哪些物质可以和硫酸反应

能和浓硫酸反应的单质很多,像常见代表物质：金属单质铜（Zn,Mg等级)和非金属单质碳（S,P等）.

铁铝与浓硫酸也反应,实质：氧化反应.因为铝铁遇到冷的浓硫酸会发生钝化,在表面生成一层致密的氧化膜,会阻碍反应的进一步发生,但加热后仍会继续反应.

常温下和标况下状态不一样的物质有水,三氧化硫.还有乙酸

其他的活泼金属K、Ca、Na、Mg、Zn、Fe、Sn、Pb 都可以和硫酸反应

回想一下金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、【Al】 Zn、Fe、Sn、Pb、【H】 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

铝的问题说过了,所有在H前面的金属都可以与硫酸反应,这可以被看作是置换.而H后面的金属活动性不如H所以不能与强酸反应

比如Ba(NO3)2溶液，能跟稀硫酸反应，是因为它生成了BaSO4沉淀不溶于水，脱离了反应体系，因此能够进行；但是它与盐酸混合后，溶液中的钡离子、硝酸根离子、氢离子、氯离子之间不能生成上述三种物质，因此不发生反应；

同样，AgNO3溶液与稀盐酸能反应且现象很明显，是因为生成了AgCl沉淀，脱离反应体系；而与稀硫酸混合后则不一定【Ag2SO4是微溶物，可能沉淀也可能不沉淀】，也是这个道理

如果是氧化还原反应，那就是二者性质不同了，因为浓硫酸是强氧化剂，而浓盐酸则是强还原剂

其次，看看该物质是否是稀盐酸的化学性质中能跟稀盐酸的类型；

最后，提供给你稀盐酸（稀硫酸）的化学性质：

证明是酸的方法

①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色

石蕊试液遇硫酸：变红色

无色酚酞遇盐酸：不变色

无色酚酞遇硫酸：不变色

②跟金属反应

Zn

+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn

+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe

+H2SO4=FeSO4+H2↑

跟金属氧化物

反应

氧化铁

固体溶解，溶液变黄色

固体溶解，溶液变黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+

3H2SO4=

Fe2（SO4）3+3H2O

氧化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色

固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碱反应的方程式现象

氢氧

化铁

固体溶解，溶液变黄色

固体溶解，溶液变黄色

氢氧

化铜

固体溶解，溶液由无色变蓝色

固体溶解，溶液由无色变蓝色

跟碳酸盐反应

碳酸钠

碳酸钙

检验Cl－、SO42－

方法

Cl－：加硝酸银溶液，再加硝酸

SO42－：

现象

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

有不溶于硝酸的白色沉淀生成

方程式

此类反应必须加稀硝酸，以消除CO32-、OH-对实验的影响。

盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡

（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸

不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

铝与盐酸反应 2Al + 6HCl == 3H2↑ + 2AlCl3

铝与硫酸不能反应，原因是：铝与硫酸一接触就会发生“钝化”。铝的表面会生成一层氧化膜从而阻止铝与硫酸继续反应。

其他的活泼金属K、Ca、Na、Mg、Zn、Fe、Sn、Pb 都可以和盐酸硫酸反应

回想一下金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、【Al】 Zn、Fe、Sn、Pb、【H】 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

铝的问题说过了，所有在H前面的金属都可以与硫酸盐酸反应，这可以被看作是置换。而H后面的金属活动性不如H所以不能与强酸反应