乙醇能使酸性KMnO4与溴水褪色吗？为什么
1、乙醇可以使酸性KMnO₄溶液褪色。因为乙醇具有还原性，而酸性KMnO₄具有强氧化性，两者发生反应从而使酸性KMnO₄褪色。
乙醇与酸性KMnO₄溶液的反应方程式如下。
5C₂H₆O+4KMnO₄+6H₂SO₄=5C₂H₄O₂+2K₂SO₄+4MnSO₄+11H₂O
2、乙醇不能使溴水褪色，因为溴水虽然是氧化剂，但是氧化性较弱，不能氧化乙醇，因此溴水不会褪色。
扩展资料：
1、高锰酸钾性质
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
2、溴水物化性质
溴单质与水的混合物。溴单质微溶于水，80%以上的溴会与水反应生成氢溴酸与次溴酸，但仍然会有少量溴单质溶解在水中，所以溴水呈橙黄色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，进行与溴单质有关的化学反应，但时间较长的溴水中溴分子也会分解，溴水逐渐褪色。
3、乙醇物化性质
乙醇为有机化合物，分子式C₂H₅OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。
乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。
乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
参考资料来源：百度百科-溴水
参考资料来源：百度百科-乙醇
乙醇不能使酸性重铬酸钾溶液褪色，但是可以使酸性重铬酸钾溶液变色。
因为重铬酸钾具有强氧化性，根据方程式：
2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ + 3CH₂CH₂OH = 3CH₂COOH + 2Cr₂(SO4)₂ + 11H₂O + 2K₂SO₄，乙醇被氧化为乙酸，橙红色 的K₂Cr₂O₇-被还原为绿色的Cr3+。
扩展资料：
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。
在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
1、乙醇与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
CH3COOH+CH3CH2OH=CH3CH2COOCH3+H2O
2、乙醇和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H2O
C2H5OH+HBr=C2H5Br+H20
3、乙醇在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
(1)消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）
制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
(2)缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）
2C2H5OH →C2H5OC2H5+ H2O
4、乙醇与酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾反应的化学方程式：
5C2H5OH + 4KMnO4+ 6H2SO4 =5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O+2K2SO4
3C2H5OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4
乙醇在碱条件下没有化学反应。
问题二：酒精有酸碱性吗酒精是显酸性还是显碱性 乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），但有极弱的酸性。溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。乙醇的pKa=15.9，与水相近。
问题三：为什么乙醇溶液呈中性而苯酚溶液呈弱酸性 乙醇溶液呈中性而苯酚溶液呈弱酸性：由于苯环作用，使苯环连接的羟基比链烃连接的羟基要活泼的多，所以苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子比乙醇中羟基上的氢原子活泼。故苯酚呈酸性。而乙醇呈中性。
问题四：下列物质的水溶液显酸性的是（）A．CH4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CH3B 甲烷、乙醇、溴甲烷都是非电解质，不能电离，乙酸是电解质，在水溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，故选B．
问题五：乙醇和苯酚中都有烃基，为什么乙醇不显酸性而苯酚显酸性 乙醇和苯酚中都有烃基，乙醇不显酸性而苯酚显酸性，因为羟基中氧原子的电负性强，容易夺取氢原子的电子，是氢原子游离出来，所以显酸性，而烃基中碳原子的电负性不够，不能夺取氢原子的电子。
乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，不可直接饮用；具有特殊香味，并略带 *** ；微甘，并伴有 *** 的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
苯酚可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化。它可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。它的化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。
问题六：水杨酸的乙醇饱和溶液显酸性还是碱性? 酸性（乙醇不是酸，因为它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性）,乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
碱性条件下，总式：C2H5OH + 3O2 +4OH- =2CO3 2- + 5H2O
负极：C2H5OH + 16OH- -12e- =2CO3 2- + 11H2O
正极：3O2 + 6H2O +12e- = 12OH-
酸性条件下，总式：C2H5OH + 3O2 =2CO2↑ + 3H2O
总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
负极：C2H5OH+3H2O -12e=2CO2+12H+
正极：3O2+12H+ +12e= 6H2O
碱性条件下：
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH- -12e=2CO32- +11H2O
正极：3O2+12e+6H2O=12OH-
伯醇被氧化为羧酸,仲醇被氧化为酮,叔醇不被氧化.高锰酸钾还原为二氧化锰.
例如乙醇被氧化。
反应必须在酸性条件下进行，因为非酸性条件下高锰酸钾的氧化性会大幅降低，反应大致分为两个阶段，第一阶段高锰酸钾把乙醇氧化生成乙醛：2KMnO4+5CH3CH2OH+3H2SO4=5CH3CHO+2MnSO4+K2SO4+8H2O
第二阶段乙醛会继续被氧化为乙酸：
2KMnO4 + 5CH3CHO + 3H2SO4 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
总的反应式是：
4KMnO4 + 5CH3CH2OH + 6H2SO4 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O
乙醇先氧化为乙醛（断一根碳氢键，一根碳氧键）
再氧化为乙酸
乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成二价锰离子，所以乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇显是中性，因为水溶液中轻离子的浓度大于氢氧根离子浓度的为酸性，反之为碱性，而酒精中的羟基并不能被电离，即酒精在水中是以分子态存在的，所以为中性。
乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。
乙醇的pKa=15.9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
扩展资料1、乙醇按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精、糖蜜原料发酵酒精、亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
淀粉质原料发酵酒精(一般有薯类、谷类和野生植物等含淀粉质的原料，在微生物作用下将淀粉水解为葡萄糖，再进一步由酵母发酵生成酒精)；
糖蜜原料发酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，经过稀释杀菌并添加部分营养盐，借酵母的作用发酵生成酒精）；
和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精（利用造纸废液中含有的六碳糖，在酵母作用下发酵成酒精，主要产品为工业用酒精。也有用木屑稀酸水解制作的酒精)。
2、乙醇按生产的方法来分，可分为发酵法、合成法两大类。
3、乙醇按产品质量或性质来分，又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
4、乙醇按产品系列（BG384-81）分为优级、一级、二级、三级和四级。其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。三级相当于医药酒精，四级相当于工业酒精。新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要，减少生产与使用上的浪费，促进提高产品质量而制订的。
参考资料来源：百度百科-乙醇
另举一例：
如果将70%的硫酸溶液和2%的重铬酸钾溶液按1：2的体积比混合得到“强酸性的重铬酸钾溶液”，取这种溶液2ml，滴加2滴乙醇，不必振荡，就能观察到自上而下逐渐出现蓝绿色的Cr2+的全过程，演示效果好。
乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的两个过程用化学方程式表示如下：
4C2H5OH+K2Cr2O7+3H2SO4=4CH3CHO+K2SO4+2CrSO4+7H2O
4CH3CHO+K2Cr2O7+3H2SO4=4CH3COOH+K2SO4+2CrSO4+3H2O
5C2H5OH
+
4KMnO4
+
6H2SO4
====
5CH3COOH
+
4MnSO4
+
11H2O
+
2K2SO4
