等体积,PH的HA和盐酸,若HA耗碱量越大,则HA为弱酸，为什么

铝和盐酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；

若酸不足则生成氢气H2的量应以HCl来算，假设HCl为1mol，则生成氢气H2的量为0.5mol；

铝和氢氧化钠反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑；

若碱过量则应以铝的量来算，假设Al为1mol，则生成氢气H2的量为1.5mol ；

所以酸不足碱过量的话生成氢气的范围应是0.5<n<1.5，即体积比为1/3<n<1。

变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是稀盐酸和氯化钠溶液，再将变红的氢氧化钠溶液加入到另外两个溶液中，在此过程中溶液一直显红色的是氯化钠溶液，溶液颜色在此过程中发生变化的是稀盐酸（因为碱性溶液加入到酸性溶液中发生复分解反应，会使的红色消失，若碱过量则仍显示红色，但在过程中会有明显的颜色变化。而氯化钠不会，中性溶液与碱性溶液混合后还是显示碱性）。

还可以用紫色石蕊溶液来鉴别，变红的是稀盐酸，变蓝的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠

(1)指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。

(2)溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞

(3)强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。

(4)为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

盐酸，pH=1，即H+浓度0.1

等体积混合，不可能恰好完全反应

所以，为弱碱

A．碱的浓度大于盐酸的浓度 －－错，等体积混合，恰好反应，即1：1，即等浓度

B．反应后的溶液呈酸性 －－对，恰好反应生成盐，为弱碱强酸盐，水解显酸性

C．若碱为NH3•H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ －－对，盐酸0.1mol/L，即氨水0.1mol/L，现在OH-为0.001mol/L，即1％电离

D．若碱为NH3•H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L －－对，反应后的即为NH4Cl溶液，0.05mol/L，据物料守恒，即含N的微粒浓度之和为0.05

所以，答案为A

若盐酸为稀盐酸：NaClO+HCl=HClO+NaCl。

若盐酸为浓盐酸：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑。

次氯酸钠是一种强碱弱酸盐，外观呈淡黄色液体或白色固体粉末，味道比较刺鼻，具有较强的腐蚀性，常用来作为漂白水。

NaOH与稀盐酸反应是无现象的，一般用酚酞或是石蕊试液来证明二者确实反应了，当用石蕊试液时，开始与NaOH反应，溶液变蓝色，当滴入稀盐酸时可以发现溶液颜色变浅，再次加人稀盐酸，可以就看见溶液变红，证明二者确实发生了反应！

pH=3的盐酸中c（H + ）=10 -3 mol/L，pH=11的碱溶液中c（OH - ）=10 -3 mol/L，两种溶液H + 与OH - 离子浓度相等，

若碱为弱电解质，不能完全电离，则一元弱碱的浓度大于盐酸浓度，反应后碱过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7；

若该一元碱为强电解质，两溶液等体积混合恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显示中性，溶液的pH=7，

故选C．

碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡（CO₂）产生。反应方程式为：

Na₂CO₃ + HCl = NaHCO₃ + NaCl

碳酸钠分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰；是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

扩展资料：

稳定性

1、稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：

2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：

3、碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化：

参考资料：百度百科-碳酸钠

①若酸碱均为6mol，则分别与HCl、NaOH反应生成氢气物质的量比为1：3，则V1＜V2，故错误；

②生成氢气物质的量比为3：1，由H元素的化合价变化可知，转移电子数不等，二者转移电子的物质的量之比为1：3，故正确；

③与盐酸反应生成Al3+，与NaOH反应生成AlO2-，且物质的量比为1：3，两溶液相混合，铝元素将全部沉淀，故正确；

④铝与NaOH溶液反应时，H2O中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故正确；

故选C．