物理爆炸

(1)由燃烧引起的爆炸是可燃物与氧气发生氧化反应生成的气体在有限空间急剧膨胀，引起爆炸，是化学变化。

(2)有限空间内，气体受热膨胀引起爆炸，没有新物质生成，是物理变化，如车胎爆炸，气球受挤压爆炸。

任何可燃性气体只要与空气或氧气混合，遇到明火都有可能发生爆炸。

即满足三个方面就会发生爆炸：一是可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合；二是遇到明火；三是在爆炸极限内。

灭火的原理与燃烧的条件是相对应的，要想灭火，只要让物质不满足燃烧的条件即可。

第二节 定量认识化学变化

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此化学反应前后溶液颜色改变。

化学反应中有气体生成，物质状态发生变化。

理解质量守恒定律的涵义：在这个概念中，要重点理解几个关键词：“参加”、“化学反应”、“各”、“质量总和”、“生成的”、“各”。

绝对不能写事实不存在的反应的化学方程式。

如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注明气体符号。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注明沉淀符号。

化学方程式的优点：不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现各物质之间的质量关系，体现在反应前后，每种原子的个数都相等，原子的种类也不变。这是配平化学方程式的依据。

化学方程式的书写要领：

左写反应物，右写生成物；

写对化学式，系数来配平；

中间连等号，条件要注清；

生成沉淀气，箭头来标明。

根据化学方程式计算的每一步都需要注意：

在设未知数时，一定要体现出设的是“物质的质量为x”。

正确书写化学方程式，注意配平，是计算正确的前提。

已知量要带上单位，未知量不能带上单位。

在列比例式时，已知量要带上单位，未知量不能带上单位。

最后写出简明的答案。

在整个过程要注意书写的规范化。

第三节 化石燃料的利用

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三大化石燃料都是混合物，是不可再生的能源，它们燃烧后能够提供某种形式的能量，如热能、光能、电能等。

化石不仅给我们带来了巨大的效益，也带来了一定的危害，所以我们要合理开发和使用这些化石能源。

燃料燃烧对空气造成的危害主要有两点：①形成酸雨(主要由二氧化硫等气体造成)；②形成温室效应(主要由二氧化碳、甲烷、氟氯烃、一氧化二氮等造成)。

煤的干馏是化学变化

煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时排出污染物，它们溶于水会形成酸雨。因此为了保护环境，应该使用脱硫煤。

石油的分馏是物理变化

第5章 金属与矿物

第一节 金属与金属矿物

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物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。如金属铁在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成铁锈；金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳定，一般不与物质反应。

置换反应的根本特征：

单质＋化合物====化合物＋单质

金属常见化合价有：＋1、＋2、＋3。常见＋1价金属有：Na＋、K＋、Ag＋等；

铁在常温下不与氧气反应，在潮湿空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气继续与氧气反应，所以最终可完全被腐蚀生成铁锈。

2.你能否由以下内容归纳出金的物理性质？

资料：黄金在地球上分布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳定的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，单纯从颜色外形看与黄金无多大差异，因为一些不法分子选择的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行诈骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1 064.43 ℃，沸点为3 080 ℃，

第二节 铁的冶炼 合金

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加入石灰石的目的是除去矿石中难以熔化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。

实验室中采用把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。

工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。

湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。

生铁和钢本质都是铁合金，区别主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是降低生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。

合金与各成分金属相比，有很多良好的性能。

第三节 金属的防护和回收

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钢铁防腐的主要措施，是防止空气中氧气和水蒸气对钢铁同时作用。所以关键是如何隔绝空气和如何隔绝水分。

废弃金属中含有丰富的金属元素，是富集的金属宝藏。废弃金属造成资源的严重浪费，并会污染水源和土壤。回收废弃金属，并对废弃金属加以利用，变废为宝，是合理利用资源、保护环境的有力措施。

民以食为天，粮食有多重要，大家也都清楚，而化肥行业和种植行业有着紧密的联系。近期的化工板块的一路上涨和化肥行业的量价齐升，这让大多数市场投资者开始关注起来。所以，今天就给大家介绍一个化工行业中化肥行业中的优质企业——六国化工。

在开始剖析六国化工前，我整理好的化工行业龙头股名单分享给大家，从链接进去就能查看：宝藏资料：化工行业龙头股名单

一、从公司角度来看

公司介绍：六国化工的主营业务为化肥、肥料、化学制品、化学原料的生产加工和销售。公司走的是"酸肥结合、矿肥结合"的发展道路,在区位、交通、资源、人才、技术、品牌等方面优势显著,是国家重点发展的大型磷复肥生产骨干企业。

