乙醇催化氧化的方程式

乙醇催化氧化的化学方程式是C2H5OH+O2=Cu=CH3COOH+H2O，乙醇在常温常压下是一种易燃，易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。

乙醇与甲醚互为同分异构体。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。

乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH 3 CH 2 OH+O 2 Cu或Ag 2 CH 3 CHO+2H 2 O，2CH 3 CH 2 OH+O 2 Cu或Ag△2CH 3 CHO+2H 2 O。

乙醇的催化氧化现象

乙醇的催化氧化反应的现象：

把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。

乙醇的催化氧化反应的方程式：

2Cu+O 2 →2CuO

CuO+CH 3 CH 2 OH→CH 3 CHO+Cu+H2 O

总方程式为：CH 3 CH 2 OH+O 2 →CH 3 CHO+H 2 O

常见的氧化反应

(1)醇的氧化：醇生成醛

(2)醛的氧化：醛生成酸

(3)有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。在催化剂（Ni、Cu、Pt、Pd等）存在下，烯烃与氢加成得到烷烃；醛、酮与氢气加成得到醇，产率高。

实验现象：红热的铜丝多次伸入乙醇中，有酸性的气味产生。

相关化学方程式：

1.铜的氧化：2Cu+O2=加热=2CuO

2.乙醇的催化氧化：

C2H5OH+O2=Cu=CH3COOH+H2O

2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O 这是书本上的一个变式题，就是实验室制乙醛； 放热加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合，利于下一步的反应； 冷却 使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管底部，便于乙醛的收集；乙醛 乙醇 水 乙醛是反应生成的，乙醇是未反应完的，水也是反应生成的； 氮气 集气瓶中的气体主要就是空气中的氧反应后剩下的气体，主要就是氮气了； 乙酸 用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸，所以推测是乙酸 ； c 这个选择可以根据课本教材里的相关实验步骤里的做法得出，把算中和掉，碳酸氢钠溶液应该是饱和的； 蒸馏 根据熔沸点相差较大的现实可知蒸馏方法最好

乙醇催化氧化生成乙醛

2CH3CH2OH+O2－>2CH3CHO+2H2O（催化剂为铜或银)乙醇不完全燃烧

C2H5OH

+aO2=点燃=

bCO

+

cCO2

+

3H2O乙醇完全燃烧

C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）

乙醇的各种化学式

乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。

ch3ch2oh→（可逆）ch3ch2o-

+

h+

乙醇的pka=15.9，与水相近。

乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。

ch3ch2oh+d2o→（可逆）ch3ch2od+hod

因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：

2ch3ch2oh

+

2na→2ch3ch2ona

+

h2↑

乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。

醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱

结论：

（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。

（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。

还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2ch3ch2oh

+

o2

→

2ch3cho

+

2h2o（条件是在催化剂cu或ag的作用下加热）

实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。

乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。

酯化反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。

c2h5oh+ch3cooh－浓h2so4△(可逆)→ch3cooch2ch3+h2o（此为取代反应）

“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”

与氢卤酸反应

乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

c2h5oh

+

hbr→c2h5br

+

h2o或写成ch3ch2oh

+

hbr

→

ch3ch2br

+

h-oh

c2h5oh

+

hx→c2h5x

+

h2o

注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。

氧化反应

（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量

完全燃烧：c2h5oh+3o2－点燃→2co2+3h2o

不完全燃烧：2c2h5oh+5o2—点燃→2co2+2co+6h2o

（2）催化氧化：在加热和有催化剂（cu或ag）存在的情况下进行。

2cu+o2－加热→2cuo

c2h5oh+cuo→ch3cho+cu+h2o

即催化氧化的实质(用cu作催化剂）

总式：2ch3ch2oh+o2－cu或ag→2ch3cho+2h2o

（工业制乙醛）

乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）

消去反应和脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。

c2h5oh→ch2=ch2↑+h2o

（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃

浓硫酸）

2c2h5oh

→c2h5oc2h5

+

h2o（此为取代反应）

乙醇的催化氧化反应：分式：2Cu+O2===2CuO CH3CH2OH+CuO-----CH3CHO+Cu+H2O

总式：2CH3CH2OH+O2==Cu+△==2CH3CHO+2H2O

乙醇在常温下的氧化反应：CH3CH2OH 加入酸性高锰酸钾溶液生成 CH3COOH

乙酸的电离方程式：CH3COOH====CH3COO- + H+

乙酸与碳酸盐反应生成二氧化碳的离子方程式：

2CH3COOH + CO3^2-======H2O+CO2+2CH3COO- （乙酸为弱酸 此处用可逆号）

利用乙酸的酸性去除碳酸钙：这个和上一个其实是一样的,就是利用H+和碳酸根反应产生二氧化碳从而溶解沉淀

2CH3COOH+CACO3-----(CH3COO)2Ca+H2O+CO2

（1）乙醇催化氧化生成乙醛，反应为2C2H5OH+O2

催化剂

△

2CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O2

催化剂

△

2CH3CHO+2H2O；

（2）苯和浓硝酸、浓硫酸在50℃～60℃发生硝化反应生成硝基苯和水，该反应为：C6H6+HNO3

浓硫酸

50℃?60℃

C6H5NO2+H2O，

故答案为：C6H6+HNO3

浓硫酸

50℃?60℃

C6H5NO2+H2O；

（3）溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成乙醇和NaBr，反应为CH3CH2Br+NaOH

水

△

CH3CH2OH+NaBr；

故答案为：CH3CH2Br+NaOH

水

△

CH3CH2OH+NaBr；

（4）苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；

（5）发生加成反应，生成1，1，2，2-四溴乙烷，反应为CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，故答案为：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

CH3CHOH

+

O2---→CH3CHO

+

H2O

Cu作催化剂

生成乙醛，有刺激性气味

或被氧化为乙酸CH3COOH