稀盐酸能除油吗

超级自动乳化剂

要点提示：

******乳化剂实现被动乳化升级到自动乳化领域，成功完成革命性突破，全球领先。

******11种全球领先的特别自动乳化功能，让他无所不能。超越所有乳化剂。

******自动乳化+自动溶解+自动渗透+自动分散+自动除油+自动破胶+自动脱脂+自动溶垢+自动清洗+自动除腊+自动去污，完美的全能多面性，功效强大到超出你想象。

******替代现有的乳化清洗剂让你成本下降30--70%，效果大幅提高。

******一种原料能生产三十种产品，天下无双。

******工业液体油污即乳即溶，速度快得你惊奇不已。

******超级离子乳化剂与超级自动乳化剂最大的区别是：基本功能都差不多，超级离子乳化剂是高泡中性，超级自动乳化剂是低泡碱性。

超级自动乳化剂，是成都恒丰宏业洗涤剂厂最新研发的超越现有乳化剂并领先国际的超级自动乳化剂，其超级自动乳化功能是普通乳化剂无法比拟的，具有下列特点：

一、特别的功能作用

1、超级自动乳化功能，自动能将两种或多种互不相溶的物质乳化成为均匀分散体系的具有表面活性的单一或复合性化学物质。不需要反应釜、乳化机和其他加温加热设备，这种自动乳化功能是目前国际上没有一种乳化剂能完成的，具有国际领先水平。

2、超级自动溶解功能，能自动溶解石油、石油附产品、润滑油、机械油、矿物油、离合油、齿轮油、刹车油、机油、油墨、脱模油、压缩机油，冷冻机油，真空泵油、内燃机油、柴油机油、汽油机油、船舶用油、轴承油、导轨油、液压油、液力传动油、金属加工油、电器绝缘油、电动工具油、热传导油、防锈油、汽轮机油、精油、淬火油、拉伸油、燃料油、其他场合用油等无机油类。整个溶解过程是自动完成，不需要大型设备。这种自动溶解功能是目前国际上没有一种溶剂能完成的，具有国际领先水平。

3、超级自动渗透功能，自动穿透物质坚韧外层，直接渗透到核心。这种自动渗透功能是目前国际上没有一种渗透剂能完成的，具有国际领先水平。

4、超级自动分散功能，自动对难于溶解于液体的无机和有机的固体颗粒进行分散，同时又能防止固体颗粒的沉降和凝聚，达到悬浮液所需的目的。

5、超级自动除垢功能，自动对污垢、泥垢、油垢、茶垢、酸雨垢、汗垢等垢体进行瓦解、溶垢、剥离，快速清除垢体，这种自动除垢功能是目前国际上没有一种除垢剂能完成的，具有国际领先水平。

6、超级自动破胶功能，自动对胶粘剂进行粘性结构破坏，达到胶粘性失效，完成粘性物体清除。这种自动破胶功能是目前国际上没有一种脱胶剂能完成的，具有国际领先水平。

7、超级自动除腊功能，自动对各种腊质进行分子结构分解，达到腊质失效，完成除腊。这种自动除腊功能是目前国际上没有一种除腊剂能完成的，具有国际领先水平。

8、超级自动脱脂功能，自动对各种脂肪、油脂的脂粒结构进行皂化、分解，达到脂粒脱脂。这种自动脱脂功能是目前国际上没有一种脱脂剂能完成的，具有国际领先水平。

9、超级自动除油功能，自动对各种食用油、植物油、矿物油、精油、机械油、石油、无机油和有机油类，进行分解、溶解、皂化、脱离，达到快速除油目的。这种自动除油功能是目前国际上没有一种除油剂能完成的，具有国际领先水平。

10、超级自动清洗功能，自动对各种工业污渍、民用污渍、生活污渍、重油污渍、环境污渍进行瓦解、分化、脱离、溶解、抗污垢再沉淀，达到快速去污的目的。这种自动清洗功能是目前国际上没有一种清洗剂能完成的，具有国际领先水平。

11、超级自动去污功能，自动对各种汗渍、重油污、生活污渍进行瓦解、分化、脱离、抗污垢再沉淀，达到快速去污的目的。这种自动去污功能是目前国际上没有一种清洗剂能完成的，具有国际领先水平。

