“亚硫酸根”与“盐酸”反应吗

发生如下化学反应：

2H++SO₃2-=SO₂↑+H₂O（盐酸足量）；

H++SO₃2-=HSO3-（盐酸不足）

亚硫酸根离子的化学式为SO₃2-，分子结构为三角锥形。中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根。有较强的还原性。

较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

扩展资料：

亚硫酸根鉴定方法：

滴加BaCl₂溶液，产生沉淀：

Ba 2 + +SO₃ 2- = BaSO₃↓

Ba 2 + +SO₄ 2-= BaSO₄↓

再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO₃ 2-，不溶解的原溶液中有SO₄ 2-

BaSO₃ + 2H + = Ba 2+ + H₂O + SO₂↑

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。

由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

浓盐酸（发烟盐酸）会挥发出酸雾。盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织，可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂（例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等）混合时，会产生有毒气体氯气。

参考资料：百度百科——盐酸

参考资料：百度百科——亚硫酸根

一般来说 水溶液中发生 下面几类反应，

1、复分解反应，

比如 BaCl2+ Na2SO3= BaSO3沉淀 +2NaCl

和酸（非氧化性酸 盐酸 、稀硫酸等等） 反应

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2气体（这应该是你想问的）

2、氧化还原反应

SO3 2-（尤其是 亚硫酸盐）的还原性比较强(被氧化为SO4 2-)，所以遇到氧化剂 就会发生氧化还原反应。 比如亚硫酸钠和 稀硝酸就不是上面的方程式了。

3 Na2SO3 + 2HNO3= 3 Na2SO4 +2NO气体+H2O

H2SO3+H2O=H+HSO3

HSO3+H2O=SO3+H

由于溶液中有强酸，存在大量氢离子（硫酸和盐酸），所以平衡向左移，生成大量亚硫酸，大量亚硫酸会分解成水和二氧化

亚硫酸根的化学式：SO3 显-2价 　亚硫酸根离子的化学式：SO3^2-

检验方法：稀盐酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液褪色

亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。

硫酸根的分子结构为四面体结构。中心硫原子采取sp4杂化 属于强酸根

硫酸根的化学式：SO4 显-2价 　硫酸根离子的化学式：SO4^2-

检验方法：

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时要注意到：必须先加入盐酸，后加入氯化钡，否则易受银离子干扰，产生白色沉淀，影响检验。所以应当：

（1）加入盐酸，然后滤去沉淀；

（2）加入氯化钡，观察是否有白色沉淀。

检验时加入的钡盐最好是氯化钡，硝酸钡不好，因为氢离子与硝酸根离子相遇时会有强氧化性，会使亚硫酸盐氧化为硫酸盐，无法检验原溶液中是否有硫酸盐。但要将生成的白色沉淀中滴加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则更能说明含硫酸根离子。

推荐的离子方程式：

Ba2⁺ + SO₄2⁻ = BaSO₄↓

Ba2⁺ + CO₃2⁻ = BaCO₃↓， 但是因为 CO₃2⁻ + 2H⁺ = H₂O+CO₂↑，所以可以用酸环境排除碳酸根干扰。

不会生成二氧化硫。

离子反应方程式：3(SO3)2- + 2NO3- + 2H+ == 3(SO4)2- + 2NO↑ + H2O

不同点：亚硫酸根具有还原性，硫酸根不具有还原性，亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸，生成二氧化硫气体，而硫酸根不行