乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸
这两种杂质本来应当用碱来除去（如NAOH）但由于是除乙酸乙酯中的杂质，如用强碱性物质会使酯水解，所以要用弱碱性的物质如（NA2CO3），由于碱性不是很强，在不使酯水解的情况下就能把乙酸转化成CH3COONA，乙醇转化成醇钠因为转化后都溶于水，和酯分层，就很容易把他们出去。
希望对你有帮助！
反应应该是：
CH3CH2OH
+
NA2CO3
=
CH3CH2ONA
+
H2O
+
CO2
【除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用碳酸钠饱和溶液的原因】加入饱和碳酸钠溶液，充分震荡后再分液，即可提纯乙酸乙酯，主要原因如下：
1、饱和碳酸钠溶液会降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从而将乙酸乙酯析出；
2、饱和碳酸钠溶液也能将乙醇溶解，主要是乙醇会溶解于水中，通过分液除杂；
3、饱和碳酸钠溶液同时还能与可能存在的乙酸发生反应，可以将多余的乙酸反应掉，酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠（碳酸钠会过量），从而进一步除杂。
解析:分离对象是三种互溶的液体混合物,应按分液、萃取、蒸馏方法考虑分离方案.
因三种液体互溶,不能直接用分液方法,考虑到乙酸乙酯不溶于水,乙醇在水中溶解度大于在乙酸乙酯中溶解度,乙酸在乙酸乙酯中溶解度大于在水中溶解度,故加入饱和Na2CO3 溶液萃取剂,就可将其转化为两层上下不互溶的
液体,分离出乙酸乙酯留下的是乙酸钠和乙醇的混合水溶液,因不能再将其分层,采用蒸馏法分出低沸点的乙醇,最后在留下的混合液
中加入浓H2SO4 ,然后再蒸馏分出乙酸.
另外补充一下乙酸乙酯水解对本题无影响,首先水解是微量的,即使水解,产物也不会影响分离效果.
CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)
二、将混合液蒸馏得到乙醇；
三、将剩余混合液与硫酸混合后充分反应，蒸馏得到乙酸。
思路：
由于这三种物质互溶，所以需要从其他方面入手，利用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇，并且将乙酸转化为乙酸钠，这就是第一步操作，获得乙酸乙酯；
接着考虑从饱和碳酸钠溶液中获得乙酸和乙醇，由于乙醇未被反应，可以先蒸馏获得乙醇，这就是第二步操作；
最后通过加入酸液来将乙酸钠转化为乙酸，之后通过蒸馏获得乙酸，因为选用蒸馏手段所以不考虑使用盐酸之类挥发性强的酸，因此可以用硫酸。
乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的化学方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O（条件：加热，浓硫酸作催化剂）
将产物先通过饱和碳酸钠溶液吸收乙酸。
再通过无水氯化钙吸收乙醇（形成络合物，反应如下：
cacl2
+
4ch3ch2oh
==
cacl2*4ch3ch2oh
最终得到较纯净的乙酸乙酯。
1>100ml乙酸乙酯加5%碳酸钠50ml洗涤（除乙醇和乙酸）,饱和氯化钙50ml洗涤（进一步除乙醇）:
2>加硫酸镁或硫酸钙干燥,过滤,滤液蒸馏即得.
方法来源：Purification of Laboratory Chemicals
乙酸乙酯可以蒸馏分离.
乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，混合液中除乙酸乙酯和水外，还有未反应完全的乙酸和乙醇，而它们又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸点为77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。
从混合液中分离出乙酸乙酯应该用蒸馏法。规范的实验仪器为蒸馏烧瓶、冷凝器和温度计(与石油分馏装置相同)，实验时，温度计控制在76～78℃。实验室制取很少量乙酸乙酯时，通常可以使用简易装置。
沸腾时，蒸气冷凝所得液态物质中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它们是互溶的。冷凝液接触Na2CO3后，乙酸被中和成乙酸钠，乙酸钠属离子化合物，它只溶于水而不溶于乙酸乙酯，这样，杂质乙酸即被除去；乙醇的一部分溶于Na2CO3溶液的水里，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗涤乙酸乙酯，可基本把乙醇洗净。
（1）先加入饱合碳酸钠溶液，分离出乙酸乙酯（因为实验室制取乙酸乙酯时就是将产物通入饱合碳酸钠溶液中的，乙酸乙酯在溶液上层，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，溶解在溶液中，乙醇与水互溶）。
（2）分离出乙酸乙酯后加热剩余溶液，分离出乙醇（因为乙醇的沸点远比盐的低）
（3）再加入足量硫酸溶液，反应后，加热分离出乙酸（因为硫酸与盐的沸点要高很多，乙酸与乙醇都易挥发
）