虽然我也不太了解。

但是帮你查了下，希望对你有用

常用玻璃仪器洗涤方法

在实验工作中，洗涤玻璃仪器不仅是实验前必须做的准备工作，也是一项技术性的工作。玻璃仪器洗涤是否符合要求，对实验结果的准确性和精密度均有影响。不同的分析工作对玻璃仪器有不同的洗净要求，我们以一般实验为主介绍玻璃仪器的洗涤方法。

（一） 洁净剂及使用范围

最常用的洁净剂是肥皂、肥皂液（特制商品）、洗衣粉、去污粉、洗液、有机溶剂等。

肥皂、肥皂液、洗衣粉、去污粉等用于可以用刷子直接刷洗的玻璃仪器，如量杯、量筒、烧杯，三角烧瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便于用刷子洗刷的玻璃仪器，如滴定管、移液管、容量瓶、蒸馏器等特殊形状的玻璃仪器，也用于洗涤长久不用的玻璃仪器和刷子刷不掉的结垢。用洗液洗涤玻璃仪器是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。因此需要浸泡一定的时间使其充分作用；有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性，而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除的，或借助某些有机溶剂能与水混合而又挥发快的特殊性，冲洗一下带水的玻璃仪器将其洗去。如甲苯、二甲苯、汽油等可以洗油垢，酒精、乙醚、丙酮可以冲洗刚洗净而带水的玻璃仪器。

（二）洗涤液的制备及使用注意事项

洗涤液简称洗液，根据不同的要求有各种不同的洗液。现将较常用的几种介绍如下：

1、强酸氧化剂洗液

强酸氧化剂洗液是用重铬酸甲（K2Cr2O7）和浓硫酸（H2SO4）配成。K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力，对玻璃仪器又很少有侵蚀作用。所以这种洗液在实验室内使用最广泛。

配制浓度根据需要从5~12% 各有不同。配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4徐徐加入K2Cr2O7水溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边加边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，待冷却后，装入洗液缸备用。新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。

例如：配制12%的洗液500mL。取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4 340mL，边加边搅拌，冷却后装瓶备用。

这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上，以防“烧”破衣服和损伤皮肤。从酸洗液中捞取仪器时，要戴耐酸碱乳胶手套，第一次用少量水冲洗刚浸洗过的玻璃仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长久会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，统一按规定处理，如果无废液缸，必须倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。

2、碱性洗液

碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（24小时以上）浸泡法，或者浸煮法。从碱洗液中捞取仪器时，要戴耐酸碱乳胶手套，以免烧伤皮肤。

常用的碱洗液有：碳酸钠（Na2CO3，即纯碱）液，碳酸氢钠（Na2HCO3，小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4）液等。

3、碱性高锰酸钾洗液

用碱性高锰酸钾作洗液，作用缓慢，适合用于洗涤有油污的器皿。配法：取高锰酸钾（KMnO4）4克加少量水溶解后，再加入10％氢氧化钠（NaOH）100mL。

4.纯酸纯碱洗液

根据器皿污垢的性质，直接用浓盐酸（HCL）、浓硫酸（H2SO4）或浓硝酸(HNO3)浸泡或浸煮器皿（温度不宜太高，否则浓酸挥发刺激气味）。纯碱洗液多采用10％以上的浓烧碱（NaOH）、氢氧化钾（KOH） 或碳酸钠（Na2CO3）液浸泡或浸煮器皿（可以煮沸）。

5.有机溶剂

带有脂肪性污物的器皿，可以用汽油、甲苯、二甲苯、丙酮、酒精、三氯甲烷、乙醚等有机溶剂擦洗或浸泡。但用有机溶剂作为洗液浪费较大，能用刷子洗刷的大件仪器尽量采用碱性洗液。只有无法使用刷子的小件或特殊形状的仪器才使用有机溶剂洗涤，如活塞内孔、移液管尖头、滴定管尖头、滴定管活塞孔、滴管、小瓶等。

6. 洗消液

检验致癌性化学物质的器皿，为了防止对人体的侵害，在洗刷之前应使用对这些致癌性物质有破坏分解作用的洗消液进行浸泡，然后再进行洗涤。

在食品检验中经常使用的洗消液有：1％或5％次氯酸钠（NaOCL）溶液、20％HNO3和2%KMnO4溶液。

1％或5％NaOCL溶液对黄曲霉素有破坏作用。用1％NaOCL溶液对污染的玻璃仪器浸泡半天或用5％NaOCL溶液浸泡片刻后，即可达到破坏黄曲霉毒素的作用。配法：取漂白粉100克，加水500mL，搅拌均匀，另将工业用Na2CO3 80克溶于温水500mL中，再将两液混合，搅拌，澄清后过滤，此滤液含NaOCL为2.5％；若用漂粉精配制，则NaCO3的重量应加倍，所得溶液浓度约为5％。如需要1％NaOCL溶液，可将上述溶液按比例进行稀释。

