电镀中如何退镀

用王水（浓硝酸和浓盐酸按1：3混合）可以将金溶解，原理是生成络合物。不过会有少量的铁会溶解进去，如果你只是为了褪掉金，不打算回收金，建议拿到黄金店铺去洗。

注意事项如下：

1、如果刚配好的王水，温度可达60度以上，不需加温就可褪金。

2、褪金件要清洗干净。

3、王水气味很大，要做好通风。

4、王水配方：浓盐酸三份，慢慢兑入浓硝酸一份。

镀金简介:

镀金，是一种装饰工艺，也是常用词汇之一。最初是指在器物的表面镀上一层薄薄的金子。后来，亦用来比喻人到某种环境中去深造或锻炼只是为了取得虚名。

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一般会用到氰化物，而且是你自己拿出氰化物（氰化钾，氰化钠）来配制，这个没资质的人不卖的

楼上喊王水的不要误导人，铜上镀金放王水里，铜不溶解光金是不溶解的，

退镀的定义是镀层退掉，不伤底材

化学退镀是将镀金废件放入加热至90℃的退镀液中，1～2min后，金进入溶液中，配制退镀液时，称取氰化钠75g、间硝基苯磺酸钠75g溶于1L水中，直到完全溶解后再使用。若退镀量过多或退镀液中金饱和，使镀金层退不掉使，则应重新配制退镀液。退金后的废件用蒸馏水冲洗三次，留下冲洗水作下次冲洗用。每升含金退镀液用5L蒸馏水稀释，充分搅拌均匀，用盐酸调pH值至1～2。调pH值一定要在通风橱内进行，以免氰化氢中毒。然后用锌板或锌丝置换回收退镀液中的金，直至溶液无黄色时为止。抽去上清液，用水洗涤金粉1～2次，再用硫酸煮沸以除去锌等杂质，然后用水清洗金粉，烘干，熔铸得粗金锭。

必备的设备有，直流电源、电解槽，不溶性电极（例如石墨电极）金属电极（铜电极等）等。

把盛有金属离子的溶液的电解槽中，插入电极，金属电极为阳极，石墨电极为阴极，通电后金属会在阳极上析出。反应原理以铜离子为例

Cu2-＋2e=Cu↓

其中一例化学褪金法：

硫酸 6份（体积比）。

乳酸 0。1 份。

室温褪除。

一例电解褪金法：

硫酸 6份（体积比）。

水 1份。

阴极 铜板。

电压 6V。

室温褪除。

在镀金时，可以用王水把纯金融化，但在褪金时却不用王水，因在融解金镀层的同时也会融掉一部分基材（如钢铁、铜、镍等）。

王水配方是浓硝酸：浓盐酸=1：3

每溶解1g纯度为99.9%的金,需要硝酸2.7ML和盐酸8ML。

王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色烟的液体，是硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为1:3（体积比） ，具有比浓硝酸或浓盐酸更为强烈的腐蚀作用，是少数能够溶解金和铂的物质之一。性质不稳定，仅在使用前制备；黄色发烟液体，有挥发性和窒息性，对大多数金属有强腐蚀性及氧化性，能使金、铂溶解；遇还原性物质反应剧烈。

王水溶解金原理：王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。浓盐酸的加入并不是增强了硝酸的氧化性，而是增强了金属的还原能力。

Au3+ +3e- ->Au；e- =1.52V

AuCl4- +3e- ->Au+4Cl- ；e- =1.002V

Au与Cl−配位形成AuCl4−，增强了金属的还原能力，使硝酸氧化金变得可能。

王水对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激作用和腐蚀作用，蒸气或雾能引起角膜炎、结膜炎，并可引起失明，引起呼吸道刺激和支气管痉挛，化学性肺炎、肺水肿，严重者可致死。

皮肤接触：皮肤接触，立即脱去被污染的衣着，并用大量流动清水冲洗至少15分钟；严重的立即就医。

眼睛接触：立即翻开眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，严重的立即就医。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道畅通，如呼吸困难，给输氧；如呼吸停止，立即进行人工呼吸（注意口对口是否可行），并立即就医。

将经过拆解的废电脑板卡约l00kg,挑拣除去明显不含贵金属的部件后,置于焚烧炉中,加热至400℃,并保温3小时。冷却后,用破碎机破碎至能够通过60目标准筛,得到约70kg板卡粉束。此粉用于后续各种回收工艺中。

2硝酸—王水湿法工艺回收金

2.1实验过程

根据板卡粉末中的总金属量确定硝酸和王水的用量,实验过程如下取经过预处理后的板卡粉束20kg,置于耐酸不锈钢容器中,加入40l

9mol

l-1的硝酸,加热至60℃,搅拌3小时。冷却后过滤,所得滤液用于回收银和其他贱金属。将所得滤渣用水反复清洗至洗液为中性,置于50l聚四氟乙烯容器中,加入20l王水,搅拌,用内置玻璃电热棒加热至微沸,保温2小时。过滤,将滤液蒸发浓缩,并在此过程中分批加入约200ml盐酸(每次5ml)赶硝,直至浓缩水气为无色。

将上述浓缩液体定容至5000ml,在搅拌下滴加到5000ml饱和亚硫酸钠溶液中,滴加完毕继续揽拌l小时,静置过夜。过滤,反复用去离子水清洗滤渣至洗液为中性。此滤渣即为粗金粉。可以重复王水溶解——亚硫酸钠还原而使金粉得到提纯。滤液和洗液合并用于湿法回收铂钯。

2.2结果与讨论

(1)主要化学反应

赛金属在此过程中发生的主要反应可表示为

ag+2hno3=agno3+no2+h2o

au+4hcl+hno3=haucl4+2h2o+no

3pt+18hcl+4hno3=3h2ptcl6+8h2o+4no

3pd+18hcl+4hno3=3h2pdcl6+8h2o+4no

2haucl4十3na2so3+3h2o=2au↓+3na2spo4+8hcl

h2ptcl6+na2so3+h2o=h2ptcl4+na2so4+2hcl

h2fdcl6+ne2so3+h2o=h2pdcl4+na2so4+2hcl

(2)还原剂的选择

亚硫酸钠、草酸、甲酸、水合肼、硫酸亚铁、甲醛、铁和锌等活泼金属都可以将溶液中的以离子状态存在的金还原成金颗粒沉淀下来[34]。实际操作时选择还原剂的依据是还原剂的价格和对所得金粉的粒度要求。如果在此过程中仅仅是为了得到金,则选择亚硫酸钠是合适的如果为了得到粒度很小的金粒子(如超纲和纳米级的金粉),选择抗坏血酸vc是合适的。将所得粉用王水溶解后再次用亚硫酸钠还原,所得金粉的纯度经过化验可达到99.99%以上