写离子方程式时，浓硫酸拆吗

在写离子方程式时浓硫酸不能拆，稀硫酸要拆。

强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

扩展资料

1、可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

2、对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

参考资料来源：百度百科-离子方程式

氧化还原

一、氧化性或还原性强弱的判断物质氧化或还原性的强弱，取决于物质本身得失电子的能力，即物质本身的组成、结构等，但也与反应物的浓度、温度、酸碱性环境等有关。一般来讲，判断物质氧化性或还原性强弱的方法如下：1、根据微粒自身结构（1）氧化性：最外层电子数越多，半径小，微粒越易失电子，氧化性越强。如卤族元素的原子。（2）还原性：最外层电子数越少，半径越大，微粒越易失电子，还原性越来越少，半径越大，微粒越易失电子，还性越强。如K、Na等。2、根据元素化合价同一种元素，一般来说，价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。最高价态时只具有氧化性，最低价态时只具有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。如在HclO4中的 ，只有氧化性；Cl2中的 既有氧化性，又有还原性△（Cl2+H2O HCl+HClO）；在HCl中的 ，只有还原性（4HCl+MnCl2 MnCl2+Cl↑+2H2O）当然也有例外，如HClO氧化性大于HClO3,原因是HClO不稳定，见光易分解，生成了具有强氧化性的“初生态”的氧原子。3、根据金属活动顺序表（1）还原性：金属越活泼，还原性越强，顺序表中，从左向右金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。如KCaNaMg…（2）氧化性：金属阳离子氧化性顺序由左向右依次增加。如K+Ca2+Na+…Fe2+…Cu2+Fe3+…4．根据元素周期表5．根据化学反应氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂6．根据被氧化或被还原的难易程度△△对同种物质，被氧化程度越大，氧化剂氧化性越强；被还原越彻底，还原剂还原性越强。如Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3，氧化性Cl2SH2SO4(浓)+2HBr Br2+SO2↑+2H2O，H2SO4（浓）+8HI=4I2+4H2O+H2S↑,还原性:HIHBr。7．根据外部因素（1）酸碱性：酸碱性不同，氧化性或还原性的强弱不同。如KMnO4在酸性溶液中氧化性最强，中性环境次之，碱性环境中最弱。（2）浓度、温度：一般地，浓度越大，温度越高，氧化性或还原性越强。二、氧化还原反应常见规律反应进行的次序规律一种氧化剂与多种还原剂发生反应时，首先是氧化剂与最强还原剂反应，最强还原剂完全被氧化后，多余氧化剂再依次氧化强还原剂。一种还原剂与多种氧化剂反应规律与上述相似，先还原最强氧化剂后，依次反应。不同价态的同种元素间反应规律同种元素高低价态反应时，化合价不会出现跳越，符合“归中定律”，可能氧化产物和还原产物为同一中间价态，也可能不为同一价态，但氧化产物中该元素化合价不高于还原产物中该元素化合价。如，2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2OS为氧化产物，SO2为还原产物。3．得失电子总数相等的规律任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数恒等于还原剂失电子总数。4．同种元素介态与性质规律同种元素一般地：（1）含最高价该元素的物质只具有氧化性，如Fe3+、Ca2+。（2）含最低价该元素的物质只具有还原性，如K、Na、Fe等。（3）含中间价态元素的物质既具有还原性又具有氧化性，如Fe3+、Cl2等。5、氧化性（或还原性）与化合价变化规律氧化同种还原剂，强氧化剂化性越强，会使还原剂中被氧化元素的化合价升高更多；还原剂还原同种氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原能力大，会使被还原元素的化合价降低更多。如Fe+2HCl FeCl2+H2↑△ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化性：Cl2HCl例1：将铜、铁、锌三种金属以等质量混合，取其混合物Wg加入FshyeCl3和盐酸和混合溶液中，充分反应。 （1）若无固体粉末剩余，则溶液中的阳离子一定有__________，可能还有 _________。 （2）若剩余固体粉末为1/3Wg，则溶液中的阳离一定有__________，可能还有_________，一定没有____________。 （3）若剩余固体粉末3/4Wg，则在溶液中阳离子一定有___________，一定没有__________________。解题思路：三种金属Cu、Fe、Zn加入到FeCl3和盐酸的混合溶液后，其中Cu、Fe、Zn都能与FeCl3溶液反应，而Cu不能与盐酸反应，涉及的离子方程为： Zn+2H+ Zn2++H2↑ Fe+2H+ Fe2++H2↑ Zn+2Fe3+ 2Fe2++Zn2+ Fe+2Fe3+ 3Fe2+ Cu+2Fe3+ 2Fe2++Cu2+若金属过量，还会有下列反应发生： Zn+Cu2+ Zn2++Cu Zn+Fe2+ Zn2++Fe Fe+Cu2+ Fe2++Cu所以，本题反应中隐含着氧化性强弱次序和还原性强弱次序。根据Fe3+H+的氧化剂。还原性：ZnFeCu，通过分析判断，就能顺利解题。解题指导：（1）若无固体粉末剩余，说明金属没有过量，以上5个反应都会发生，溶液中阳离子一定有Fe2+、Zn2+、Cu2+，可能还有没有反应完的Fe3+、H+。（2）若固体粉末剩余为 ，首先消耗的是Fe和Zn，而剩余固体只能是Cu，因为三种金属中Cu的还原性最弱。溶液中肯定无Fe3+存在，而因 未参加反应，溶液中就无Cu2+，推知：溶液中阳离子一定有Fe3+、H+。（3）若剩余固体粉末3/4Wg，固体只反应了1/4Wg1/3Wg，说明Zn都没有反应完，Zn有剩余，既然Zn有剩余，溶液中的HCl、FeCl3反应完了。一定没有H+、Fe3+，Cu、Fe，溶液中有没有Fe2+，必须进行讨论分析。若Zn把Fe2+全部还原成Fe，需Zn的质量为x。则 3Zn+2Fe3+ 3Zn2++2Fe △W 195g 112g 83g x 解之：195g/x=83g/ x= 所以，Zn不可能把Fe3+全部变成Fe，故当剩余固体粉末3/4Wg时，在溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有H+、Fe3+、Cu2+原电池</b>原电池：

