我把小苏打与白醋完全反应后的乙酸钠电解会怎样？要化学方程式。
1、现象是：电解乙酸钠溶液时，相当于电解水，两个电极都会产生气体。阴极产生氢气，阳极产生氧气。
2、电极方程式：
阳极：4 OH⁻ - 4e⁻= O₂↑ + 2H₂O
阴极：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
总方程式：2H₂O=电解= 2H₂↑+O₂↑
3、原因：电解乙酸钠溶液时，阳极失电子，H₂O电离出来的OH⁻会比乙酸根优先在阳极放电，而乙酸根本身不参与反应。阴极得电子，H₂O电离出来的H⁺会比Na⁺优先在阴极放电，而Na⁺本身不参与反应。
扩展资料：
1、惰性电极电解池中，阴阳极离子放电顺序：
阳极失电子能力：活泼金属（除Pt，Au）>S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根(NO³⁻>SO4²⁻)>F⁻
阴极得电子能力：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>H⁺（水）>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺
2、常见的四类电解类型（当阳极为惰性电极时）
①电解水型。强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐 ，如电解硫酸钠溶液，碳酸钾溶液。
②电解电解质型。无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，如电解氯化铜溶液。
③放氢生碱型。活泼金属的无氧酸盐，如电解氯化钠溶液，氯化钾溶液。
④放氧生酸型。不活泼金属的含氧酸盐，如电解硫酸铜溶液，硝酸铜溶液。
参考资料：
百度百科：电解池
2CH3COO- =CH3CH3+2CO2+2e
首先在阳极乙酸根失去一个电子，生成乙酸根自由基，然后裂解成为甲基自由基和二氧化碳。
甲基自由基相互结合得到乙烷。
但为弱电解质,电离过程可逆.
电离方程式：CH3COONa==可逆符号==CH3COO-+Na+
醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是强电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质分类
强电解质
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。
高分子电解质的应用在造纸工业的应用
随着合成高分子工业的发展，高分子电解质作为造纸助剂在造纸工业中的应用日益广泛，并发挥重要作用。例如，季镂化聚丙烯酰胺、阳离子淀粉、聚乙烯亚胺等可用作干湿增强剂，以提高纸张的干湿强度；羧甲基纤维素、阳离子淀粉是纸张表面的施胶剂，同时亦可增加填料及增白剂的留着率；阳离子聚丙烯酰胺可絮凝沉降水中悬浮的微细纤维，具有絮凝捕集作用，以达到回收纸机排放水中流失的纤维素和填料及澄清水的目的。
在石油工业的应用
用做黏土稳定剂、压裂添加剂的聚合物、缓蚀剂等等。
是CH3COONa=CH3COO-+Na+。
醋酸钠是强酸弱碱盐，醋酸根离子的水解程度是微弱的，故醋酸钠的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以在醋酸钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)。
在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。
醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。
在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。
醋酸钠是强电解质，不是弱电解质，因为醋酸钠在熔融状态和水溶液中均可完全电离，只要满足熔融状态可电离或水溶液中可电离，其中一个条件就是强电解质，所以醋酸钠是强电解质。
学好化学方法
1、了解清楚各种反应，化学反应包括还原反应、氧化反应、化合反应、分解反应、酸碱中和反应等。在化学反应中，我们一定要牢牢把握化合价的变化，懂了这一点，相信反应这方面也就不难了。
2、有条件的尽可能多做实验，实践是检验真理的唯一标准，所以实验也是占了相当比重。有些实验器材的使用方法你要懂，例如，冷凝管、试管、铁架台、酒精等。此外，做实验的时候，一定要注意自身的安全。
3、课前预习，课堂往往是老师会把难点、易混点讲出来，在老师未讲之前，一定要做好预习准备。
4、联系生活，学习的知识点，多去和实际生活相联系。比如铁生锈，是因为铁在空气中发生了缓慢的氧化反应。
