稀盐酸简介
目录1 拼音2 英文参考3 稀盐酸药典标准 3.1 品名 3.1.1 中文名3.1.2 汉语拼音3.1.3 英文名 3.2 来源含量3.3 性状3.4 鉴别3.5 检查 3.5.1 游离氯或溴3.5.2 硫酸盐3.5.3 亚硫酸盐3.5.4 炽灼残渣3.5.5 铁盐3.5.6 重金属3.5.7 砷盐 3.6 含量测定3.7 类别3.8 贮藏3.9 版本 4 稀盐酸说明书 4.1 药品名称4.2 英文名称4.3 稀盐酸的别名4.4 分类4.5 剂型4.6 稀盐酸的药理作用4.7 稀盐酸的药代动力学4.8 稀盐酸的适应证4.9 稀盐酸的禁忌证4.10 稀盐酸的不良反应4.11 稀盐酸的用法用量4.12 稀盐酸与其它药物的相互作用4.13 专家点评 1 拼音
xī yán suān
2 英文参考dilute hydrochloric acid [湘雅医学专业词典]
3 稀盐酸药典标准3.1 品名3.1.1 中文名稀盐酸
3.1.2 汉语拼音Xi Yansuan
3.1.3 英文名Dilute Hydrochloric Acid
3.2 来源含量
本品系取盐酸234ml,加水稀释至1000ml制得。含HCl应为9.5%~10.5%。
3.3 性状本品为无色澄清液体;呈强酸性。
3.4 鉴别本品显氯化物的鉴别反应(2010年版药典二部附录Ⅲ)。
3.5 检查3.5.1 游离氯或溴取本品20ml,加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml,10分钟内不得显蓝色。
3.5.2 硫酸盐取本品3ml,加水5ml稀释后,加25%氯化钡溶液5滴,1小时内不得发生浑浊或沉淀。
3.5.3 亚硫酸盐取新沸过的冷水50ml,加碘化钾1.0g、0.005mol/L碘溶液0.15ml与淀粉指示液1.5ml,摇匀;另取本品15ml,加新沸过的冷水40ml稀释后,加至上述溶液中,摇匀,溶液的蓝色不得完全消失。
3.5.4 炽灼残渣取本品20ml,加硫酸2滴,蒸干后,依法检查(2010年版药典二部附录Ⅷ N),遗留残渣不得过2mg(0.01%)。
3.5.5 铁盐取本品20ml,置水浴上蒸干,残渣加水25ml,依法检查(2010年版药典二部附录Ⅷ G),与标准铁溶液1.0ml制成的对照液比较,不得更深(0.00005%)。
3.5.6 重金属取本品10ml,置水浴上蒸干,加醋酸盐缓冲液(pH 3.5)2ml与水适量使成25ml,依法检查(2010年版药典二部附录Ⅷ H第一法),含重金属不得过百万分之二。
3.5.7 砷盐取本品1.4ml,加水22ml稀释后,加盐酸5ml,依法检查(2010年版药典二部附录Ⅷ J第一法),应符合规定(0.00014%)。
3.6 含量测定精密量取本品10ml,加水20ml稀释后,加甲基红指示液2滴,用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定。每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于36.46mg的HCl。
3.7 类别药用辅料,pH值调节剂。
3.8 贮藏置玻璃瓶内,密封保存。
3.9 版本《中华人民共和国药典》2010年版
4 稀盐酸说明书4.1 药品名称稀盐酸
4.2 英文名称Dilute Hydrochloric Acid
4.3 稀盐酸的别名氯化氢稀溶液;Hydrochloric Acid Diluted
4.4 分类消化系统药物 >助消化药物
4.5 剂型溶液:10%。
4.6 稀盐酸的药理作用稀盐酸口服后增加胃内酸度,促进胃内主细胞分泌的胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶,并由于降低胃内的pH值,从而增强胃蛋白酶活性。
4.7 稀盐酸的药代动力学(尚不明确)
4.8 稀盐酸的适应证主要用于慢性萎缩性胃炎、胃癌等多种原因引起的胃酸缺乏症及发酵性消化不良所致的饭后胃部不适、腹胀、嗳气等症状。
4.9 稀盐酸的禁忌证与对酸有关的疾病如消化性溃疡、胃酸过多症等忌用。
4.10 稀盐酸的不良反应久用稀盐酸能腐蚀牙齿使之脱钙,故服用时应以水稀释,服用后用水漱口。
4.11 稀盐酸的用法用量每天3次,每次0.5~2ml,饭时或饭前稀释后服用。
4.12 药物相互作用与胃蛋白酶合用可增强蛋白酶的作用。与堿性药物合用可相互降低疗效。
4.13 专家点评
稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性。有刺激性气味,属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气,除水垢,药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症。
2稀盐酸的性质
(1)与酸碱指示剂反应:
稀盐酸使紫色石蕊变红,因为稀盐酸显酸性,酸可使石蕊变红,无色酚酞不变色。
(2)和活泼的金属反应生成盐和氢气:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(3)与金属氧化物反应生成盐和水:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)与碱反应生成盐和水:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
(5)和大理石反应生成CO2:
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(6)其它:
Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCL==AgCl↓+HNO3
3主要用途
除去开水中的水垢(化学方程式)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O);
实验室制取二氧化碳为(化学方程式):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
与铁,镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气(化学方程式为:Fe(Mg)+2HCl=FeCl2+H2↑)。
2、稀盐酸是氯化氢(hcl)气体的水溶液,是质量分数低于20%的盐酸。呈酸性,溶质为一元强酸。
3、稀盐酸,有刺激性气味,属于药用辅料,ph值调节剂,可用于除水垢,制取二氧化碳(实验室制备方法),应置于玻璃瓶内密封保存。
盐酸中的溶质是氯化氢。盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液所以在盐酸中溶质是氯化氢,溶剂是水。稀盐酸中的溶质和溶剂分别是氯化氢气体(HCl)和水(H2O),稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸,溶质的化学式为HCl。稀盐酸是一种无色澄清液体,呈强酸性。稀盐酸属于药用辅料,pH值调节剂,应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气,除水垢。
盐酸性质:
盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色),为氯化氢的水溶液,具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶,氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
以上内容参考:百度百科-盐酸