20％HNO3溶液和2％KMnO4溶液对苯并（a）芘有破坏作用，被苯并（a）芘污染的玻璃仪器可用20％　HNO3浸泡24小时，取出后用自来水冲去残存酸液，再进行洗涤。被苯并（a）芘污染的乳胶手套及微量注射器等可用2％KMnO4溶液浸泡2小时后，再进行洗涤。

（三）洗涤玻璃仪器的步骤与要求

1.常法洗涤仪器

洗刷仪器时，应首先将手用肥皂洗净，免得手上的油污附在仪器上，增加洗刷的困难。如仪器长久存放附有尘灰，先用清水冲去，再按要求选用洁净剂洗刷或洗涤。如用去污粉，将刷子蘸上少量去污粉，将仪器内外全刷一遍，再边用水冲边刷洗至肉眼看不见有去污粉时，用自来水洗3~6次，再用蒸馏水冲三次以上。一个干净的玻璃仪器，应该以挂不住水珠为度。如仍能挂住水珠，仍然需要重新洗涤。用蒸馏水冲洗时，要用顺壁冲洗方法并充分震荡，经蒸馏水冲洗后的仪器，用指示剂检查应为中性。

2. 作痕量金属分析的玻璃仪器，使用1︰1~1︰9HNO3溶液浸泡，然后进行常法洗涤。

3. 进行荧光分析时，玻璃仪器应避免使用洗衣粉洗涤（因洗衣粉中含有荧光增白剂，会给分析结果带来误差）。

4.分析致癌物质时，应选用适当洗消液浸泡，然后再按常法洗涤。

（四）玻璃仪器的干燥

实验经常要用到的玻璃仪器应在每次实验完毕后洗净干燥备用。用于不同实验对干燥有不同的要求，一般定量分析用的烧杯、锥形瓶等仪器细净即可使用，而用于食品分析的仪器很多要求是干燥的，有的要求无水痕，有的要求无水。应根据不同要求进行干燥仪器。

（1）晾干

不急等用的玻璃仪器，可在蒸馏水冲洗后在无尘处倒置处控去水分，然后自然干燥。可用安有木钉的架子或带有透气孔的玻璃柜放置仪器。

（2）烘干

洗净的玻璃仪器控去水分，放在烘箱内烘干，烘箱温度为105~110℃烘1小时左右。也可放在红外灯干燥箱中烘干。此法适用于一般仪器。称量瓶等在烘干后要放在干燥器中冷却 和保存。带实心玻璃塞的及厚壁仪器烘干时要注意慢慢升温，并且温度不可过高，以免破裂。量器不可放于烘箱中烘干。

硬质试管可用酒精灯加热烘干，要从底部烤起，把管口向下，以免水珠倒流把试管炸裂，烘到无水珠后把试管口向上赶净水气。

（3）热（冷）风吹干

对于急于干燥的玻璃仪器或不适于放入烘箱的较大的玻璃仪器可用吹干的办法。通常用少量乙醇、丙酮（或最后再用乙醚）倒入已控去水分的仪器中摇洗，然后用电吹风机吹干。

主要由原油蒸馏，催化裂化，加氢裂化，减粘裂化，焦化等过程生产的柴油馏分调配而成（还需经精制和加入添加剂）。柴油分为轻柴油（沸点范围约180℃ ～370℃）和重柴油（沸点范围约350℃ ～410℃）两大类。

柴油使用性能中最重要的是着火性和流动性，其技术指标分别为十六烷值和凝点，我国柴油现行规格中要求含硫量控制在0.5%-1.5%。

扩展资料

1、防止水份、机械杂质混入。

2、严禁与汽油混合后用于照明或作煤油炉燃料。

3、柴油在使用前都须经过沉淀、过滤、除去杂质和水份，以保证柴油机燃料供给系统的正常工作。

4、低温时，为改善柴油的低温流动性，允许在柴油中渗入少量煤油，但闪点可能不合格。但决不允许在柴油中加入汽油来改善柴油的低温流动性。

5、同一级别牌号不同的柴油，由于它们的质量指标除凝点和冷滤点外基本相同，所以当资源不足时，可以在合适气温用油情况下混用。

6、严防曝晒及明火加热，尽量在较低温度下储存。冬季在使用柴油时可进行必要的预热。

是物理变化，因为断定是否发生化学反应是看是否有旧键的断裂和新键的形成。二者必须同时存在。举例：Nacl溶于水的的过程中只有离子键的断裂，而没有新键的形成。水合作用不是化学变化，首先化学作用只用于宏观的物质反应中，其次，溶质的分子（或离子）和水分子作用不是以化学键的形式作用，而是分子间相互作用。

