用氯化铁检验碘离子为什么要用稀盐酸酸化，谢谢！

碘是非极性分子，所以根据相似相容原理，难溶于极性溶液盐酸中

易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，形成紫色溶液，但微溶于水（但如果水中含碘离子会使其溶解度增大：（I-）+（I2）==（I3-）），也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。

浓盐酸中HCl分子全部电离成了H+离子和Cl-离子。

Cl-离子是没有氧化性的，因为化合价已经是最低价。Cl-离子有还原性，但不是很强，只有遇到较强的氧化剂，如KMnO4、MnO2、K2Cr2O7等才可以被氧化。

H+离子有氧化性，可以氧化金属活动性表中氢前金属，但氧化性不是很强，氧化不了I-。

一般我们把浓盐酸归为具有弱还原性的酸。

如果能够反应,生成的只可能是氢碘酸 （HI）,而通过元素周期表的周期特性可知,HI的酸性是大于HCl的,此时不就是弱酸制强酸了吗（这种反应现象在非氧化还原反应中是不可能发生的）所以不会反应

碘离子和碘分子会结合成碘三负离子

就是I3 -三原子一个负电荷。

这个颜色就相对较浅了

平衡反应 I2 + I- =可逆= I3 -

就是说，溶液里有I2分子，和淀粉反应消耗I2也可以促使I3 - 分解，所以会显蓝。

这个可以再网上查查，分析化学中。

我没有瞎说，实际过程中就是I2分子被淀粉包住了。

另外，如果不定量控制过氧化氢的量，那么最终氧化结果可能影响到碘三负离子的浓度。所以变成浅黄也是可能的。

网上可以找到一些科普的文献。应该是碘分子显色，如果说有碘离子显色更快可能是由于形成碘三负的原因，但是包在糖分子里的就是碘分子。

还有，在中性水溶液中碘分子不很容易歧化。

碘是海藻中含有的比较丰富的一种营养元素，也是我公司提取海藻酸钠过程中用树脂吸附法提取的一种副产品其性质及用途如下|●物理性质|a)外观紫黑色晶体，带有金属光泽，性脆，易升华，其蒸汽呈紫色，有特殊刺激性臭味。|b)比重4.93|c)熔点114℃；沸点183℃|d)溶解性微溶于水，且其溶解度随温度升高而加大，难溶于硫酸，易溶于甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿和四氯化碳等有机溶剂，易溶于氯化物，溴化物及其它盐溶液，更易溶于碘化物中形成多碘离子。|●化学性质|a)碘是卤族元素中的一种，原子量126.9，在与其它元素化合时，化合价为-1、+1、+3、+5、+7。|b)碘具备卤族元素的通性，性质活泼，可与多种金属和非金属元素形成化合物，有毒，对金属有腐蚀性！|c)碘在卤族元素中排行第四，因此比其它同族元素，如氟、氯、溴的活泼性差，易在碘化物中被它们取代而生成氟化物、氯化物和溴化物。|d)碘在酸溶液中是氧化剂，可氧化亚硫酸盐、硫代硫酸盐、亚砷酸盐等。碘又能被强氧化剂氯、溴酸盐及浓硝酸氧化为碘酸或碘酸盐。|e)碘与硫酸、盐酸等不发生作用。|●产品主要用途|消毒、防腐蚀药，其制剂为碘甘油、碘酊等||工业级碘标准（Q/02RXH001—2004）||指标名称| 标准要求| |性状| 黑色有金属光泽的针状结晶| |检||查| 含量| ≥97.5%| |硫酸盐| ≤0.06%| |氯溴化物| ≤0.07%| |不挥发物| ≤0.3%

下午好，浓盐酸当然不能把I-氧化因为在卤素青铜组中氢碘酸是比它更强的高位酸（氧化能力排序：HF→HCl→HBr→HI，HF这货我特么都快忘了有没有氧化性了，超弱），氢碘酸的氧化能力最强。至于王者排位的高锰酸钾可以氧化I-和Cl-是因为它是过氧化酸（「过锰酸钾」才是正名，毕竟谁听过「低锰酸钾」是啥玩意儿？我们平常叫「高」掩盖了「过」所以听着总觉得它只是一种普通无机盐的赶脚，跟石油醚不是醚这种冷笑话一样的谬误罢了），里面的Mn是最高的+7价极易被还原，氧化天梯排位就是个纯王者随便得个电子就能把I-和Cl-按在地上摩擦，但是存在一个必要条件就是需要酸性环境中才能实现，酸性的H+会为Mn提供质子催化使它进一步更容易得电子的，中性和碱性你要去氧化卤素比登天还难……尽可能写的简单些，请酌情参考。

