写出硫酸溶液的正负极和总反应方程式，分析为什么要这样写

质量分数为ω=98%的硫酸的密度ρ=1.84，其物质的量浓度为：

c=1000ρω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L

物质的量浓度为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积，简称浓度，用符号c(B)表示。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质

1.

金属活动性顺序，如Al，Fe构成原电池，溶液是稀硫酸，那麼Al就是负极，Fe是正极

2.

是否出现钝化，如Fe，与Cu构成原电池，溶液是冷的浓硝酸，Fe遇到冷的浓硫酸或者浓硝酸会出现钝化，形成致密的保护膜，阻止Fe反应，那麼此时Cu是负极，Fe是正极

3.

是否具有两性，如Al,Mg构成原电池，溶液是NaOH，因为Mg不和NaOH反应，那麼Al就是负极，Mg是正极

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回答：

首先，你的问题是“硫酸溶液”， 即硫酸在溶液中的行为。一般来说，硫酸溶液的介质是水，即水是溶剂。

当硫酸在水介质中，硫酸会发生电离，即：形成H+离子和硫酸根负离子。这是因为，水是一个极性分子，一端具有正电性（H的一端），一端具有负电性（O的一端）。 在水分子的作用下，硫酸发生电离，电离的正负离子被水分子包围并隔开。

阴极板(海绵状铅.Pb) --->活性物质 阴极得电子 Pb离子化合价降成+2价.

不能用铜丝的.

阳极) (电解液) (阴极)

PbO2 + 2H2SO4 + Pb --->PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放电反应)

(过氧化铅) (硫酸) (海绵状铅)

(阳极) (电解液) (阴极)

PbSO4 + 2H2O + PbSO4 --->PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充电反应)

(硫酸铅) (水) (硫酸铅)

硫化的电池最明显的外特征是电池容量下降，内阻增加。当然，如果电池失水和正极板软化也具有这个外特性。鉴别电池是否硫化的方法，往往是采用脉冲修复仪对电池进行脉冲修复，如果容量上升，就是硫化，如果没有一点点容量上升，电池容量下降可能是其它原因产生。

电瓶修复

5、消除电池硫化的方法有以下几种，具体是：

1)大电流充电修复

若认为吸附是造成硫酸盐化的原因，则可以用高电流密度充电(达100mA/c㎡)。在这样的电流密度下，负极可以达到很负的电势值，这时远离零电荷点，使φ-φ(0)<0,改变了电极表面带电的符号。

电池维修

表面活性物质会发生脱附，特别是对阴离子型的表面活性物质，这种有害的表面活性物质从电极表面上脱附以后，就可以使充电顺利进行。

目前国内几乎没有人使用这种方法处理不可逆硫酸盐化，可能出于以下考虑：高电流密度下极化和欧姆压降增加，这部分能量转化为热，使蓄电池内部温度升高。

蓄电池维修

同时又有大量的气体析出，尤其是正极大量气析出气体，其冲刷作用易使活性物质脱落。但是这样做的缺点是很容易造成失水，而且也容易使一些本来可以修复的电池在大电流充电的过程中极板被击穿，造成不必要的麻烦，使修复率和效果大打折扣。