不懂可追问~望采纳~

实验室废液处理方法

有机类实验废液的处理方法

注意事项

1).尽量回收溶剂，在对实验没有妨碍的情况下，把它反复使用

2).为了方便处理，其收集分类往往分为:a)可燃性物质b)难燃性物质c)含水废液d)固体物质等。

3).可溶于水的物质，容易成为水溶液流失。因此，回收时要加以注意。但是，对甲醇、乙醇及醋酸之类溶剂，能被细菌作用而易于分解。故对这类溶剂的稀溶液经，用大量水稀释后，即可排放。

4).含重金属等的废液，将其有机质分解后，作无机类废液进行处理。

处理方法:

1).焚烧法

①将可燃性物质的废液，置于燃烧炉中燃烧。如果数量很少，可把它装入铁制或瓷制容器，选择室外安全的地方把它燃烧。点火时，取一长棒，在其一端扎上沾有油类的破布，或用木片等东西，站在上风方向进行点火燃烧。并且，必须监视至烧完为止。

②对难于燃烧的物质，可把它与可燃性物质混合燃烧，或者把它喷入配备有助燃器的焚烧炉中燃烧。对多氯联苯之类难于燃烧的物质，往往会排出一部份还未焚烧的物质，要加以注意。对含水的高浓度有机类废液，此法亦能进行焚烧。

③对由于燃烧而产生NO2

SO2

或HCl

之类有害气体的废液，必须用配备有洗涤器的焚烧炉燃烧。此时，必须用碱液洗涤燃烧废气，除去其中的有害气体。

④对固体物质亦可将其溶解于可燃性溶剂中然后使之燃烧。

2).溶剂萃取法

①对含水的低浓度废液，用与水不相混合的正己烷之类挥发性溶剂进行萃取，分离出溶剂层后，把它进行焚烧。再用吹入空气的方法，将水层中的溶剂吹出。

②对形成乳浊液之类的废液，不能用此法处理，要用焚烧法处理。

3).吸附法

用活性炭硅藻土矾土层片状织物聚丙烯聚酯片氨基甲酸乙酯泡沫塑料稻草屑及锯末之类能良好吸附溶剂的物质使其充分吸附后与吸附剂

一起焚烧

4).氧化分解法(参照含重金属有机类废液的处理方法)

在含水的低浓度有机类废液中，对其易氧化分解的废液，用H2O2

KMnO4

NaOCl

H2SO4+HNO3

HNO3+HClO4

H2SO4+HClO4

及废铬酸混合液等物质，将其氧化分解。然后，按上述无机类实验废液的处理方法加以处理。

5).水解法

对有机酸或无机酸的酯类，以及一部份有机磷化合物等容易发生水解的物质，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，

在室温或加热下进行水解。水解后，若废液无毒害时，把它中和、稀释后，即可排放。如果含有有害物质时，用吸附等适当的方法加以处理。

6).生物化学处理法

用活性污泥之类东西并吹入空气进行处理。例如，对含有乙醇、乙酸、动植物性油脂、蛋白质及淀粉等的稀溶液，可用此法进行处理。

含一般有机溶剂的废液

一般有机溶剂是指醇类、酯类、有机酸酮及醚等由C、H、O

元素构成的物质。

对此类物质的废液中的可燃性物质，用焚烧法处理。对难于燃烧的物质及可燃性物质的低浓度废液，则用溶剂萃取法、吸附法及氧化分解法处理。再者，废液中含有重金属时，要保管好焚烧残渣。但是，对其易被生物分解的物质(即通过微生物的作用而容易分解的物质)，其稀溶液经用水稀释后，即可排放。

含石油动植物性油脂的废液

此类废液包括:苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、轻油、重油、润滑油、切削油、机器油、动植物性油脂及液体和固体脂肪酸等物质的废液。

