难溶的醋酸亚铬是最稳定的二价铬化合物，但在潮湿时易被氧化。实验中最困难的是哪一步？应采取什么措施？
在铬的化合物中铬可呈现二价、三价、六价三种状态。其中六价铬对人体有毒害作用；二价铬具有较强的还原性，但不稳定；惟有三价铬具有生物活性，为人体营养所必需。正常成人体内含铬总量仅有6毫克左右，主要分布在肝、肺组织内。无机三价铬吸收极差，有机铬被肠道吸收后进人血液，代谢后经肾由尿排出。当食物中含铬不足、食糖过多或妊娠时，可能出现铬缺乏。铬缺乏的主要症状是糖耐量下降，出现尿糖。缺铬是引起糖尿病的病源性因素。动脉粥样硬化与糖尿病有着共同的病理生理基础，即糖、脂肪代谢异常，且两种病常常伴生，由此认为，缺铬也是动脉粥样硬化的病源性因素（铬对某些酶系统有促进作用，抑制体内脂肪酸和胆固醇的合成，因而缺铬时血液中胆固醇含量增高，沉淀在血管壁上形成动脉粥样硬化，进而导致高血压和冠心病）。
但所有铬化合物浓度过高时都有毒性，但各种铬化合物毒性的强弱不同。金属铬很不活泼，二价铬化合物一般认为是无毒的。三价铬进入人体过多时，可对人体健康带来危害，但三价铬的毒性较小，而六价铬毒性较大。
由于铬及其化合物广泛应用于化工、电镀、印染等工业。它常以粉尘、蒸气、废水形式污染空气、水源和农作物，因此过量铬对人类的危害也不可忽视，铬对人体的危害主要是由六价铬化合物所致。可溶性六价铬氧化物的水溶液——铬醇和铬醇盐的毒性较大，并具有刺激性和腐蚀性。铬可经皮肤吸收，有用铬酸治疗疣或烧灼痔引起中毒的报告，铬在体内可影响氧化、还原和水解过程，过多的铬并可使蛋白质变性、核酸和核蛋白沉淀、酶系统受干扰。铬也是一种较常见的致敏物质。铬酸和铬酸盐引起中毒的症状为吞咽困难、上腹部烧灼感、腹泻、血水样便，严重者出现休克、青紫、呼吸困难，婴儿可出现中枢神经系统症状。
铬酸盐毒性大，由于溶解度大且易被迅速吸收，对生物组织有刺激性和毒性。Cr（Ⅲ）也有毒害作用。
（一）对水生生物的毒性
海洋水生生物对铬有强的富集能力，其浓缩系数为：海藻60～120000；无脊椎动物2～900；鱼类2000。Feller指出，铬浓度5mg/L时，鱼类出现中毒。Katz认为，铬浓度20mg/L可使鱼类死亡。Грушко报道，Cr（Ⅵ）0.05mg/L可使水蚤致死，无论是三价或六价铬，对水生生物都能产生毒害作用。
各个价态的铬的化合物或离子的颜色
cr[铬]：蓝白色金属
cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
cr(oh)4
(-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
cro4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
cro2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子
cr2o3[三氧化二铬]：绿色固体
cr2o7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子
cr(oh)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体
cr2(so4)3[硫酸铬]：桃红色固体
cr2(so4)3·6h2o[硫酸铬晶体]：绿色晶体
crcl3•6h2o[氯化铬晶体]就有三种异构体
[cr(h2o)6]cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体
[cr(h2o)5cl]cl2•h2o[氯化铬晶体]：浅绿色晶体
[cr(h2o)4cl2]cl•2h2o[氯化铬晶体]：暗绿色晶体
(nh4)2cr2o7[重铬酸铵]：橘色固体
k2cr2o7[种铬酸钾]：橙红色固体
cro4(2−)[铬酸根离子]：黄色离子
na2cro4[铬酸钠]：黄色固体
k2cro4[铬酸钾]：黄色固体
pbcro4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体
(nh4)2cro4[铬酸铵]：黄色固体
c5h4n·hcro3cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体
cr2(oac)4(h2o)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
cro3[三氧化铬]：暗红色固体
cr(no3)3[硝酸铬]：红紫色固体
h2cr2o7[重铬酸]：橘红色固体
h2cro4[铬酸]：橙黄色固体
cro2cl2[铬酰氯]：暗红色液体
crcl3[氯化铬]：紫色结晶
nh4[cr(ncs)4(nh3)2]•h2o[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(fe•mg)cr2o4[铬铁矿]：黑色固体
cr•al2o3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
cr2(oac)4(h2o)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
cro3[三氧化铬]：暗红色固体
cr(no3)3[硝酸铬]：红紫色固体
h2cr2o7[重铬酸]：橘红色固体
h2cro4[铬酸]：橙黄色固体
cro2cl2[铬酰氯]：暗红色液体
crcl3[氯化铬]：紫色结晶
nh4[cr(ncs)4(nh3)2]•h2o[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(fe•mg)cr2o4[铬铁矿]：黑色固体
cr•al2o3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
ag2cro4[铬酸银]：砖红色固体
bacro4[铬酸钡]：黄色固体
[cr(h2o)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子
[cr(h2o)4(nh3)2](3+)[二氨四水化铬离子]：紫红色离子
[cr(h2o)3(nh3)3](3+)[三氨三水化铬离子]：浅红色离子
[cr(h2o)2(nh3)4](3+)[四氨二水化铬离子]：橙红色离子
[cr(h2o)(nh3)5](3+)[五氨一水化铬离子]：橙黄色离子
