如何比较乙酸和丙醇的沸点
乙酸大于丙醇。
丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。
据分子间作用力排序如下解释。
乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。
正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。
丙醇的沸点为97℃.乙酸的沸点为118℃。
乙酸，也叫醋酸、冰醋酸，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。丙醇是propanol丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物，分子式C3H7OH。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种不同的丙醇。
沸点（BoilingPoint）是液体的饱和蒸汽压等于外界压强时的温度，不同液体的沸点是不同的。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。
B．丙烷分子中只含有C元素和H元素，不含其它元素，所以丙烷属于烃类，故B正确；
C．乙酸中含有官能团羧基，属于羧酸类，故C错误；
D．葡萄糖分子中含有5羟基、1个醛基，葡萄糖属于糖类，不属于烃类，故D错误；
故选B．
CH3CH2CH2Cl + NaOH —— CH3CH2CH2OH + NaCl(氢氧化钠的水溶液)
(2)把第一个反应产生的CH3CH2CH2Cl
CH3CH2CH2Cl ——CH3CH=CH2 + HCl (氢氧化钠的乙醇溶液)
CH3CH=CH2 + O2 —— CH3CHO + HCHO
2CH3CHO +O2 —— 2CH3COOH
（3）CH3 CH=CH2 + CH3Cl ——CH3(CH3)CHCH2Cl
CH3(CH3)CHCH2Cl + NaOH —— CH3(CH3)CHCH2OH + NaCl(氢氧化钠的水溶液)
CH3(CH3)CHCH2OH + O2 ——CH3(CH3)CHCHO + H2O (灼热的铜丝)
CH3(CH3)CHCHO + Cu(OH)2 ——Cu2O + CH3(CH3)CHCOOH + H2O
(4) CH2=CHCH2CH3 + HCl ——CH3CHCl CH2CH3
CH3CHCl CH2CH3 ——CH3CH =CHCH3 + HCl
CH3CH =CHCH3 + O2 —— CH3CHO
CH3CHO + Cu(OH)2 ——Cu2O + CH3COOH
甲烷、丙烷是烷烃；
乙烯是烯烃；
酒精是醇类；
乙醛是醛类；
醋酸是羧酸类；
乙酸乙酯是酯类；
苯是芳香烃；
溴苯是卤代芳香烃。
另外两份已经变澄清的溶液加热至沸，出现砖红色沉淀的是甲酸，不出现的为乙酸。
这是因为Cu(OH)2能与羧酸反应生成铜盐而溶解，甲酸含有醛基，加热下可以使Cu(OH)2变成砖红色的Cu2O沉淀。
