硫酸的来源

一般制法

实验室制法

1.可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。

2.可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。

自然制法

酸雨能产生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）与大气中的水反应，生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸又与大气中的氧气反应，生成硫酸（H2SO4），落到地面

[3]

其他硫酸制备工艺

（1）氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

（2）采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

（3）草酸生产中含硫酸废液的回收利用

（4）从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

（5）从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

（6）从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

（7）从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

（8）催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

（9）电瓶用硫酸生产装置

（10）二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

（11）沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

（12）沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

（13）高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

（14）高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

（15）高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

（16）节能精炼硫酸炉装置

（17）精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

（18）利用废硫酸再生液的方法和装置

（19）利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

（20）利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸[6]

工业制法

通用方法

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1.制取二氧化硫（沸腾炉）

燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2=点燃=SO2

4FeS2+11O2=高温=8SO2+2Fe2O3

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）

2SO2+O2=五氧化二钒催化并加热=2SO3（可逆反应）

3.用98.3%硫酸吸收

SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸）

4.加水

H2S2O7+H2O=2H2SO4

5.提纯

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。[6]

二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。[6]

您好，国标去年8月1号发布了三个新标准：HJ 544-2016《固定污染源废气 硫酸雾的测定 离子色谱法》HJ549-2016《环境空气和废气 氯化氢的测定 离子色谱法》HJ548-2016《环境空气和废气氯化氢的测定硝酸银容量法》，其中关于固定污染源硫酸雾检测采样的是一个，环境和固定污染源即废气中氯化氢（含湿量大的烟气中叫盐酸雾）检测的吧标准有2个，其中都是要求，采样枪全程加热，基本用的都是冲级瓶吸收法来采集，另外值得注意的是，关于废气氯化氢的采样有两种模式，一种是烟气采样，即在烟气含湿量较低的情况下，只需要用烟气采样器，配合氯化氢采样管从烟道里将含有氯化氢的烟气采集出来。假如是烟气含湿量较大的情况，就要用烟尘采样器配合烟尘采样管将含湿量较大的烟气从烟道里抽出，然后在烟尘采样枪后端，配合烟气采样器或环境大气采样器，从烟尘取样枪里把烟气抽取出来，经冲击式吸收瓶吸收，回化验室分析。

硫酸雾采样枪与盐酸雾采样枪都需要全程加热，温度控制在120左右，采样管材质最好是用钛合金管做采样管路，连接管用氟胶材质的，这样才能有效防止管壁对气体的吸附。如果想了解产品的信息，您可以私信我，真心回答问题，字字都是手敲，望采纳。

■实验室硫酸制法

可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4

关键在于尾气吸收。

■其他硫酸制备工艺

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用

4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺

5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法

6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法

7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法

8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法

9、电瓶用硫酸生产装置

10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法

11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法

12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用

13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法

14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套

15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器

16、节能精炼硫酸炉装置

17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法

18、利用废硫酸再生液的方法和装置

19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸

20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸

■工业硫酸的制作工艺

从工业废气或其他渠道收集SO2，将其氧化为SO3,在用稀硫酸反复吸收得到浓度高于98％的工业浓硫酸．

■提纯工艺

可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸．

无土栽培中营养液的配制是关键，不同作物需要不同的营养液，营养液所需的常用材料大致有下列几种：硝酸钙[Ca(NO?)?] ——氮肥和钙肥源硝酸钾(KNO?) ——氮肥和钾肥源硝酸铵(NH?NO?) ——氮肥源(易爆，较少使用) 硝酸钠(NaNO?)——氮肥和钠肥源（适合喜钠作物如甜菜）硫酸铵[(NH?)?SO?]——标准氮肥源氯化铵(NH?Cl)——氮肥源，不适宜忌氯作物，如马铃薯尿素(NH?CONH?)——含氮最高的氮肥源过磷酸钙[Ca(H?PO?)?H?O+CaSO??2H?O]——使用较广的磷肥重过磷酸钙[Ca(H?PO?)?]——高浓度的过磷酸钙磷酸二氢钾(KH?PO?)——磷钾复合肥源磷酸氢二铵[(NH?)?HPO?]——磷氮复合肥源偏磷酸铵(NH?PO?)——高浓度磷氮复合肥源硫酸钾(K?SO?)——钾素肥源氯化钾(KCl)——钾素肥源，不适宜忌氯作物，如马铃薯硫酸镁(MgSO?)——俗称泻药，镁肥源以上所介绍的肥源物质是供配置大量元素所选用的主要化学品。在无土栽培中除使用供应大量元素的化学剂外，还常需加入供应微量元素的化学品，主要由以下几种：三氯化铁（FeCl??6H?O）——铁肥源硫酸亚铁(FeSO??7H?O)——价廉的铁肥源硫酸亚铁铵[(NH?)?SO??FeSO??6H?O]——不易生成沉淀硫酸锰(MgSO??3H?O)——锰肥源硫酸锌(ZnSO??3H?O)——锌肥源硼酸(H?BO?)——硼肥源硼砂(Na?B?O??10H?O)——硼肥源硫酸铜（无水）(CuSO??5H?O)——铜肥源钼酸铵([(NH?)?Mo?O???4H?O])——钼肥源

如果没有氧气供给，人类会窒息而亡。复杂多细胞生物的生存和繁衍也离不开氧气。埃迪卡拉纪古海洋孕育了地球上最早的复杂多细胞宏体生物，其深层海水是否含有氧气？中科院南京地质古生物研究所（以下简称南京古生物所）等单位开展研究，为揭示当时海洋的氧化状态提供了新证据。相关研究成果近日在线发表于《地质学》。