[cr(nh3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
cr2(so4)3·18h2o[硫酸铬晶体]：紫红色晶体
[cr(h2o)4cl2]cl{未知名称}：暗绿色固体
cr2(oac)4(h2o)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
cro3[三氧化铬]：暗红色固体
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[cr(nh3)6](3+)[六氨化铬离子]：黄色离子
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[cr(h2o)4cl2]cl{未知名称}：暗绿色固体
[cr(h2o)6]cl3{未知名称}：紫色固体
[cr(h2o)5cl]cl2{未知名称}：淡绿色固体
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Cr[铬]：蓝白色金属
Cr(2+)[二价铬离子]：蓝色离子
Cr(OH)4 (-)[四氢氧化铬离子]:亮绿色离子
CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子
Cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子
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Cr2O3[三氧化二铬]：绿色固体
Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子
Cr(OH)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体
Cr2(SO4)3[硫酸铬]：桃红色固体
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸铬晶体]：绿色晶体
CrCl3•6H2O[氯化铬晶体]就有三种异构体 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体
[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化铬晶体]：浅绿色晶体 [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化铬晶体]：暗绿色晶体
(NH4)2Cr2O7[重铬酸铵]：橘色固体
K2Cr2O7[种铬酸钾]：橙红色固体
CrO4(2−)[铬酸根离子]：黄色离子
Na2CrO4[铬酸钠]：黄色固体
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PbCrO4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体
(NH4)2CrO4[铬酸铵]：黄色固体
C5H4N·HCrO3Cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
Cr(NO3)3[硝酸铬]：红紫色固体
H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
CrO2Cl2[铬酰氯]：暗红色液体
CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
Cr•Al2O3[红宝石]；红色固体、褐色固体、紫色固体
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亚铬]：深红色晶体
CrO3[三氧化铬]：暗红色固体
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H2Cr2O7[重铬酸]：橘红色固体
H2CrO4[铬酸]：橙黄色固体
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CrCl3[氯化铬]：紫色结晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸铬铵]：暗红色固体
(Fe•Mg)Cr2O4[铬铁矿]：黑色固体
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BaCrO4[铬酸钡]：黄色固体
[Cr(H2O)6](3+)[六水化铬离子]：紫色离子
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| （1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好（2分，其它合理答案也给分）； （2）装置3，装置1（各1分）；可以防止空气进入装置3（1分，其它合理答案也给分）。 （3）去除水中的溶解氧，防止Cr 2+ 被氧化 （2分） （4）打开；关闭 （各1分） （5）产生足够的H 2 ；与CrCl 3 充分反应得到CrCl 2 （2分） （6）C （2分） |
| 试题分析：（1）可利用装置内外压强差来验证装置的气密性：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。反之，则气密性不好；（2）整套装置的工作原理是：先在装置2中制备出二价的铬离子，在制备过程中，因为二价铬离子容易被空气中的氧气氧化成三价。因此在装置2中，我们要放入足够多的锌粒，一是还原三价铬，二是用来产生氢气排除装置内的空气。反应开始前，应该先打开B让氢气充满整个装置，然后再关闭B，打开A，让装置2中的二价铬离子进入装置3，跟醋酸钠反应生成醋酸亚铬水合物。因此，醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中；装置4的作用是：可以防止空气进入装置3。（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是：去除水中的溶解氧，防止Cr 2+ 被氧化（4）将生成的CrCl 2 溶液与CH 3 COONa溶液混合时的操作是打开阀门A、关闭阀门B；这样装置2中的溶液就可以在氢气的压力下，将液体压往装置3中进行反应。（5）本实验中锌粒须过量，其原因是：①产生足够的H 2 ；②与CrCl 3 充分反应得到CrCl 2 。（6）洗涤[Cr(CH 3 COO) 2 )] 2 ·2H 2 O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等，不能用乙醇和盐酸，因为醋酸亚铬水合物，是微溶于醇，易溶于盐酸。因此先用水洗去杂质离子，再用乙醚来洗去多余的水。多余的乙醚可以挥发掉，选C 。 |