对其可燃性物质，用焚烧法处理。对其难于燃烧的物质及低浓度的废液，则用溶剂萃取法或吸附法处理。对含机油之类的废液，含有重金属时，要保管好焚烧残渣。

文章来源:VOLAB中国

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根据盐酸的物质的量，求出需要无水碳酸钠物质的量为0.002-0.003mol在根据无水碳酸钠物质的量求出无水碳酸钠的质量为0.2120g-0.3180g你称量的碳酸钠基准物质的质量只要在0.2120g-0.3180g这个范围内就可以了。上游原料:1,4-苯二酚、二氧化碳、二氧化碳、合成氨、焦炭、硫化钠、硫化钠、氯化钠、氯化钠、煤、石灰石、碳酸钙、碳酸钙、碳酸钠、天然碱、液氨、原盐、重油下游产品:磷精矿、膨润土、盐酸、氢氧化铝、氢氧化镁、烧碱、烧碱(液体)、离子膜烧碱、碳酸钠(一水)、无水碳酸钠、重质纯碱、碳酸氢钠、碳酸氢钠(药用)、亚硫酸氢钠、亚硫酸钠、硅藻土助滤剂

高锰酸钾本身就是一中强氧化剂.在溶液状态下电离成K离子和高锰酸根离子.但高锰酸的氧化性更强与高锰酸钾,因此在有H离子的情况下 可形成高锰酸 也就是为什么氧化性更强的原因.

例子下面有

烷烃

化学性质

烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。(在通常情况下，与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）

氧化反应

R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。 以甲烷为例： CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O O2供应不足时，反应如下： CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O CH4 + O2 → C + 2 H2O 分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧，它们在燃烧时会有黑烟产生，就是炭黑。汽车尾气中的黑烟也是这么一回事。

取代反应

R + X2 → RX + HX 由于烷烃的结构太牢固，一般的有机反应不能进行。烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应，反应的起始需要光能来产生自由基。 以下是甲烷被卤代的步骤。这个高度放热的反应可以引起爆炸。 链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基 Cl2 → Cl* / *Cl 链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成。 CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢） CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl 链终止阶段：两个自由基重新组合 Cl* 和 Cl*, 或 R* 和 Cl*, 或 CH3* 和 CH3*.

裂化反应

裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。 由于每个键的环境不同，断裂的机率也就不同，下面以丁烷的裂化为例讨论这一点： CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3 过程中CH3-CH2键断裂，可能性为48%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2 过程中CH2-CH2键断裂，可能性为38%； CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2 过程中C-H键断裂，可能性为14%。 裂化反应中，不同的条件能引发不同的机理，但反应过程类似。热分解过程中有碳自由基产生，催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子。这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃。 在工业中，深度的裂化叫做裂解，裂解的产物都是气体，称为裂解气。 由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢），所以在工业上不制取烷烃，而是直接从石油中提取。 烷烃的作用主要是做燃料。天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源。石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机： C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气，可作为燃料； C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油，可作为燃料，也可作为化工原料； C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油，可作为燃料； C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油，可作为燃料； C20以上的馏分是重油，再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质。 此外，烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法。

烯烃

编辑本段化学性质

烯烃的化学性质比较稳定，但比烷烃活泼。考虑到烯烃中的碳-碳双键比烷烃中的碳-碳单键强，所以大部分烯烃的反应都有双键的断开并形成两个新的单键。 烯烃的特征反应都发生在官能团 C=C 和 α-H 上。

催化加氢反应

CH2=CH2+H2→CH3—CH3 烯烃与氢作用生成烷烃的反应称为加氢反应，又称氢化反应。 加氢反应的活化能很大，即使在加热条件下也难发生，而在催化剂的作用下反应能顺利进行，故称催化加氢。 在有机化学中，加氢反应又称还原反应。 这个反应有如下特点： ①．转化率接近100%，产物容易纯化，（实验室中常用来合成小量的烷烃；烯烃能定量吸收氢，用这个反应测定分子中双键的数目）。 ②．加氢反应的催化剂多数是过渡金属，常把这些催化剂粉浸渍在活性碳和氧化铝颗粒上；不同催化剂，反应条件不一样，有的常压就能反应，有的需在压力下进行。工业上常用多孔的骨架镍（又称Raney镍）为催化剂。 ③．加氢反应难易与烯烃的结构有关。一般情况下，双键碳原子上取代基多的烯烃不容易进行加成反应。 ④．一般情况下，加氢反应产物以顺式产物为主，因此称顺势加氢。 ⑤．催化剂的作用是改变反应途径，降低反应活化能。一般认为加氢反应是H2和烯烃同时吸附到催化剂表面上，催化剂促进H2的 σ键断裂，形成两个M-H σ键，再与配位在金属表面的烯烃反应。 ⑥．加氢反应在工业上有重要应用。石油加工得到的粗汽油常用加氢的方法除去烯烃，得到加氢汽油，提高油品的质量。又如，常将不饱和脂肪酸酯氢化制备人工黄油，提高食用价值。 ⑦．加氢反应是放热反应，反应热称氢化焓，不同结构的烯烃氢化焓有差异。

