CCL4是？
四氯化碳，分子式CCl4。常温下为无色液体；熔点－23℃，沸点76.8℃,密度1.5867克／厘米3(20℃)。几乎不溶于水，可溶于乙醇、乙醚和氯仿。
分子式CCl4。常温下为无色液体；熔点－23℃，沸点76.8℃,密度1.5867克／厘米3(20℃)。几乎不溶于水，可溶于乙醇、乙醚和氯仿。它能溶解脂肪、油、树脂及某些油漆。四氯化碳分子呈正四面体结构，是非极性分子。它具有化学惰性，在一般情况下不助燃，与酸和强碱不起作用。它对某些金属（如铝、铁）有明显的腐蚀作用。在这些金属存在时，四氯化碳会在常温下逐渐被水分解：
CCl4+2H2O—→CO2+4HCl
在加热下,四氯化碳与氟化银、溴化铝或碘化铝反应,分别生成四氟化碳、四溴化碳或四碘化碳。在微量氯化氢存在下，四氯化碳与高氯酸银AgClO4作用，产生爆炸性化合物Cl3CClO4。四氯化碳与过热蒸气作用，产生光气：
CCl4+H2O—→COCl2+2HCl
四氯化碳可由氯气与二硫化碳在硫化亚铁或三氯化铁等催化剂存在下加热反应制取：
四氯化碳主要用作溶剂和灭火剂，也可用于生产氟利昂，在医药上可作麻醉剂。
四氯化碳 (carbon tetrachloride，CCl4)，化学式CCl4。CAS号：56-23-5，又称四氯甲烷 (tetrachloromethane)，为无色、易挥发、不易燃的液体。具氯仿的微甜气味。并具有一种令人愉快的气味。分子量153.84，密度1.595g/cm3(20/4℃)，沸点76.8℃，蒸气压15.26kPa(25℃)，蒸气密度5.3g/L。微溶于水，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶。遇火或炽热物可分解为二氧化碳、氯化氢、光气和氯气等。
四氯化碳分子具有正四面体结构，C原子以sp3杂化轨道成键，因此它是一种非极性分子。化学 式CCl4。
四碘甲烷(tetraiodomethane)。从乙醚中可得到暗红色正八面体结晶。熔点168℃(分解)，相对密度4.32。加热则升华，暴露于空气中则逐渐分解为二氧化碳和碘，遇热和在溶液中则加速变化；140℃时与氢反应则分解为碘化氢和碘仿。由四氯化碳与二硫化碳在三碘化铝(AlI3)存在下加热制得；也可将碘仿与次碘酸钾反应制取。用于有机合成。
分子式：CBr4 性质：又称四溴甲烷(tetrabromomethane) CBr4 分子量：331.65 性状：白色结晶，能溶于醇醚、氯仿、二硫化碳、不溶于水。用途：制药、皮革光亮、纸质彩光等有机合成。含量：≥99.0℅白色片状闪光晶体。熔点90～91℃。沸点189～190℃。折射率1.5942。相对密度2.9609。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳等有机溶剂，也溶于氟氢酸。与热浓硫酸反应生成碳酰溴(carbonyl bromide，COBr2)，该化合物与光气相似为无色发烟液体，难于水解，但在150℃以上时即慢慢分解为一氧化碳和溴。 四溴化碳可由丙酮在碱性条件下彻底溴化制取；也可由四氯化碳与三溴化铝反应制取。用于合成药物、染料中间体和制冷剂等，也作分析化学试剂。
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在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。
