乙酸酸性检验实验步骤
检验乙酸的酸性可以用多种方法，这里主要介绍一种：
1、在一支试管里加入少量（1到2ml即可）乙酸溶液
2、向试管中滴入紫色石蕊试液
3、观察现象，如果变红，就能证明乙酸溶液显酸性。
原理——石蕊是一种有机弱酸，在酸碱溶液的不同作用下，可发生共轭结构的改变而变色，因而可用作酸碱指示剂。遇到酸时（
PH≤4.5）变红，遇到碱时（
PH>8.3）变蓝。在4.5<PH≤8.3时不变色，仍然为紫色。而浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，远远超过了使石蕊变红的限度。即使稀释为0.1mol/L，其pH也在3左右，还是可以使石蕊变红的。
首先分析这个问题，由于有机物与有机物的反应一般难以进行完全，而且反应条件相对比较苛刻，于是我们只能找无机物来测定，乙酸是酸。可以想到碱或者金属来测定，如果用碱的话，建议用滴定实验，先取一定体积的食醋于锥形瓶，然后进行滴定实验，指示剂建议使用酚酞试液，滴定实验的步骤不需要我描述了吧，如果不清楚可以追问。用这种方法可以直接求出乙酸的物质的量浓度。第二种方法，可以选择金属与其反应，选择较活泼的金属如锌铁等，过程如下，取一定量的的食醋于试管，取过量锌片与其反应完全，称量反应前后的锌片质量，根据反应2CH3COOH+Zn==(CH3COO)2Zn+H2即可求出醋酸的量，用该种方法时测定氢气的体积同样可以求出。应该这两种方法比较好了，如果有什么问题，欢迎追问，很乐意为您解答~
(1）用移液管移取稀释好的食醋试液5.00mL于锥形瓶中，加10mL 蒸馏水，1~2滴酚酞指示剂。
（2）用上述标定的NaOH标准溶液滴定至微红色且半分钟内部褪色为终点。记录NaOH消耗的体积。
（3）平行3组测定，取平均值，记录NaOH的体积。计算食用醋的总酸度ρHAC，单位为g/100mL
(4)计算
利用氢氧化钠和醋酸反应，生成盐和水。同时用酚酞作为指示剂，当酚酞变刚刚变粉红时，读取 消耗氢氧化钠的量，然后利用化学关系来计算醋酸的含量
2.用酸碱检测仪检测其溶液的PH值，看是否成碱性了(即PH>7)，一般会有剧变，然后用公式套进去算就好了，你去仔细翻翻书，C (CH3COOH) * V (CH3COOH)=C (NaOH) * V (NaOH).
希望能帮助到你！
用20mL移液管吸取稀释后的醋酸试液于锥形瓶中,加入酚酞指示剂2～3滴,用0.1mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定,滴定终点是无色变为浅粉色,且半分钟内不退色.
继续取两份试样,重复上述操作.3次测定结果的相对平均偏差应小于0.3%.
醋酸与氢氧化钠1:1反应（c(HAc)*V(HAc)=c(NaOH)*V(NaOH)此处,V(HAc)=20.00mL,c(NaOH)已知,V(NaOH)可从滴定管上读出）,然后根据氢氧化钠的用量求出稀释后醋酸样品的浓度
c(HAc),再根据稀释比例折合回冰醋酸浓度,即c(冰醋酸)=(500/3)*c(HAc)
