氢化钙能与乙醇反应吗？
这个区分的策略很可能是有问题的：不管金属钙还是氢化钙都可以与含有活泼氢的（质子溶剂）乙醇反应，但是不清楚反应烈度。两个反应机理不同：金属钙直接将活泼的价电子给质子溶剂的活泼氢而发生反应；氢化钙含有的-1价的氢与质子溶剂中+1价的氢反应。可以采用的区分策略：根据实验经验，氢化钙是没有金属光泽的，所以只需要一把小刀就够了。金属钙即使表面有氧化物覆盖，切开后就可以看到金属特有的银白色光泽，而且可以明显感觉到金属的延展性；氢化钙是坚硬的石头般的物质，没有银白色金属光泽，也没有延展性。
不行.乙醇与乙酸钙不反应.
乙酸钙能使酒精凝固,是因为乙酸钙溶于水,不溶于乙醇,当把乙酸钙饱和溶液倒进酒精里时,它的溶解度降低,乙酸钙析出,把酒精包住,形成胶冻的缘故,没有乙酸乙酯或氢氧化钙生成.
如果放乙酸和氢氧化钙进入酒精,让他们中和产生乙酸钙的话,那还要考虑到溶解度,酒精中的含水量等因素.如果是无水酒精,就不能凝固,因为沉淀会沉淀下来,而不是形成胶冻,把酒精包住.而且由于生成难溶于乙醇的乙酸钙,乙酸和氢氧化钙的反应将变慢,这样就更不能形成胶冻了.
分别取两固体于玻璃管中，通入氧气反应，将生成物通入无水硫酸铜中，若变蓝则为氢化钙。三
电解熔融态的两固体有气体生成的是氢化钙。
钙英文别名有CalciumshotNmmdiaCalciumturningsNCalciumshavings.钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。可用于合金的脱氧剂、油类的脱水剂、冶金的还原剂、铁和铁合金的脱硫与脱碳剂以及电子管中的吸气剂等。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。
分子式 CaH2 外观与性状 灰白色结晶或块状，极易潮解
分子量 42.10
熔 点 675℃(分解)溶解性不溶于二硫化碳，微溶于浓酸
密 度相对密度(水=1)1.7
稳定性不稳定
危险标记 10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等
性质 无色斜方晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应,但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气,也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。
氢化钙的电子式为CaH2。
氢化钙的电子式为CaH2，是一种无机化合物。灰白色结晶或块状，极易潮解，溶于水、乙醇、氯仿，用于粉末冶金，当加热至600到1000℃时,可与锆，铌，铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂，也可用作还原剂，干燥剂，分析试剂。
氢化钙电子式形成过程：
二氢化钙别名氢化钙，化学式为CaH2,是由钙离子(Ca2+)和氢负离子(H-)通过离子键形成的离子化合物，氢化钙化学反应活性很高，遇潮气、水或酸类发生反应，放出氢气并能引起燃烧。氢化钙与氧化剂、金属氧化物剧烈反应。
遇湿气和水分生成氢氧化物，腐蚀性很强，燃烧(分解)产物氧化钙，水。氧化钙再与水产生反应，最终生成氢氧化钙。CaH₂+O₂==CaO+H₂O，CaO+H₂O==Ca(OH)₂。
1制取原理
反应的条件
常压、820℃-830℃，使用二氧化硅粉末作催化剂可稍稍加快反应速率(百分之十)，效果不明显。
通常条件下，该反应很难进行。故为制取氢化钙，必须不断分离水蒸气，促使反应向正向移动以制取氢化钙。分离方法为：利用氢气和水蒸气的密度不同，不断用抽气机抽走上部气体。但由于氢气和水蒸气不能完全分离，故抽气时也会抽走部分氢气，导致氢气浪费，这也是该反应产率过低的原因。
主反应
CaO(s)+2H2(g)==CaH2(s)+H2O(g)
但同时有副反应发生
CaO+H2O==Ca(OH)2
2氢化钙
国标编号 43020
氢化钙
CAS号 7789-78-8
中文名称 氢化钙
英文名称 calcium hydride
分子式 CaH2 外观与性状 灰白色结晶或块状，极易潮解
分子量 42.10 熔 点 675℃(分解) 溶解性 不溶于二硫化碳，微溶于浓酸
密 度 相对密度(水=1)1.7 稳定性 不稳定
危险标记 10(遇湿易燃物品) 主要用途 用作还原剂、干燥剂、化学分析试剂等
性质 无色斜方晶系结晶；工业品为灰色，正交晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、氮气、氯气均不反应,但在高温可与上述气体发生反应，分别生成氧化钙、碳化钙、氯化钙。遇水分解同时释放出氢气,也可与乙醇反应生成氢气和乙醇钙。对金属氧化物的还原作用比氢化钠或氢化锂更为强烈。
