用钢瓶储存浓硫酸是硫酸的哪个化学性质
浓硫酸能使铁器钝化，在常温下，浓硫酸与铁器会在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，主要是四氧化三铁，防止浓硫酸继续和铁反应。
Fe+H2SO4(浓)=Fe3(SO4)2+SO2+H2O
由于H2SO4的当达到12mol/L以上的浓度是主要体现硫酸根的氧化性，所以当H2SO4的浓度达到12mol/L以上时就会趋向使产生氧化物，而不是离子，所以使铁钝化的浓硫酸最低浓度大概是12mol/L。
在12mol/L时H+的氧化性等于SO42-的氧化性，所以即使硫酸溶度稍微高一点，如13mol/L的硫酸，Fe刚刚放进去会钝化，但久置了仍然会被腐蚀，因为在任何条件下仍然能与Fe3O4(氧化膜）作用，只是浓度越高这种趋势和速率越小而已。
浓硫酸不和玻璃的主要成分二氧化硅反应 稀的也不反应,实验室用玻璃瓶装浓硫酸.工业上一般用铁制容器装常温的浓硫酸,因为铁与浓硫酸在常温下反应生成致密氧化膜,可阻止继续反应. 也是因为玻璃容器易碎的原因.
一般情况下，NaOH不具有还原性。
一般地说，含有较高化合价的物质有氧化性；含有较低化合价的物质有还原性。
2、浓硫酸溶解金属银 E强氧化性
3、浓硫酸可用钢瓶贮运 E强氧化性
4、实验室制取氯化氢气体 A高沸点性
5、把浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾 C吸水性
另外再举个体现脱水性的例子：
黑面包试验，浓硫酸与蔗糖混合，生成单质碳
钝化其实质并不是不反应，而恰恰反应了浓硫酸的强氧化性。
比如
浓硫酸将铁钝化
把铁氧化成特殊形态的 四氧化三铁（薄而致密），这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸。
腐蚀对液氯钢瓶的影响：
湿氯气的腐蚀性很强，干燥氯气对铁几乎不起作用，纯液氯对碳钢瓶的腐蚀性很小，虽然液氯含水量不得超过0.06％，但仍有一定的腐蚀性。
因此，钢瓶进入水后，腐蚀性大大增加，水与氯反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸可以分解成盐酸并放出新生态氧。大家知道，盐酸对瓶体有很大的腐蚀性，瓶体内表面有坑、孔、隙、小针孔，很快就被腐蚀成直径达十几毫米的大孔，瓶体钢板厚度逐渐减薄，针阀也被瓶内盐酸腐蚀、安全堵也严重蚀穿等。在过量充装或正常充装情况下也可能发生爆炸。因此，腐蚀造成钢瓶破坏，使氯气泄漏到大气中去的危害同样是严重的。
防腐
（1）湿氯防腐。钛具有优良的耐湿氯性能，因此在氯的冷却处理工艺中获得了广泛应用。为了保持钛在氯气中的钝性，实践证明，氯气中至少需要1.5%的含水量。输送、冷却湿氯的管道、冷却器、仪表、阀门等应选用钛管材，它能有效防止湿氯的腐蚀。
（2）液氯防腐。控制液氯产品含水≤0.040%，液氯含水量越少，对碳钢、不锈钢腐蚀就越小。
（3）制定防腐制度。加强设备维护保养，对易腐蚀的部位，建立定期检测、检查、检修制度，并建立防腐档案。
2.不是任何反应都这样，比如说三色反应FeCl2+NaOH生成Fe(OH)2再氧化为Fe(OH)3，我们观察反应的颜色变化，如果加快了反应速率，我们会观察不到白色沉淀
3.铁与浓硫酸钝化，不反应，所以不一定浓度越高，速率越快
4.因为该反应还有反应热，我们看到增大压强是向气体体积数大的方向移动，但该反应是放热反应，增大压强，温度会升高，向你逆向移动，所以不一定增大
仅供参考
2.B 浓硫酸有强氧化性,使铝生成氧化膜阻止反应进行
3.B 理由同2
