铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？
现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。
铁与盐酸化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
铁与硫酸化学方程式：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
扩展资料：
一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：
铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。
参考资料：百度百科-铁
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
现象：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶回液由无色逐渐变答浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。
铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。铁锈的成分氧化铁是铁锈的主要成分氧化铁。
常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：
3Fe+4H2SO4（浓）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O
而在加热的情况下，铁与浓硫酸是会发生反应的且被腐蚀的，化学反应方程式如下：
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
顺便说一下
铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4
+SO2↑+2H20
铁和冷浓硫酸发生钝化，不反应
化学方程式，又名化学反应式或化学反应方程式，是化学反应的符号表示，用来描述各种物质之间的不同化学反应。书写化学方程式时，反应物在左，生成物在右。反应物和生成物前的系数是化学计量数的绝对值。
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
反应化学方程式：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
铁具有还原性，浓硫酸具有氧化性两者会发生氧化还原反应，铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为55.845。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
浓硫酸
浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。与硝酸相似，还原产物受还原剂种类及量影响可能为二氧化硫，硫单质或硫化物。浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。还原剂量不同时，产物也可能有所不同。
以上内容参考：百度百科——浓硫酸
铁与浓硫酸反应有钝化现象，反应生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，所以实际上可以用铁罐作为浓硫酸的容器。
铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水；当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。
化学方程式分别是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁元素一般有＋2，＋3价，当和氧化性很强的氧化剂反应的时候，是＋3价。
如和氟、氯、臭氧等，酸类中和浓硫酸、硒酸、氯酸、溴酸等强氧化性酸反应，表现为＋3价。当铁和氧化性较差的氧化剂反应，表现为＋2价，如和硫，碘，磷，硒等，酸类中和盐酸，稀硫酸，氢碘酸反应，是＋2价。硫酸是一种无机化合物，是硫中最重要的含氧酸。
硫酸与金属反应。
1、常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
2、加热时，浓硫酸可以与除铱，钌之外的所有金属（包括金，铂）反应，生成高价金属硫酸盐，本身被还原成SO2、S、H2S或金属硫化物。