1．原电池形成三条件： “三看”。

先看电极：两极为导体且活泼性不同；

再看溶液：两极插入电解质溶液中；

三看回路：形成闭合回路或两极接触。

2．原理三要点：

（1）?相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.

（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应.

（3）?导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能

3．原电池：把化学能转变为电能的装置

4．原电池与电解池的比较

原电池 电解池

（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置

（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路

（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极

（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原

（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入离子方程式书写离子方程式的基本步骤为： ①“写”：写出有关反应的化学方程式。 ②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。 ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。编辑本段离子方程式的正误判断规律： 1.依据四原则 (1)客观事实原则 如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。 (2)质量守恒原则 如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。 (3)电荷守恒原则 如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。 (4)定组成原则 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。 2.看拆分正误 (1)能拆分的物质 如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。 可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质 (2)不能拆分的物质 如Cl2 + H2O ? 2H+ + Cl- + ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。应为：Cl2 + H2O ==== H+ + Cl- + HClo。 可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水 3.分析量的关系 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。 4.查看是否有忽略隐含反应 如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。谢谢采纳

浓硫酸不拆。

离子方程式中弱电解质、氧化物和气体不能拆。比如水、醋酸等弱酸，一水合氨等弱碱，氧化铁是沉淀，而气体都是分子结构或原子结构的。

要写离子化合物，就只有可溶的能在溶液中自由移动的离子才能拆。因为浓硫酸中几乎不含有水，在浓硫酸中几乎不电离，浓硫酸不能拆。

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，是指可溶性物质可拆的反应，多种离子能否大量共存于同一溶液中。

拆和不拆的标准是什么

在化学反应中，只有是离子参与的才能写成离子方程式

在有的反应中浓硫酸是不是电离出离子的，比如点名98%的浓硫酸参与反应，只要你看到这里，你要在把浓硫酸拆开那肯定就错了.高浓度的浓硫酸中是不存在浓硫酸电离的氢离子的，它是以浓硫酸分子存在于溶液中，

这些最好还是你咨询一下你的化学老师，我只是今年的一个考生，不过我理宗超强，231分今年高考，我高3时候，说实话，有的题目老师都会问我怎么考虑的以我的参考为准.

弱电解质就不可以，如水和一水合氨，二氧化碳等。

但强电解质是固体等时也不能拆，如氢氧化钠固体，因为此时无法产生自由移动的离子。