在化学中有腐蚀性的物质有哪些
硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。
1、硫酸
硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。
与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。
也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、硝酸
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；
在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizing agent 氧化剂）与C（Corrosive 腐蚀品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
3、氢氯酸
俗称盐酸（hydrochloric acid），是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了纯净盐酸的制备方法：将浓硫酸与食盐混合加热。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸 。
工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。
盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。全球每年生产约两千万吨的盐酸。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，盐酸在三类致癌物清单中，即对人体致癌性的证据不充分。
4、氢溴酸
溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）3.5；液体相对密度2.77(-67℃)。
有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
5、氢碘酸
氢碘酸（Hydroiodic Acid），分子式为HI，分子量为127.9124。
是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。
参考资料来源：百度百科——腐蚀性
通入二氧化碳
变浑浊
升温65度以上
澄清
那应该就是苯酚钠
二氧化碳苯酚钠二者反应后生成苯酚和碳酸氢钠
溶液变浑浊由于苯酚常温下不易溶于水
而在65度以上就可以和水互溶了
因此浑浊的液体即乳浊液变澄清
二氧化碳通到硅酸钠里的话
不管二氧化碳量多量少都会生成硅酸沉淀
相当于强酸制取弱酸
碳酸酸性强于硅酸
所以
根据你给的条件
不是硅酸钠
很可能是氢氧化钙
现象没有区别,离子方程式的区别就在于谁先反应完,这样就会造成反映的比率不一样.产物不一样.过量 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O CO32-离子全部转化成CaCO3沉淀,OH-有剩余,比率系数为1:1少量 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H20 2OH-离子全部转化成水,HCO3-有剩余比率系数为2:1
离子方程式：C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH + HCO3-.
注意不管如何只生成苯酚和碳酸氢钠
现象：初期可以看到白色浑浊,这是因为二者反应生成了苯酚固体.
后来,静置后,看到液体变在两层：上层以水为溶剂,主要是碳酸氢钠溶液.下层变为油状液体,本质是水的苯酚溶液,水为溶质,苯酚为溶剂.
下层往往会略带红色,这是因为苯酚在空气中有一部分被氧化成苯醌所致.
2.乙醛是可溶于水的，但是在NaHCO3溶液中的溶解度会减少，用饱和溶液可以使得损失的乙醛最少，而乙酸是酸性，可以与NaHCO3反应（生成乙酸钠和CO2）
3.因为乙醇极易溶于水，可与水以任意比溶解，所以一定要用固体除水，CaO可以与H2O反应，而且生成的Ca(OH)2还有一定的吸水性，所以用CaO效果最好，然后用蒸馏分离得到乙醇
4.苯不易发生反应，所以利用NaOH和苯酚反应，然后再利用苯酚酸性比碳酸弱，再反应得到苯酚（CO2+H2O+苯酚钠生成NaHCO3+苯酚，NaHCO3酸性较弱，不会再与苯酚钠反应）苯酚微溶于水，可进行分离
5.溴乙烷不溶于水，乙醇溶于水，用水分离最为简便
以上的1.2.4.5最后的分离方式都是分液漏斗进行分液操作
最后一个：除乙酸要用碱性溶液啊，但是乙酸乙酯在碱性溶液中易水解，从而无法分离，NaHCO3碱性较弱，这是为什么不用NaOH而用NaHCO3。
（1）检验苯酚用三氯化铁溶液看是否变紫色，故答案为：加入三氯化铁溶液，如果溶液显紫色说明含苯酚；
（2）工业废水与苯进入设备①得到苯酚、苯的溶液与可以排放的无酚工业废水，说明在设备①中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯混合液进入设备②；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，
故答案为：萃取、分液；分液漏斗；
（3）盛有苯酚、苯溶液的设备②中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，由设备②进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备②中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备①中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备③，在盛有苯酚钠溶液的设备③中，通入过量的二氧化碳气，发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为：C6H5ONa；NaHCO3；
（4）依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，
故答案为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（5）设备⑤应是石灰窑，CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ．在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为：CO2；NaOH．
试题创设的情景是工业废水中苯酚回收处理的工艺流程图，涉及到五种设备，四种化工原料，多个有机化学、无机化学反应，是一个典型的有机、无机综合题。
从给出的含苯酚的工业废水处理的流程图可作如下分析：
（1）从工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚、苯的溶液与无酚工业废水（此废水可以排放），说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚具有相似的结构，将苯酚从工业废水里抽提出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚苯溶液进入设备Ⅱ。
（2）盛有苯酚苯溶液的设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生中和反应，生成苯酚钠和水
苯酚钠是离子化合物，易溶于水中。伴随上述化学反应的发生，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液（即设问中的物质A），上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠（A）溶液进入设备（Ⅲ）。
（3）在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，这两种物质间发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，这个化学实质是弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应（的酸性比苯酚的酸性强），化学方程式如下：
在析出的苯酚中含有微量水，呈油状液体，沉于设备Ⅲ液体的下层，经分液后再精馏可得苯酚。上层液体B是溶液，经管道输送进入设备Ⅳ。
（4）盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰（），生石灰与碳酸氢钠溶液里的水化合变为熟石灰，与发生复分解反应，生成和沉淀，化学方程式如下：
若把上述两个反应合并写为下式：
同样正确。溶液与沉淀通过过滤分离。
反应所得溶液，通过管道进入设备Ⅱ，循环使用；所得沉淀进入设备Ⅴ。
（5）在设备Ⅴ中的原料是固体，所得的产品是氧化钙和二氧化碳，由此可知，设备Ⅴ实质应是石灰窑，其中，发生的化学反应为：
反应所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ。
综上所述，在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、氢氧化钠、二氧化碳4种物质均可以循环使用，理论上应当没有消耗。
混合气体
通入
溴水
中，
乙烯
会与溴反应，生成二
溴乙烯
，而二溴乙烯是
液体
，自然就留在了
洗气瓶
内
2.将NAOH
溶液
加入
苯酚
和苯的
混合液
中，苯酚可以与NAOH反应生成易溶
于水
的
苯酚钠
，而NAOH溶液中有水，所以混合液体分为两层，上层为苯，下层为苯酚钠，然后就可以
分液
除杂了
3.除去宜春中的水应当使用新制的
氧化钙
，氧化钙可以与水反应生成CA（OH）2，而
乙醇
易挥发，这样通过蒸馏就可以使乙醇挥发出来得到纯净的乙醇
苯酚钠,这样,就转化成钠盐
可以溶在水中
再分液
2,加CaO与水反应生成氢氧化钙，再用蒸馏
3，加饱和Na2CO3与乙酸反应
（乙酸乙酯难溶于饱和Na2CO3）再分液
4，加NaCl溶液肥皂会在溶液上层
萃取
2、CH3COOH + KOH ====CH3COOK + H2O
3、HCOONa + HCl ====HCOOH + NaCl
4、C6H5ONa + CH3COOH ====C6H5OH + CH3COONa
5、 2C6H5ONa + CO2 + H2O====C6H5OH + Na2CO3
6、C6H5OH+ NaOH ==== C6H5ONa + H2O
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