为什么氨气，乙醇（蒸汽） 不能用无水氯化钙干燥

Q1：为什么要注意保温？

这个不是特例，许多中毒之类的处理均需要注明这点，毕竟中毒后人一般是昏迷了，可能会影响神经调节中枢，因此在送往医院时需要保持中毒者体温的稳定

Q2：用乙醇和乙醚蒸气或氨气解毒的化学原理

乙醇乙醚蒸汽有一定麻醉作用，可以舒缓患者的呼吸，不至于发生过分紧张导致呼吸反射性停止之类的；至于吸点氨气，一般是让患者闻氨水，虽然氨味道很臭，但就这气味可以是病人保持一定的清醒，另外根据以下反应：

8NH3 + 3CI2===N2 + 6NH4CI

可以使呼吸道里的残余氯气转化成几乎无毒的氯化铵

乙醇饱和氨气溶液是25%，100g溶液中有25g是氨的重量可以向85g水中通入25g氨气氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，乙醇饱和氨气溶液是25%，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。氨气易溶于水、乙醇。

乙醇和氨气和甲基二氯化磷是属于什么反应。乙烷应该只是溶剂作用，一般来说滴加反应都是反应速率高，反应活性高的反应。所以我觉得控制乙醇用量，乙醇应该能完全反应。但一般来说，这种反应为了保证甲基二氯化磷完全反应，乙醇应该是过量的，那乙醇就不能反应完全。至于氨气，不知道你做反应氨气怎么滴加？应该不能加氨水吧。所以我觉得氨气应该是过量的，它起到缚酸剂的作用，也就是中和生成的氯化氢，那就不会有氯化氢放出。

我很负责的告诉你，当然溶解，但是溶解度很低的，比在水中的溶解度低。原因很简单，水和氨气分溶解是属于相似相溶原理的，而和无水乙醇不是。液氨是纯净物，但是要在很大的压强下存在，当敞在空气里就变成氨气了。反正到不会发生，氨气分子是相当稳定的，不在高温高压+催化剂的条件下很难反应的。不知道这样的答案是不是你想要的哈！

主要是含有氨分子，可以采用无水氯化钙来吸收。

除杂的原则：

(1)不增：不增加新的杂质；

(2)不减：被提纯的物质不能减少；

(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结

原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法

(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气

(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气

(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气

(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气

(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气

(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气

(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气

(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气

(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤

(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧

(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤

(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体

(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤

(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体

(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤

(

气体除杂的原则：

(1)不引入新的杂质

(2)不减少被净化气体的量注意的问题：

①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。

方法：

A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；

B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；

C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；

D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；

E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；

F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；

G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；

H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；

K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

百分之二十五的氨水即100g溶液中有25g是氨的重量可以向85g水中通入25g氨气氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。氨气易溶于水、乙醇。