加卤素反应：

烯烃容易与卤素发生反应，是制备邻二卤代烷的主要方法： CH2=CH2+X2→CH2X CH2X ①．这个反应在室温下就能迅速反应，实验室用它鉴别烯烃的存在（溴的四氯化碳溶液是红棕色，溴消耗后变成无色）。 ②．不同的卤素反应活性规律： 氟反应激烈，不易控制；碘是可逆反应，平衡偏向烯烃边；常用的卤素是Cl2和Br2，且反应活性Cl2>Br2。 ③．烯烃与溴反应得到的是反式加成产物，产物是外消旋体。

3、加质子酸反应

烯烃能与质子酸进行加成反应： CH2=CH2+HX→CH3 CH2X 特点： 1．不对称烯烃加成规律 当烯烃是不对称烯烃（双键两碳被不对称取代）时， 酸的质子主要加到含氢较多的碳上，而负性离子加到含氢较少的碳原子上称为马尔科夫尼科夫经验规则，也称不对称烯烃加成规律。烯烃不对称性越大，不对称加成规律越明显。 2．烯烃的结构影响加成反应 烯烃加成反应的活性： (CH3)2C=CH2 >CH3CH=CH2 >CH2=CH2 3．质子酸酸性的影响 酸性越强加成反应越快，卤化氢与烯烃加成反应的活性： HI >HBr >HCl 酸是弱酸如H2O和ROH，则需要强酸做催化剂。 烯烃与硫酸加成得硫酸氢酯，后者水解得到醇，这是一种间接合成醇的方法： CH3CH=CH2+H2SO4→H3CCHCH3----(H2O)----CH3CHCH3+H2SO4 │ │ OSO3H OH

4、加次卤酸反应

烯烃与卤素的水溶液反应生成β-卤代醇： CH2=CH2+HOX→CH3 CH2OX 卤素、质子酸，次卤酸等都是亲电试剂，烯烃的加成反应是亲电加成反应。反应能进行，是因为烯烃π键的电子易流动，在环境（试剂）的影响下偏到双键的一个碳一边。如果是丙烯这样不对称烯烃，由于烷基的供电性，使π键电子不均匀分布，靠近甲基的碳上有微量正电荷 ，离甲基远的碳上带有微量的负电荷 ，在外电场的存在下，进一步加剧正负电荷的分离，使亲电试剂很容易与烯烃发生亲电加成。 饱和烃中的碳原子不能与其他原子或原子团直接结合，只能发生取代反应。而不饱和烃中的碳原子能与其它原子或原子团直接结合，发生加成反应。

5加聚反应

加聚反应（Addition Polymerization）：即加成聚合反应， 烯类单体经加成而聚合起来的反应。加聚反应无副产物。

炔烃

化学性质

炔烃的化学活性比烯烃弱。炔烃的官能团是-C≡C-，它有两个π键，有较弱的亲核性（Lewis碱），其化学性质与烯烃有不少相似之处，例如能发生加成、氧化和聚和反应等。[2]

（1）氧化反应

炔烃能被高锰酸钾氧化，产物为羧酸。 在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件： PH=7.5时， RC≡CR' → RCO-OCR' 剧烈条件：100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH CH≡CR → CO2 + RCOOH 炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过氧化物，随后过氧化物将α－二酮氧化成羧酸。

（2）加成反应

① 炔与带有活泼氢的有机物发生亲核加成反应： 在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH + HCN → CH═CH-CN ②加氢：R-C≡C-R'+2H2→(用Pd催化)RCH2CH2R' CH3≡CCH3+H2→(林德拉Lindlar催化剂)CH3-CH=CH-CH3(顺式) CH3≡CCH3+Na+NH3(l)→CH3-CH=CH-CH3(反式) ③加卤素：R-C≡CH可生成相应的卤代烯和卤代烷 ④加卤化氢：R-C≡CH+HX→R-CX=CH2 R-CX=CH2+HX→R-CX2-CH3 以上两个反应H都是加在含氢较多的双键碳上，这是由马氏规则决定的 如果在反应中加入过氧化物，则遵循反马氏规则 ⑤加醇：HC≡CH+HOCH3→(KOH,加压加热)CH2=CH-OCH3