六国化工公司的基本情况大家已经了解了，下面和大家讲的是公司的优势有哪些。

优势一、技术水平国内领先

我国第一个引进国外技术建设的大型高浓度磷复肥的生产企业就是六国化工，通过不断吸收消化以及技术创新，在国内湿法磷酸及高浓度磷复肥生产技术水平处于领先地位。近年来还在一些工作上还取得了重大突破如：磷资源高效利用、磷石膏生态环境治理、清洁生产及节能降耗等，获取了一些包含了自主知识产权的核心技术。公司目前上架销售的产品就有10大类80几个品种，例如：控失性肥料、增值型肥料、生物有机肥料、水溶性肥料等，这里面也包括有对各种作物全面营养需求的肥料品种。

优势二、区位优势、生产要素禀赋优势

六国化工的本部位于长江沿线，可直通到达湖北宜昌磷矿的生产地；同时，安徽地区存在着亚洲最雄厚的硫酸资源，公司具有"酸肥结合"、"矿肥结合"的生产要素的亮点；并且类似合成氨、尿素、磷酸一铵等产品，公司可以自产自供，汽电联动以及石膏渣场淋溶水回用等，使公司规模市场的优势与循环经济实现了优化匹配，而且物流条件也非常的方便，价格也优惠，公司能在行业内持续领先的秘诀便是这要素禀赋的成本战略，它绝对可以说是公司的"秘密武器"。

主要是因为文章字数限制，与六国化工的深度报告和风险提示相关的内容还有一些，我都放在这篇研报中了，直接点击查看就行：【深度研报】六国化工点评，建议收藏！

二、从行业角度来看

农产品价格不断上涨，而且种植面积也有所提升，全球化肥的需求量一直都在持续的上行。

根据统计，全球粮油库存及库存消费比处于近五年来的低位。另外一点，我国农产品缺口进一步增大的几率还是有的，临储库存清零，未来将缺少临储玉米补充供应，产需缺口矛盾较大，贸易商加大囤粮力度。预计在后续的一段时间里，全球上下农产品种植面积已经达到了稳中有升，而且还支撑着化肥的需求量的增加。若是对比价格的话，农产品与化肥价格都处于相同的价位，目前化肥价格比粮食价格低。

国内化肥行业仍会持续去产能，行业集中度这一方面也一直都在提升，随着化肥价格的继续上行，这段时间化肥龙头企业收益将会持续在高位。

总结来讲，我感觉六国化工公司作为高性能有机颜料的标杆企业，凭着行业上升的红利，有极大的几率会面临高速发展。但是文章要稍微滞后一些，假如需要了解六国化工更准确的未来行情，不妨点击下面这个链接，就会有专业的投顾帮你诊股，看下六国化工现在行情是否到买入或卖出的好时机：【免费】测一测六国化工还有机会吗？

应答时间：2021-11-12，最新业务变化以文中链接内展示的数据为准，请点击查看

国家卫计委官方网站发布的《解读<关于抗坏血酸棕榈酸酯（酶法）等食品添加剂新品种的公告>》，其中对焦亚硫酸钠、山梨酸钾等作为食品添加剂的使用范围进行了解读。

1、焦亚硫酸钠作为食品添加剂，具有防腐剂、抗氧化剂功能，已列入《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》（GB 2760），使用范围扩大到鲜水产（仅限于海水虾蟹类及其制品）（食品类别09.01）和冷冻水产品及其制品（仅限于海水虾蟹类及其制品）（食品类别09.02），最大使用量以二氧化硫残留量计0.1（g/kg）。

焦亚硫酸钠的质量规格应当执行《食品添加剂 焦亚硫酸钠》（GB 1886.7-2015）。国际食品法典委员会、欧盟委员会、澳大利亚和新西兰食品标准局等批准其作为防腐剂、抗氧化剂。

2、腌制水产品(仅限即食海蜇)（食品类别09.03.02），最大使用量以山梨酸计1.0（g/kg）。

山梨酸钾的质量规格应当执行《食品添加剂山梨酸钾》（GB 1886.39-2015）。国际食品法典委员会、澳大利亚和新西兰食品标准局等批准其作为防腐剂用于食品。

山梨酸钾，主要用作食品防腐剂。

这两种防腐剂在水产品中扩大使用，进一步完善了我省海产品质量安全监管的依据和标准。