如果是氨气的话可以这样做：控制温度（冰浴等），通氨气，称量至恒重即可。fangshihui(站内联系TA)向乙醇中通液氨，我做过，氨含量在12%-14%间wangli4664(站内联系TA)最好再用干冰丙酮冷却一下~~lhq08.8.8(站内联系TA)Originally posted by fangshihui at 2009-6-1 22:50:最好再用干冰丙酮冷却一下~~ 谢谢啊:):):)xylose(站内联系TA)把浓氨水滴到NaOH固体上, 把气体导出来, 经过NaOH的干燥管干燥一下, 然后通到EtOH里面, 收集瓶最好冰水浴冷却. 气体的入口和出口可以各接一个鼓泡器, 通至进出气体鼓泡频率一致, 就认为饱和了mike79(站内联系TA)通入氨气,用乙醇吸收就可以了xulongfeifei(站内联系TA)Originally posted by wangli4664 at 2009-6-1 23:32:最好再用干冰丙酮冷却一下~~ 别这么干，会爆炸的，这么低温度收集，必须放在冰箱保存，很危险的，我们这边刚炸了一个寒号鸟5211(站内联系TA)将浓硫酸滴加到氯化钠固体上，一定控制速度，经干燥，通到无水乙醇中，直到往外冒泡，在通半个小时。lhq08.8.8(站内联系TA)Originally posted by 寒号鸟5211 at 2009-6-2 19:19:将浓硫酸滴加到氯化钠固体上，一定控制速度，经干燥，通到无水乙醇中，直到往外冒泡，在通半个小时。 你的方法不对吧？“浓硫酸滴加到氯化钠”？？？lhq08.8.8(站内联系TA)Originally posted by xylose at 2009-6-2 16:55:把浓氨水滴到NaOH固体上, 把气体导出来, 经过NaOH的干燥管干燥一下, 然后通到EtOH里面, 收集瓶最好冰水浴冷却. 气体的入口和出口可以各接一个鼓泡器, 通至进出气体鼓泡频率一致, 就认为饱和了 “经过NaOH的干燥管干燥一下”指的是碱石灰吗？ NaOH本身吸水量很少的啊，一般不做干燥剂的。chaye621(站内联系TA)通至不吸收就可以了sdfrog(站内联系TA)Originally posted by 寒号鸟5211 at 2009-6-2 19:19:将浓硫酸滴加到氯化钠固体上，一定控制速度，经干燥，通到无水乙醇中，直到往外冒泡，在通半个小时。 哥们儿，你这是在做HCl的乙醇溶液，呵呵。回答问题需要审题！

氨催化剂加热条件可与氧气得到NO/NO2和H2O，纯氧中燃烧得N2＋H20 普通酒精灯加热或者点燃并不反应！！！

乙醇燃烧就是正常的燃烧，点火就行。

所以两个混合在一起反应生成什么要什么条件。如果就是普通的点燃就只有乙醇反应了。

应用工作项目审核

氨气（Ammonia ），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡

【秒懂百科】一分钟了解NH₃

17.2万 59"

氨气

科普中国 | 本词条由“科普中国”科学百科词条编写与应用工作项目审核

氨气（Ammonia ），一种无机物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡[1]。

中文名

氨气

外文名

Ammonia

化学式

NH3

分子量

17.031

CAS登录号

7664-41-7

快速

导航

性质

氨气制法

铵盐

喷泉实验

氨气检验

氨气的危害

主要用途

分子结构

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

性质

物理性质

相对分子质量 17.031[1]

氨气在标准状况下的密度为0.771g/L

临界点132.4℃

蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)

熔点-77.7℃沸点-33.5℃

溶解性：极易溶于水(1:700)

相对密度(水=1)0.82(在-79℃时)

相对密度(空气=1)0.5971

自燃点651.1℃

临界压力11.2MPa

临界体积72.47cm3/mol

临界密度0.235g/cm3

临界压缩系数0.242

液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃

表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm

汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b

熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b

气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)

气体定容比热容cv，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)

气体比热容比,cp/cv 1.301

气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )

气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol

气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP

液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp

燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b

空气中爆炸低限含量16.1%( φ )

空气中爆炸高限含量25%( φ )

化学性质

（1）跟水反应

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O⇌NH3·H2O[2]

一水合氨不稳定受热分解生成氨和水

氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

（2）跟酸反应

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CH3COOH===CH3COONH4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（3）在纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

（4）催化氧化

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O

该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。

（5）与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2(剧毒氰化氢)

（6）液氨的自偶电离

液氨的自偶电离为：

2NH3⇌NH2+ NH4 K=1.9×10^-30(223K)

（7）取代反应

取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：

COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl

HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl [Hg(NH2)Cl为氯化氨基汞]

这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。

（8）与水、二氧化碳

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

碳酸氢铵不稳定受热分解：NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O

（9）与氧化物反应

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2

这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。

（10）氨水（NH3·H2O）对大部分物质没有腐蚀性，但可腐蚀许多金属，在有水汽存在的条件下对铜、银等金属有腐蚀性，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。

（11）NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因为其在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。