（3）聚合反应

炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔） 3HC≡CH→(活性炭，400-500摄氏度)Ph-H（苯环）

（4）炔氢的反应

连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物． CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3) CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (条件NH3，190℃~220℃） CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑ CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。

醇化学性质

不稳定结构

①同一碳上连有多个羟基的化合物不稳定,这类物质通常是生成醛（酮）的中间反应 HO-CH2-OH——→HCHO+H2O ②双键后直连羟基的化合物不稳定 H2C=C(OH)CH3←——→H3CCOCH3 在特殊情况下，这些化合物可能存在[1]。

醇与金属反应(该反应为取代反应）

醇与金属的反应是随着分子量的加大而变慢[1]。 2R-OH+2Na——→2R-ONa+H2↑ 反应现象 ①钠块沉入容器底部 ②钠块产生气泡 ③反应结束后，有无色晶体析出（此为R-ONa)

醇与HX卤代

反应活性 HI>HBr>HCl 叔醇>仲醇>伯醇 (CH3)3C-OH+HCl——→(CH3)3C-Cl+H2O（立刻混浊） CH3CH2(OH)CH3+HCl——→CH3CH2(Cl)CH3+H2O(10min内开始混浊） CH3CH2CH2OH+HCl－△→CH3CH2CH2Cl+H2O(常温不反应） 由于伯醇、仲醇、叔醇反应时现象不同，可以用此方法进行鉴别，专门用于鉴别的试剂叫卢卡斯（Lucas)试剂[1]，是无水氯化锌的浓盐酸溶液（无水氯化锌起催化作用）

醇的酯化与醇解反应

①与羧酸酯化 CH3OH+CH3COOH－△浓硫酸→CH3COOCH3+H2O (反应可逆） ②与硝酸和亚硝酸酯化 CH3CH2CH2OH+HO-NO——→CH3CH2CH2ONO+H2O ③与硫酸酯化 醇与硫酸在不太高的温度下作用得到硫酸氢酯 RCH2OH+HO-SO3H——→RCH2OSO3H+H2O 叔醇和硫酸反应往往脱水生成烯烃 醇和硫酸的反应虽然产物比较复杂，但是在工业生产上依然是个很有用的反应 C12H25OH+H2SO4－－→C12H25OSO3H+H2OC12H25OSO3H+NaOH－－→C12H25OSO3Na+H2O C12H25OSO3Na－减压→(CH3)2SO4+H2O (CH3)2SO4为硫酸二甲酯，是常用的甲基化试剂[1]。

醇的消去反应

脱水难易程度：叔醇>仲醇>伯醇 ①分子内脱水 分子内脱水依照查依采夫规则，从氢原子数较少的β－碳上脱去氢原子 CH3CH2CH(OH)CH3－△浓硫酸→CH3CH＝CHCH3+H2O CH3CH2OH－170℃浓硫酸→CH2＝CH2↑+H2O②分子间脱水浓硫酸做脱水剂，催化剂 醇分子间脱水生成醚 CH3OH+CH3OH－△浓硫酸→H3C-O-CH3↑+H2O（140°C时）③有的醇消去时会发生分子重排 (CH3)3CCH(OH)CH3－浓磷酸→(CH3)2C=C(CH3)2(80%产物）+H2C=C(CH(CH3)2)CH3(20%产物）某些醇不能发生消去反应

醇的氧化反应

①伯醇的氧化 伯醇氧化先生成醛，后生成羧酸 2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag/△→2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2－Cu△→2CH3COOH ②仲醇的氧化 仲醇氧化生成酮 2CH3CH(OH)CH3+O2－Cu△→2H3CCOCH3+2H2O ③叔醇的氧化 叔醇一般不发生氧化反应，但叔醇和重铬酸钾的浓硫酸溶液混合时，会先脱水生成烯烃再被氧化，反应十分复杂[1]。 注：醇可被CuO\KMnO4(H+)\O2等氧化 多元醇的鉴别 多元醇能和Cu(OH)2发生显色反应，生成绛蓝色清亮透明溶液

