高中化学问题。氯气中混入了HCL气体杂质，为什么在洗气瓶中加入饱和Nacl溶液就可除去杂质

香蕉外套

2022-12-30 01:16:22

高中化学问题。氯气中混入了HCL气体杂质，为什么在洗气瓶中加入饱和Nacl溶液就可除去杂质？

最佳答案

自觉的茉莉

2026-05-01 20:06:59

任何反应都是不完全反应，完全反应只是相对的。HCL极易溶于水，氯气虽然与水发生反应，但发生反应的是溶于水的部分氯气，而氯气的水溶性较差，不易溶于水，且氯气与水反应生成氯离子，根据逆反应的勒夏特列原理，饱和NACL中有大量氯离子，使反应向逆向进行，不利于氯气与水反应，所以，氯气在饱和nacl中反应的部分很少，而HCL极易溶于水，基本除去，所以，氯气中混有HCL，通过盛有饱和NACL溶液的洗气瓶就能除去杂质

最新回答

可靠的小伙

2026-05-01 20:06:59

方程式是：2

kmno4

hcl

mncl2

kcl

5cl2

h2o

都是可溶性盐和强酸溶液，所以拆成离子,水和单质保留分子形式：

2k+

2mno4-

16h+

16cl-

2mn2+

4cl-

2k+

+2cl-

5cl2

8h20

删去方程式两边相同的离子，得到离子方程式：

2mno4-

16h+

10cl-

2mn2+

5cl2

8h20

怕黑的太阳

2026-05-01 20:06:59

这样的话，饱和的氯化钠中有很多的氯离子，盐酸在溶液中的溶解度与氯离子、氢离子浓度有关，溶液中较高的氯离子浓度就不允许再有氯离子溶解进来，也就是盐酸无法大量溶解在水中，相对降低了盐酸在溶液中的溶解度，不就等于除了盐酸么

用平衡来解释：氯气溶于水是可逆的，cl2+h2o=可逆=hcl+hclo.hcl溶于水，使平衡向左移动，cl2的溶解就少了，所以就可以收集cl2,除hcl.采纳咯

健康的小蝴蝶

2026-05-01 20:06:59

Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO

氯气微溶于水,氯化氢易溶于水

其实本来用水就可以完成这个除杂工作

但是这样会损失一部分氯气

氯气溶于水后会产生氯离子,氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子

氯离子多了,使反应向生成氯气的方向移动

所以可以最大限度地保留氯气.

满意请采纳

淡定的咖啡豆

2026-05-01 20:06:59

hcl气体中混有少量cl2，cl2虽然有颜色和气味，也不易分辨；而cl2+h2o2hcl+hclo，生成hcl也能与agno3反应生成白色沉淀；而用湿润的蓝色石蕊试纸，变红体现hcl的性质，而后褪色，则是由cl2所致；hcl与ki不反应，cl2可以与ki反应生成i2，使淀粉试纸变蓝。

检验hcl中的cl2，关键是找出cl2不同于hcl的性质--强氧化性。==========

不好意思看错了。先通过盛有足量ki溶液的洗气瓶；cl2+2ki=2kcl+i2

再通入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则含hcl。agno3+hcl=agcl↓+hno3

壮观的苗条

2026-05-01 20:06:59

HCl在水中溶解度很大，1体积水可以溶解500体积的HCl

Cl2溶于水后发生可逆反应Cl2+H2O==HCl+HClO

饱和食盐水中大量的Cl(-)，抑制该可逆反应，使平衡向左移动，更减少了Cl2在水中的溶解（1体积水能溶解2体积的Cl2）。

所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl。