铁与盐酸反应生成的是亚铁还是正铁

硫酸亚铁是一种铁的制剂，它具有多种用途。

硫酸亚铁，别名：绿矾化学式：FeSO4·7H2O。蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56。6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。相对密度(d15)1。897。有刺激性。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

离子反应方程： Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O

反应过程中HCl只是起到酸化作用真正参与其中的只是盐酸溶液中的氢离子

是过氧化氢将氯化亚铁氧化为三价的氯化铁 而过氧化氢则被还原成两分子氢氧根，两分子氢氧根在与HCl溶液中氢离子结合最终生成两分子水。

离子反应方程式如下。

2(Fe2+)+(ClO-)+2(H+)=2(Fe3+)+(Cl-)+(H2O)

首先一般盐酸中可以含有的是亚铁或者三价铁离子，直接扔进去个氧化亚铁恐怕不能存在。

其次最好能知道铁的含量是常量还是微量、痕量，以便选择不同测量的方法。例如这个例子你可以参考一下：

邻二氮菲分光光度法测定铁_百度文库 http://wenku.baidu.com/link?url=Z1ySmiVAmeGdekYL7blaQDp3rihAYs4mwcp3s5_aYZ38SIT4c3vAqY61oNFzyjBEfY1WeEHl5rf-WRnlcTlFBbp2d--SzB4mUiDfstrSCw7

这是因为在溶液中，氢离子的氧化性强于亚铁离子，但是却弱于铁离子。因此盐酸中的氢离子只能将铁单质氧化成弱于它的亚铁离子，而不能将其氧化成强于它的铁离子。

该反应化学反应式为：Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

离子反应式为：Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑

氯化亚铁，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。氯化亚铁溶液为浅绿色溶液，在空气中会逐渐氧化成氯化铁。

扩展资料：

金属活动性顺序：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（10号氢是过渡元素）

金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）：

Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+

金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：

K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

参考资料：百度百科——氧化性

盐酸是低酸，而硫酸是高酸，低酸不能生成高酸，因此不可能发生反应

12FeSO4

+

3O2

+

12HCl

=4Fe2(SO4)3

+

4FeCl3

+

6H2O

氯化亚铁与盐酸反应的化学方程式：

FeCl2＋2HCl＝2FeCl3＋H2

扩展资料：

盐酸急救措施：

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟，可涂抹弱碱性物质（如碱水、肥皂水等）。

眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

食入：用大量水漱口，吞服大量生鸡蛋清或牛奶（禁止服用小苏打等药品）。