求盐酸溶液浓度的标定实验思考题答案

盐酸易挥发 硫酸不易挥发 硫酸酸性比盐酸的酸性大 硫酸吸水 盐酸容于水 硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性 稀盐酸几乎没有

硫酸通常都 有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

物理方法：1.从状态上区分，氯化钠是固态，盐酸是液态

2.从气味上区分氯化钠无气味，盐酸有刺激性气味。

3.从溶解性上区分：氯化钠溶解有一定的限度，盐酸溶解性无限度。

化学方法：1.与指示剂作用：氯化钠使紫设石蕊呈紫色，盐酸使紫色石蕊呈红色

2.与金属作用：氯化钠不能于金属反应，盐酸能与金属反应.

3.与碳酸盐反应氯化钠不反应，盐酸能与碳酸盐反应，放出二氧化碳。

一、盐酸中总酸度的测定原理

试样溶液以溴甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠滴定由黄色为蓝色为终点。

反应式如下H++OH-→H2O

二、测定过程

1.量取3ml实验室样品，置于内装约15ml水并称量（精确到0.0001g)的锥形瓶中，混匀并称量（精确到0.0001g)。

2.测定向试样中加2-3滴溴甲酚绿指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

3.计算方法

总酸度以氯化氢（HCL)的质量分数W1计，数值以%表示。W1=V/1000*(c*M)/

mo×100

式中：

V----氢氧化钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升（ml)

C---氢氧化钠标准滴定溶液浓度的准确数值，单位摩尔每升（mol／l）

mo---试样的质量数值，单位为克（g)

M---氯化氢的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔（g／mol)（M=36.461）

三、数据处理

平行测定结果之差的绝对值不大于0.2％取平行测定结果的算术平均值为报告结果

四.注意事项

1.指示剂加入量多少影响变色敏锐程度。

2.指示剂消耗滴定剂

3.指示剂应适当少用.

4.不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色不同.

5.各种指示剂变色范围和理论变色范围不同。

不同浓度的盐酸ph值不相同。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。PH值是指溶液之中氢离子的浓度，而溶液中水的电离程度受温度影响pH值一般指氢离子浓度指数。 氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度（活度）的常用对数的负值，即-lg[H_]。一般称为“pH”或者“pH值”。

人体皮肤的好与坏，其主要的原因在于人体皮肤是否健康，而是否健康，则又体现于皮肤的碱中和能力。研究表明，人在不同时期皮肤的pH值常在4.5～6.5之间变化，但偶尔也会有一些超出这个范围的，如果皮肤pH值在多数时期处于5.0～5.6之外，皮肤的碱中和能力就会减弱，肤质就会改变，最终导致皮肤的衰老和损害。

不同点：

1.HCL（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）都是强酸，而H3PO4（磷酸）、H2CO3（碳酸）是弱酸；

2.硫酸、碳酸、磷酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；

3.磷酸是三元酸，碳酸、硫酸是二元酸，硝酸、盐酸是一元酸

4.浓盐酸有挥发性，且有刺激性气味的气体放出，在空气中得水蒸气形成“白雾”；硫酸有强氧化性，可与水任意按比例混合；碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳。