KCl+H2SO4反应生成什么

首先，KClO3和MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，MnO2作为催化剂，反应后无变化。反应后的剩余物质为KCl和MnO2，再加入浓硫酸，就相当于有了浓盐酸，因为KCl与H2SO4混合就相当于有了HCl，此时就成了MnO2和浓盐酸反应(此时需要加热)，所以生成的气体是氯气，氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2 (生成了碘单质)。

2KMnO4+2H2SO4=K2MnO4+K2SO4+MnSO4+2H2O+O2↑

当硫酸不是非常稀,达到一定浓度时,还会有反应:

2KMnO4+ 8H2SO4 + 14KCl = K2SO4 + 7K2SO4 +2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢。

但是稀硫酸不能和氯化钾反应，因为在这两种溶液中,所有的物质均以离子方式存在,没有任何沉淀物气体生成,所以通常认为没有反应，仅仅时两种溶液混合为一体。

扩展资料：

氯化钾的用途

主要用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。医药工业用作利尿剂及防治缺钾症的药物。

染料工业用于生产G盐，活性染料等。农业上则是一种钾肥。其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用．但在盐碱地及对烟草、甘薯、甜菜等作物不宜施用。

氯化钾口感上与氯化钠相近（苦涩），也用作低钠盐或矿物质水的添加剂。此外，还用于制造枪口或炮口的消焰剂，钢铁热处理剂，以及用于照相。

参考资料：百度百科-氯化钾

①2H(+)+SO4(2-)+2ClO3(-)

=△=

Cl2↑+3O2↑+SO2↑+2OH(-)

②2H(+)+SO4(2-)+2Cl(-)

=△=

Cl2↑+SO2↑+2OH(-)

①中还原剂是氯酸钾,氧化剂既有硫酸也有氯酸钾

②中还原剂是氯化钾,氧化剂是硫酸

2h(+)

+so4(2-)

+2cl(-)

=▲=

cl2↑

+so2↑

+2oh(-)

②

2h(+)

+so4(2-)

+2clo3(-)

=▲=

cl2↑

+3o2↑

+so2↑

+2oh(-)

//氯酸钾和浓硫酸的反应实际上可看作分为两步:第一步,氯酸钾在浓硫酸催化作用下分解为kcl和o2第二步就是kcl和浓硫酸的反应.

这是公式：

K2SO4+BACL2=BASO4↓+2KCL

碘化钾和稀硫酸不反应，与浓硫酸都能反应。

碘化钾可将浓硫酸直接还原为硫化氢，化学方程式为：8KI+9H₂SO₄→8KHSO₄+4H₂O+4I₂+H₂S。

碘化钾在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量碘酸盐，其水溶液呈中性或微碱性，能溶解碘。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子I⁻可被强氧化剂如氯气等氧化为I₂单质，化学方程式为：2KI+Cl₂→2KCl+I₂。该反应可用于天然产物当中提取碘，也可验证氯气的存在。

扩展资料

碘化钾的用途

1、碘化钾是常用的分析试剂，如配制碘标准溶液作辅助试剂。

2、可用来配制照相用的感光乳剂，用于彩色显影、黑自首次显影作为抑制剂，感光乳剂中作为防灰雾剂。

3、还用于彩色片冲洗中的漂定液、彩色正片绿色减薄液、汞碘加厚液中。防灰能力强，并有抑制彩色片感蓝层感光度的作用。

4、碘化钾是允许使用的食品碘强化剂，平时吃的加碘食用盐就是在普通食盐（纯氯化钠）中加入碘化钾或碘酸钾（按二万分之一的比例）。

5、碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。

参考资料来源：百度百科--碘化钾

BA(OH)2

氢氧化钡

(介绍点原子团

SO4(2-)

硫酸根

NO3(-)

硝酸根

OH(-)

氢氧根

PO4(3-)

磷酸根

SO3(2-)

亚硫酸根

CO3(2-)

碳酸根

NH4(+)

铵根

规则

先读后写)

2

硫酸

H2SO4

硝酸

HNO3

氯化钾

KCl

3

锌+盐酸-----氯化锌+氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)

高锰酸钾----锰酸钾+二氧化碳+氧气

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2(气体)

4

Zn2+

Na+

Mg2+

K+

S2-

Cl-

Al3+

O2-

Br-

碳酸跟离子

CO3(2-)

硫酸根离子

SO4(2-)

氢氧根离子

OH-

硝酸根离子

NO3(-)

氨根离子

NH4(+)

氯酸根离子

ClO3(-)

高锰酸根离子

MnO4(-)

锰酸跟离子

MnO4(2-)