稀盐酸和铁粉反应的化学方程式？
稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
两者反应生成氯化亚铁和氢气。
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。
铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。
溶液的导电性减弱。
因为：单位体积离子数目越多，溶液的导电性越强。
足量盐酸中加入适量铁粉，发生了如下化学反应。2HCl+Fe====FeCl2+H2↑
离子方程式为：2(H+)＋Fe====(Fe2+)＋H2↑
由上得出反应后离子个数减少（两个氢离子变成一个亚铁离子）所以溶液导电性减弱。
)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2
Fe2+；H20
Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的
(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸
溶液为无色等
含的H20
Fe2+；氢气都走了，不在
但酸的总浓度不变，所以形成H2的总量不变（即使是醋酸也能与Fe反应，只不过慢一些）
2、加入NH4Cl固体，对速率没有影响。如果考虑NH4+的水解产生H+，还能微微加快速率
3、加入NaNO3，NO3-在酸性条件下有强氧化性（即HNO3），根本无法产生H2了，将会产生NO
若是盐酸多，铁粉和盐酸反应生成氯化铁。
若是铁粉多，盐酸少。铁和盐酸反应消耗大部分盐酸，生成氯化铁，还有少部分盐酸剩余，然后铁粉和氯化铁反应生成氯化亚铁。
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；
（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；
（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）
希望能解决您的问题。
盐酸会挥发
你可以保持铁粉散落在盐酸里 而不是堆积在盐酸里 因为这样可以增加反应面积或者你在盐酸中加一些浓醋酸 这样也可以增加反应速率