将100 ml蒸馏水煮沸10 min后，隔绝空气加热，制备无氧水。取5 g无水NaAc于锥形瓶中，加12 ml无氧水配成溶液。在吸滤瓶中放3.0gCrC]3晶体，8.0gZn丝，加6 ml无氧水，得到深绿色溶液。在分液漏斗中放10 ml浓HCI溶液，打开通向烧杯的弹簧夹，夹紧通向锥形瓶的弹簧夹，向吸滤瓶滴加HCI,并不断摇动吸滤瓶，溶液逐渐变为亮蓝色。打开通向锥形瓶的弹簧夹，关闭通向烧杯的弹簧夹，使过量的Zn与HCI反应产生的氢气将溶液压至锥形瓶中。搅拌，形成红色醋酸亚铬晶体。用双层滤纸过滤晶体。
用15 ml无氧水洗涤数次，然后用少量无水乙醇，无水乙醚各洗涤3次。
这是高中化学选修五有机化学基础的经典题目
用新制氢氧化铜即可，溶解的为甲酸和乙酸，
再对这俩加个热，由于甲酸中含有醛基，就会出砖红色沉淀
剩下两种，直接用氢氧化铜加热即可，乙醛出砖红色沉淀，丙酮仍为蓝色
扩展资料:
1.甲酸介绍：
甲酸（化学式HCOOH，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。
物化性质：易燃。能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。
相对密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃（开杯）。密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。
浓度高的甲酸在冬天易结冰。
溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。
在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。
在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。
2.乙酸介绍：
乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
2.物化性质：沸点（℃）：117.9
凝固点（℃）：16.6
相对密度（水为1）：1.050
粘度(mPa.s）：1.22（20℃）
20℃时蒸气压（KPa）：1.5
外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。
溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
纯水在4℃时密度为1g/cm³，温度升高密度会轻微下降，室温时大约0.99Xg/cm³
食醋是多种物质的混合溶液，主要成分是水和乙酸，还有可能含酱油、盐、糖等等调味料，这些溶质的比重都大于水的比重，所以综合体现出来醋的比重要大于水
乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为醋的主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其在水溶液中呈弱酸性，但腐蚀性蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的乙酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的乙酸分子是解离的，成为氢离子和乙酸根离子。
乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。乙酸的典型化学反应：
乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3==（CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH==CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸与碱反应：CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2O
乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32-==2CH3COO-+H2O+CO2↑
乙酸与活泼金属单质反应：
Fe+2CH3COOH==（CH3COO)2Fe+H2↑
Zn+2CH3COOH==（CH3COO）2Zn +H2↑
2Na+2CH3COOH==2CH3COONa+H2↑
乙酸与氧化锌反应：2CH3COOH+ZnO==（CH3COO)2Zn+H2O
乙酸与乙醇反应：CH3COOH+C2H5OH=△=CH3COOC2H5+H2O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）
乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。
CH3COOH + CH3CH2OH<==>CH3COOCH2CH3 + H2O
由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如碳酸氢钠和乙酸的反应。除了乙酸亚铬，几乎所有的乙酸盐都能溶于水。
Mg（S）+ 2 CH3COOH（aq）→ (CH3COO)2Mg(aq) +H2（g）
NaHCO3（s）+ CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq) +CO2(g) +H2O（l）
在440℃的高温下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。
希望我能帮助你解疑释惑。
是因为酸性太弱，所以与任何金属相结合，都易溶于水
举例；碳酸酸性就很弱，所以碳酸盐就基本都溶于水，比较之下，醋酸酸性更弱
