为什么铅蓄电池中的硫酸会消耗，按化学中的电解池原电池来说不是应该不会消耗么
充电的时候电解液中硫酸增加，放电的时候减少。不过就整个电瓶而言只不过是在硫酸和硫酸铅之间来回转换，总量是不变的。随着电池的使用即使充满电的情况下，电解液中的硫酸总量也会下降，这种情况的主要原因是有一部分硫酸转换成硫酸铅之后形成了粗大结晶，无法再次转换成硫酸了，这就是所谓的硫化故障。当然充电的过程中也有微量的硫酸以气态逸出，这是硫酸的主要消耗了。
根据已知三种酸的cH+相同
硫酸和盐酸cH+相同，等于cH2SO4=0.5cHCl，只是硫酸浓度是盐酸的一般，同体积含有相同量的H+，与Zn完全反应，消耗相同的体积，cH+相同不是说硫酸和盐酸的浓度相同。
1.68L氢气有0.075mol
于是铁有0.075mol
硫酸消耗铁的质量为0.075*56=4.2g
然后就是铁和三价铁离子的反应
Fe+2Fe3+ =3 Fe2+
设铁为x mol，三价铁离子2x mol
铁的质量加上氧化铁的质量=15-4.2=10.8g
所以有方程56x+160x=10.8
x=0.05mol
所以这里的铁有0.05*56=2.8g
于是铁总共有2.8+4.2=7g
氧化铁有8g
2）亚铁离子共有0.075+0.15=0.225mol
所以消耗氢氧化钠0.45mol
氢氧化钠共消耗0.6mol
于是氢氧化钠消耗了硫酸0.15/2=0.075mol
加上前面铁消耗了硫酸0.075mol
氧化铁消耗了硫酸=0.15mol
所以硫酸总共消耗0.3mol
所以浓度=0.3/0.15L=2mol/L
32 98
1t
m(S)=32*1t/98=0.3265t
这是理论上的计算值,并且是完全转化,原料为纯净的硫磺.
浓度是2.
1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠
硫酸浓度=1X8÷（2X2）=2摩尔/升
用摩尔/升表示的浓度。不是百分比浓度。
2*2，第一个2表示1摩尔硫酸消耗2摩尔氢氧化钠；
第二个2表示2毫升
例如：
配制c（H2S04)=1mol/L溶液的体积为：
1.84/1=1.84L
设1mol/L硫酸溶液的密度是D
则需要加水的质量为：1.84*1000*D-184=1840D-184
若D近似看作1，则加水的质量为：
1840-184=1656克=1656毫升
需要1656ml蒸馏水
扩展资料：
最高的发烟硫酸密度约为2g/cm3，含游离的SO3约60%。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸（注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸）其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
参考资料来源：百度百科-浓硫酸