这个主要是考虑碘离子和氯离子的电负性，由于碘的原子半径比氯原子大，因此，碘离子吸引电子的能力比氯离子弱，因而，氢离子摆脱碘离子更加容易。又因为酸性与氢离子的活性有关。因而氢碘酸酸性更强。

记住这个规律就可以了。不管什么阴离子，只要谁吸引氢离子弱，那么谁的酸性就最强。

KI+HCl=KCl+HI此反应不符合 复分解反应条件 所以不成立

HI是一种强电解质！不反应

利用物质沸点的不同 倒的确可以在加热条件下，使沸点较低的生成物蒸发出去， 从而使一些不能生成弱电解质的物质发生复分解反应

比如，ZNCL2+H2SO4＝（加热）ZNSO4+2HCL（气体）

但HI的沸点是比较高的 所以我认为“即使加热也不反应”

如何检碘离子

方案1.滴加硝酸银，产生不溶于强酸的黄色沉淀。

方案2.滴加强氧化剂（氯水、双氧水等），遇 淀粉-碘化钾 试纸变蓝。

碘离子如何还原氢离子？

直接反应不可能，常识：氢碘酸是强酸，HI==H+ + I-，若能反应，就没有氢碘酸了。

某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子中的两种，如何检验？

【】加入硝酸银溶液：

有白色沉淀（氯化银），说明有氯离子；

有浅黄色沉淀（溴化银），说明有溴离子；

有黄色沉淀（碘化银），说明有碘离子；

【】加氯水、四氯化碳，震荡：在四氯化碳层有有红棕色，是有溴离子，有紫红色，是碘离子。

如何将碘酸根离子还原成碘离子

加入还原剂啊比如说铁粉或者二价铁离子等

如何请设计实验检验氯离子溴离子硫离子碘离子的还原性强弱？

1.在Na2S溶液中加少量的碘水，有淡黄色沉淀生成

S2-＋I2＝2I-＋S↓ 说明还原性S2-＞I-

2.在NaI溶液中加少量的溴水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈紫红色 Br2＋2I-＝I2＋2Br- 说明还原性I-＞Br-

3.在NaBr溶液中加少量的氯水,加CCl4振荡,静置,溶液分二层,在下层(有机层)呈橙红色 Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl- 说明还原性Br-＞Cl-

综上所述还原性:S2-＞I-＞Br-＞Cl-

如何鉴别氯、溴、碘离子？？

鉴别氯溴碘离子需要再加入硝酸银的同时加入稀硝酸 看沉淀的颜色

加稀硝酸是排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰

Cl- + Ag+ = AgCl白色沉淀

Br- + Ag+ = AgBr浅黄色沉淀

I- ＋Ag+ =AgI黄色沉淀

加入硝酸银溶液，有白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，证明有氯离子，有浅黄 *** 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，证明有溴离子，有黄 *** 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，证明有碘离子。离子方程式分别为：

Ag+ + Cl- =AgCl↓

Ag+ + Br- = AgBr↓

Ag+ + I- =AgI↓

如何检验Ba离子和Ag离子

Ba离子:加入含硫酸根的熔盐，或稀硫酸。产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，如果白色沉淀不溶于稀硝酸则含有Ba离子。 Ag离子加入含氯离子的熔盐，或稀盐酸。产生白色沉淀，然后加入稀硝酸，如果白色沉淀不溶于稀硝酸则含有Ag离子。 硫酸根离子和氯离子的鉴定就是和上面一样，用Ba离子和Ag离子鉴定， 然后加入稀硝酸，如果白色沉淀不溶于稀硝酸则含硫酸根离子和氯离子。

氯酸根离子如何与碘离子反应？

6H+ + CLO3-+6I-=3I2+CL-+3H2O