编辑本段醇的鉴别

1.硝酸铈铵可使醇变红色或橙红色。　 2．用铬酐的硫酸水溶液鉴别　 一级醇、二级醇可使清澈的铬酐的硫酸水溶液由橙色变为不透明的蓝绿色。三级醇无此反应。烯烃、炔烃也无此反应。上述反应的原因是一级醇与二级醇起了氧化作用。　 3．用卢卡斯试剂鉴别　 卢卡斯试剂可区别一级、二级、三级醇，将三种醇分别加入盛有卢卡斯试剂的试管中，经振荡后可发现，三级醇立刻反应，生成油状氯代烷，它不溶于酸中，溶液呈混浊后分两层，反应放热；二级醇2～5min反应，放热不明显，溶液分两层；一级醇经室温放置1h仍无反应，必须加热才能反应　 在使用卢卡斯试剂时需注意，有些一级醇如烯丙型及苯甲型的醇，也可以很快地发生反应，这是因为p－π共轭，很容易形成碳正离子进行SN1反应。　 各类醇与卢卡斯试剂的反应速率为：　 烯丙型醇，苯甲型醇，三级醇＞二级醇＞一级醇。此外，具有结构CH3C(OH)H——的醇，可发生碘仿反应。　 4.乙醇和甲基二级醇能发生卤仿反应。

光谱性质

IR中 -OH有两个吸收峰 3640~3610cm-1未缔合的OH的吸收带，外形较锐。 3600~3200cm-1缔合OH的吸收带，外形较宽。 C-O的吸收峰在1000~1200cm-1 伯醇在1060~1030cm-1 仲醇在1100cm-1附近 叔醇在1140cm-1附近 NMR中 O—H的核磁共振信号由于受氢键、温度、溶剂性质等影响，可出现δ值 在1~5.5的范围内。

编辑本段醇的制取

工业制备低级醇，常用淀粉发酵法和乙烯水化法(详见乙醇、甲醇） 实验室常用卤代烃的碱性水解法 CH3CH2-Cl+NaOH－△→CH3CH2OH+NaCl 另外醛、酮、羧酸都可还原得到醇 CH3CHO+H2－Pt→CH3CH2OH H3CCOCH3+H2－Pt→CH3CH(OH)CH3 CH3COOH－LiAlH4→CH3CH2OH

编辑本段醇的应用

醇的用途极广是有机合成工业的原料，也是用的最多最普遍的溶剂。含70％～75％乙醇的溶液用来消毒，防腐；正十三醇是一种生理活性极强的植物生长调节剂，可提高种子的发芽率，促进茎叶生长；苯甲醇可用来镇痛和防腐；乙二醇是优良的抗冻剂也是合成涤纶的原料；甘油可用于治疗便秘、合成树脂，在化妆品工业也有很大用途；肌醇可用于治疗肝硬化、肝炎、脂肪肝以及胆固醇过高等疾病 低分子醇常用作溶剂、抗冻剂、萃取剂等；高级醇如正十六醇可用作消泡剂、水库的蒸发阻滞剂

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＜strong＞HCL。＜/strong＞＜br＞正丁烷:CH3CH2CH2CH3＋Cl2＝CH3CH2CHClCH3＋HCl异丁烷：CH3CH(CH3)CH3＋2Cl2＝CH3CCl(CH3)CH3{36％}＋CH3CH(CH3)CH2Cl{64％}＋2HCl。＜br＞完全燃烧2C4H10+13O2===8CO2+10H2O，不完全燃烧的话产物就是COCO2H2O，或者只有COH2O。＜br＞由于氟利昂和氟氯化碳可导致臭氧层损耗，不利于环保。故冷冻系统，特别是家用冰柜和冰箱等逐渐开始使用异丁烷(2-甲基丙烷)作为制冷剂，代替氟利昂。另外异丁烷亦加添于喷雾剂，代替氟氯化碳。＜br＞本品除直接用作燃料和冷冻剂之外，大量用于制取多种有机合成原料，如经脱氢可制丁烯和丁二烯经异构化可制异丁烷经催化氧化可制顺丁烯二酸酐、醋酸等；经卤化可制卤代丁烷；经硝化可制硝基丁烷。在高温下催化可制二硫化碳经水蒸汽转化可以制取氢气。此外，丁烷还可做马达燃料掺和物以控制挥发分；也可做重油精制脱沥青剂油井中蜡沉淀溶剂；用于二次石油回收的流溢剂；树脂发泡剂；海水转化为新鲜水的致冷剂，以及烯烃齐格勒聚合溶剂等。