镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用（1）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）
（1）在配位键中共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道，配位键在Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+等配合物中CO、NH3等存在孤电子对，Ni提供空轨道；NH3中N原子形成3个δ键，孤电子对数为
| 5?3×1 |
| 2 |
故答案为：空轨道；sp3；液态氨汽化时需吸收大量的热；
（2）Ni电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，则Ni3+的电子排布式为[Ar]3d7，或1s22s22p63s23p63d7；NiO（OH）中Ni元素的化合价为+3价，具有强氧化性，可与盐酸发生氧化还原反应，方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
故答案为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）晶胞中Ni原子位于顶点，共有8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| （1）Ni的原子数序为28，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期，第Ⅷ族； （2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN - 、C 2 2- ；NH 3 中N原子形成4个δ键，为杂化sp 3 ；氨气易液化，液化时吸收大量的热，可用作制冷剂；[Ni（CO） 2 （NH 3 ） 4 ] 2+ 的结构中，CO可位于平面的相邻和相对两种位置， 故答案为：CN - 、C 2 2- ；sp 3 ；液态氨汽化时需吸收大量的热；2； （3）Ni 3+ 的电子排布式为：[Ar]3d 7 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 ，NiO（OH）具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O， 故答案为：[Ar]3d 7 或1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 ；2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl 2 +Cl 2 ↑+4H 2 O； （4）由晶胞结构可知，Ni位于晶胞的面上，共有10个Ni，则平均含有Ni的个数为10×
故答案为：5； LaNi 5 H 6 +6OH - -6e - ═LaNi 5 +6H 2 O． |
故答案为：[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7、2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（2）CO的电子数为14，含有2个原子，它的等电子体有等CN-、C22-，故答案为：CN-、C22-；
（3）由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子，2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m-，其中B为+3价，O为-2价，H为+1价，根据化合价可知m=2，
故答案为：sp2 sp3、2；
（4）一个晶胞中含有Cu个数为：8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 114×2 |
| NA |
| 114×2 |
| a3?NA |
故答案为：
| 288 |
| a3?NA |
氢氧化镍和浓盐酸的反应方程式：Ni(OH)₂+2HCl=NiCl₂+2H₂O，该反应为氧化还原反应。
氢氧化镍为浅绿色结晶粉末，溶于酸类，不溶于水、碱，溶于氨及铵盐的水溶液生成络合物，加热则分解。氢氧化镍为还原性氢氧化物。
盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色。
扩展资料：
浓盐酸化学用途：
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物、苯胺和染料等产品；在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；在生活中，可以除水锈、除水垢。
性质及稳定性：
在一定的温度下可被溴水、氯水、次氯酸钠等氧化，生成黑色氢氧化氧镍NiO(OH)。不燃，具强刺激性。230℃时分解成NiO和H₂O。溶于氨水、乙二胺和酸。可用于制取镍盐、碱性蓄电池和镀镍等，也可用作催化剂。
储运条件：
贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与氧化剂、酸类分开存放。
参考资料来源：百度百科-浓盐酸
参考资料来源：百度百科-氢氧化镍
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
（2）①CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
②HC≡CH中每个碳原子含有2个σ键，不含孤电子对，所以采取sp杂化，故错误；
③中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
④HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故正确；
HCHO中碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形；
故答案为：①③④； 平面三角；
（3）影响离子晶体熔点的因素有离子半径和电荷，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点高于氧化亚铁熔点，
故答案为：＞；
（4）NiO（OH）具有强氧化性，HCl具有还原性，二者发生氧化反应生成Ni 2+和氯气，反应方程式为化学方程式为2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O，
故答案为：2NiO（OH）+6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；
（5）金属铜采用面心立方最密堆积，其配位数=3×8×
| 1 |
| 2 |
（6）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是O原子，H3BO3晶体为分子晶体，受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为范德华力和氢键，故答案为：O；范德华力和氢键；
（7）该晶胞中F离子个数=8，钙离子个数=6×
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 8 |
| m |
| ρ |
| ||
| a |
| 312 |
| aNA |
故答案为：
| 312 |
| aNA |