距今6.35亿至5.38亿年前的埃迪卡拉纪是地球生命演化的关键转折时期。该时期地层中产出了大量由复杂多细胞生命组成的化石生物群，如华南扬子地台的蓝田生物群、瓮安生物群、庙河生物群及石板滩生物群等。复杂多细胞生物的出现表明当时海洋环境中含氧量增加，但一些研究却认为晚期埃迪卡拉纪海洋的深水区大部分时间仍处于还原缺氧状态。

为此，南京古生物所研究员王伟、硕士研究生胡永亮、助理研究员关成国、研究员周传明等与中科院地质与地球物理研究所科研人员及国外学者合作，利用黄铁矿硫同位素原位微区分析方法，并结合岩石学和矿物学分析，揭示了埃迪卡拉纪古海洋中的硫酸根库容量比先前估计的高，表明在埃迪卡拉纪早期深层海水可能已经开始大规模氧化。

地质历史时期古海洋环境重建多借助于地球化学手段，硫同位素是最常用的指标之一。王伟告诉《中国科学报》：“我们的研究发现全岩硫同位素指标在古环境重建中存在一定的局限性，并提供了相应的解决方案。”

在大气含氧量普遍较低的情况下，陆源硫酸根离子是海洋的重要氧化剂，对古海洋深水区的氧化起到关键性作用。在硫酸盐还原细菌作用下，硫酸根与有机质发生氧化还原反应，硫同位素在氧化态（硫酸根）和还原态（例如黄铁矿）中发生同位素分馏。尽管引发硫同位素分馏的因素很多，但其分馏程度常用来反推地质历史时期海洋环境中的硫酸根浓度和古海洋的氧化能力。

埃迪卡拉纪沉积地层中的硫同位素组成较为复杂。以往传统硫同位素方法的应用多采取全岩分析手段，缺乏系统的岩石学和矿物学分析，并未充分考虑沉积硫化物（例如黄铁矿）形成过程及后期成岩作用的复杂性。王伟说：“早期的方法有可能导致提取的古海水中的同位素信号叠加了其他介质（例如孔隙水、成岩后期的地下水体）信号，致使我们对当时海洋水体的氧化还原状态的认识产生偏差。”

为解决以上问题，研究团队以埃迪卡拉纪深水相蓝田岩芯样品为研究对象，系统分析了埃迪卡拉纪蓝田组硫同位素组成复杂变化的原因，并评估了全岩硫同位素方法恢复地质历史时期古海洋环境的可靠性。连续、完整、新鲜的岩芯样

从溶解度表上可以看到，硫酸银是一种微溶的盐。

所谓微溶，就是介于“可溶”和“难溶”之间。“微溶”的定义就是能在25℃时，每100g水中能够溶解0.01g-1g。硫酸银的溶解度较小，仅溶解0.836g，符合微溶的定义。

所以在25摄氏度时，100g水中的硫酸银如果大于0.836g，就会出现沉淀。如果小于0.836g，就不会出现沉淀。

比较溶解的硫酸银的多少来判断是否存在硫酸银沉淀的方法只适用于硫酸银单一溶液。如果溶液中存在其他的能与硫酸根、银离子反应的离子或外源硫酸盐、银盐，则需要通过另一个的方法计算-计算溶度积。

在25摄氏度下,硫酸银的溶度积为1.4×10^-5。对于有硫酸钠/硝酸银之类的提供更多硫酸根、阴离子的情况，可以直接将溶液中硫酸根离子和银离子的浓度相乘，结果大于溶度积则有沉淀，小于溶度积则无沉淀。对于存在其他能与硫酸根离子或银离子反应产生沉淀的离子的情况，计算则要复杂得多，还有考虑其他沉淀的溶度积等等。

如果只是要粗略的判断离子检验中的硫酸银是否为沉淀，就要看题目中所给出的条件。“少量”从无，“过量”从有。

您好，国标去年8月1号发布了三个新标准：HJ 544-2016《固定污染源废气 硫酸雾的测定?离子色谱法》HJ549-2016《环境空气和废气?氯化氢的测定?离子色谱法》HJ548-2016《环境空气和废气氯化氢的测定硝酸银容量法》，其中关于固定污染源硫酸雾检测采样的是一个，环境和固定污染源即废气中氯化氢（含湿量大的烟气中叫盐酸雾）检测的吧标准有2个，其中都是要求，采样枪全程加热，基本用的都是冲级瓶吸收法来采集，另外值得注意的是，关于废气氯化氢的采样有两种模式，一种是烟气采样，即在烟气含湿量较低的情况下，只需要用烟气采样器，配合氯化氢采样管从烟道里将含有氯化氢的烟气采集出来。假如是烟气含湿量较大的情况，就要用烟尘采样器配合烟尘采样管将含湿量较大的烟气从烟道里抽出，然后在烟尘采样枪后端，配合烟气采样器或环境大气采样器，从烟尘取样枪里把烟气抽取出来，经冲击式吸收瓶吸收，回化验室分析。

硫酸雾采样枪与盐酸雾采样枪都需要全程加热，温度控制在120左右，采样管材质最好是用钛合金管做采样管路，连接管用氟胶材质的，这样才能有效防止管壁对气体的吸附。如果想了解产品的信息，您可以私信我，真心回答问题，字字都是手敲，。